角量子数:量子数的确定：，

1.量子数的确定：，

1、电子层数是根据主量子数决定的（你说的因果关系有颠倒了）。2、主量子数和角量子数决定了电了亚层（你的理解是正确的）。3、磁量子数是根据角量子数确定的：角量子数表示轨道的取向，取值为：即表示有几个等价轨道，如题中p轨道有3个。

2.为什么角量子数为2就有d轨道

先说自旋量子数.ms=+/只有两个取值啊……而且最多也就两个——参见Pauli不相容原理角量子数的话,n=1时只有一种l=0,n=2时l=0,……不同的能层有不同的角量子数,所以我不太明白你说的l=2是什么情况.对于第三层,l=0,分别代表s,l=2就是指3d轨道啊.还有就是,洪特规则只是说电子在轨道（姑且说是原子轨道吧,分子轨道里好像也有类似的说法）上排布的时候,如果无法占满高能层的所有轨道,就会占据尽量多的轨道,当自旋平行的电子最多时最为稳定,

3.角量子数的介绍

通常用小写英文字母l来表示。

4.电子的4个量子数分别是什么意思

有4个量子数,主量子数,角量子数,磁量子数和自旋量子数.主量子数n：n相同的电子为一个电子层,电子近乎在同样的空间范围内运动,故称主量子数.当n=1,7 电子层符号分别为K,Q.当主量子数增大,电子出现离核的平均距离也相应增大,电子的能量增加.例如氢原子中电子的能量完全由主量子数n决定：E=-13.6(eV)/角量子数l确定原子轨道的形状并在多电子原子中和主量子数一起决定电子的能级.电子绕核运动,而且也有一定的角动量M,它的大小同原子轨道的形状有密切关系.例如M=0时,即l=0时说明原子中电子运动情况同角度无关,即原子轨道的轨道是球形对称的；如l=1时,其原子轨道呈哑铃形分布；如l=2时,则呈花瓣形分布.对于给定的n值,量子力学证明l只能取小于n的正整数：

5.角量子数决定电子层数和能量 这句话 对不对

根据薛定谔方程,大学时候,老师说过,有4个量子数,主量子数,角量子数,磁量子数和自旋量子数.主量子数n ：n相同的电子为一个电子层,电子近乎在同样的空间范围内运动,故称主量子数.当n=1,2,3,4,5,6,7 电子层符号分别为K,L,M,N,O,P,Q.当主量子数增大,电子出现离核的平均距离也相应增大,电子的能量增加.例如氢原子中电子的能量完全由主量子数n决定：E=-13.6(eV)/n^2 角量子数l ：角量子数l确定原子轨道的形状并在多电子原子中和主量子数一起决定电子的能级.电子绕核运动,不仅具有一定的能量,而且也有一定的角动量M,它的大小同原子轨道的形状有密切关系.例如M=0时,即l=0时说明原子中电子运动情况同角度无关,即原子轨道的轨道是球形对称的；如l=1时,其原子轨道呈哑铃形分布；如l=2时,则呈花瓣形分布.对于给定的n值,量子力学证明l只能取小于n的正整数：l=0,1,2,3……(n-1) 磁量子数m 磁量子数m决定原子轨道在空间的取向.某种形状的原子轨道,可以在空间取不同方向的伸展方向,从而得到几个空间取向不同的原子轨道.这是根据线状光谱在磁场中还能发生分裂,显示出微小的能量差别的现象得出的结果.磁量子数可以取值：m=0,+/-1,+/-2……+/-l 自旋量子数ms 直接从薛定谔方程得不到第四个量子数——自旋量子数ms,它是根据后来的理论和实验要求引入的.精密观察强磁场存在下的原子光谱,发现大多数谱线其实由靠得很近的两条谱线组成.这是因为电子在核外运动,还可以取数值相同,方向相反的两种运动状态,通常用↑和↓表示.这是我在物理化学上学来的,刚把书打开,给你抄上去的哦,

6.主量子数 角量子数 磁量子数 什么东西

设主量子数为n、角量子数为l、磁量子数为m，自旋量子数s，设为n'n'。表示波函数在径向的波节的数目;它越大代表电子离核的平均距离越大，n'，可取任意非负整数;l几乎正比于电子绕核轨道的角动量的大小。它越大（综合了离核越远和角动量越大这两种因素），对于给定的n。l=n-n'，m表示轨道角动量在外加磁场方向上的投影分量的可能的大小（正负号仅表示投影方向与磁场相同或相反）。

7.原子结构 角量子数符号是什么规律

原子由原子核和核外电子组成，电子绕核运动。每个核外电子的运动状态可用四个量子描述1 主量子数 n决定不同电子能级能量的大小和核外电子离核的远近。n值越大，电子离核的平均距离越远，能量越高取值为 1,6……正整数符号为 K,L,M,N,P2 角量子数 l表示电子在核外空间某个方向原子轨道的性状（原子轨道角度分布的基本图像），并在多电子原子中和角量子数一起共同决定电子能级取值为 0,4……（n-1）符号为 s,p,d,f,g3 磁量子数 m决定原子轨道在空间的取向取值为 0。