磁量子数:电子层的磁量子数m

1.电子层的磁量子数m

磁量子数m决定原子轨道（或电子云）在空间的伸展方向。当l给定时，m的取值为从-l到+l之间的一切整数（包括0在内），共有2l+1个取值。即原子轨道（或电子云）在空间有2l+1个伸展方向。原子轨道（或电子云）在空间的每一个伸展方向称做一个轨道。l=0时，s电子云呈球形对称分布，m只能有一个值，即m=0，说明s亚层只有一个轨道为s轨道。电子在原子核外排布时，要尽可能使电子的能量最低。离核较近的电子具有较低的能量，随着电子层数的增加，电子的能量越来越大；各亚层的能量是按s、p、d、f的次序增高的。每一个轨道中只能容纳两个自旋方向相反的电子。根据泡利不相容原理，可以容纳两个自旋相反的电子；p亚层有3个轨道，总共可以容纳10个电子。

2.什么叫做量子数，主量子数，角量子数，磁量子数

量子数：指的是量子力学中表述原子核外电子运动的一组整数或半整数。因为核外电子运动状态的变化不是连续的，所以量子数的取值也不是连续的，主量子数：指的是与能层对应的量子数，表示原子轨道的量子数的其中一种（其他还包括角量子数、磁量子数和自旋量子数），角量子数：指的是表示电子在原子中运动状态的四个量子数之一，是代表角动量的量子数，磁量子数：指的是描述原子轨道或电子云在空间的伸展方向。某种形状的原子轨道，从而得到几个空间取向不同的原子轨道。量子化的概念最初是由普朗克引入的，即电磁辐射的能量和物体吸收的辐射能量只能是量子化的，这个整数n称为量子数．事实上不仅原子的能量还有它的动量、电子的运行轨道、电子的自旋方向都是量子化的。即是说电子的动量、运动轨道的分布和自旋方向都是不连续的。

3.磁量子数m的取值及意义是什么？

当l给定时，m的取值为从-l到+l之间的一切整数（包括0 在内），共有2l+1个取值。即原子轨道（或电子云）在空间有2l+1个伸展方向。原子轨道（或电子云）在空间的每一个伸展方向称做一个轨道。m只能有一个值，即m=0，说明s亚层只有一个轨道为s轨道。当l=1时，m可有-1，+1三个取值，说明p电子云在空间有三种取向，z轴为对称轴的px，py，pz轨道。当l=2时，m可有五个取值，即d电子云在空间有五种取向，d亚层中有五个不同伸展方向的d轨道。扩展资料磁量子数代表每个亚层的轨道（轨道方向）。同一亚层（l值相同）的几条轨道对原子核的取向不同。为了解释磁场对原子光谱的影响，量子理论必须进一步予以扩充。电子在磁场中的能量取决于和轨道运动及自旋运动：有关的磁矩的取向，因而正是磁场使得某一给定的能级扩展为与电子在磁场中的磁矩的平行和反平行相对应的两个能量值之间的很狭窄的能量范围。当原子在磁场中产生辐射时，可以观察到一定的谱线分裂成若干独立的谱线，这些谱线之间的距离取决于磁通密度的大小，这种分裂现象是由塞曼（Zeeman）发现的，假设由于轨道运动所产生的磁矩只能处于这样一种状态，即轨道角：

4.关于磁量子数

以p轨道为例，磁量子数可以取值m = 0,分别对应p轨道的在空间的三种不同伸展方向，即x轴,y轴,z轴三个方向。若为d轨道。

5.磁量子数

以p轨道为例，磁量子数可以取值m = 0,+1，-1三种，分别对应p轨道的在空间的三种不同伸展方向，即x轴,y轴,z轴三个方向。若为d轨道，则伸展方向更多，有5种，具体方向和形状可以参阅任何一本无机化学书

6.主量子数 角量子数 磁量子数 什么东西

设主量子数为n、角量子数为l、磁量子数为m，自旋量子数s，设为n'n'。表示波函数在径向的波节的数目;它越大代表电子离核的平均距离越大，n'，可取任意非负整数;l几乎正比于电子绕核轨道的角动量的大小。电子的能量也越大（氢原子是唯一的例外），它越大（综合了离核越远和角动量越大这两种因素），对于给定的n。l=n-n'，m表示轨道角动量在外加磁场方向上的投影分量的可能的大小（正负号仅表示投影方向与磁场相同或相反）。对于给定的l。

7.为什么磁量子数可以等于零，当它等于零的时候有什么物理意义吗？。例...

2p0可以想象为电子在位于Z轴平面内的圆轨道上运动,

8.磁量子数的取值为什么有正负？

前者表示m的取值可以为+1或-1后者表示m的取值可以为+2或-2（与外磁场的方向相同或相反）磁量子数m同一亚层（l值相同）的几条轨道对原子核的取向不同。磁量子数m是描述原子轨道或电子云在空间的伸展方向。某种形状的原子轨道，可以在空间取不同方向的伸展方向，从而得到几个空间取向不同的原子轨道。这是根据线状光谱在磁场中还能发生分裂，显示出微小的能量差别的现象得出的结果。m取值受角量子数l制约，对于给定的l值，m∈{m|m∈Z且|m|≤l} 既m= -l，+1，+2…+l，共2l+1个值。这些取值意味着在角量子数为l的亚层有2l+1个取向。