二氧化硫和硫化氢:二氧化硫与硫化氢的气味

1.二氧化硫与硫化氢的气味

1、二氧化硫为无色透明气体，有刺激性臭味。二氧化硫具有漂白性。工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽等。二氧化硫的漂白作用是由于它（亚硫酸）能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色，因此用二氧化硫漂白过的草帽辫日久又变成黄色。2、硫化氢，无透明气体，低浓度时有臭鸡蛋气味，浓度极低时便有硫磺味。常说的臭鸡蛋气味的气体指的就是硫化氢。硫化氢是无色、剧毒、酸性气体。有一种特殊的臭鸡蛋味，即使是低浓度的硫化氢，浓度高时反而没有气味（因为高浓度的硫化氢可以麻痹嗅觉神经）。用鼻子作为检测这种气体的手段是致命的。二氧化硫的应用领域1、用作有机溶剂及冷冻剂，并用于精制各种润滑油。2、主要用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐，也用作熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等。3、二氧化硫是中国允许使用的还原性漂白剂。对食品有漂白和对植物性食品内的氧化酶有强烈的抑制作用。中国规定可用于葡萄酒和果酒。

2.硫化氢和二氧化硫反应

硫化氢和二氧化硫发生归中反应，其中硫化氢是还原剂，硫是氧化产物。硫化氢能溶于水。反应方程式：O硫化氢是一种二元弱酸。在20℃时1体积水能溶解2.6体积的硫化氢，生成的水溶液称为氢硫酸，浓度为0.1mol/L。硫化氢在水中的第二级电离程度相当低。主要用途用于合成荧光粉，有机合成还原剂。用于金属精制、农药、催化剂再生。制取各种硫化物。用于制造无机硫化物，还用于化学分析如鉴定金属离子。在有机胺中溶解度极大。在苛性碱溶液中也有较大的溶解度。在过量氧气中燃烧生成二氧化硫和水，当氧气供应不足时生成水与游离硫。可溶于水，水溶液具有弱酸性，与空气接触会因氧化析出硫而慢慢变浑。能在空气中燃烧产生蓝色的火焰并生成SO2和H2O。

3.二氧化硫和硫化氢的反应离子方程式

硫化氢与氢氧化钠反应：NaOH+H2S=NaHS+H2O(2)氢氧化钠过量：2NaOH+H2S=Na2S+2H2O二氧化硫与氢氧化钠反应：(1)二氧化硫少量：2NaOH + SO2=Na2SO3 + H2O(2)二氧化硫过量：

4.硫化氢和二氧化硫和氢氧化钠反应

硫化氢与氢氧化钠反应：(1)氢氧化钠少量：NaOH+H2S=NaHS+H2O(2)氢氧化钠过量：2NaOH+H2S=Na2S+2H2O二氧化硫与氢氧化钠反应：(1)二氧化硫少量：2NaOH + SO2=Na2SO3 + H2O(2)二氧化硫过量：NaOH + SO2= NaHSO3 (3)二氧化硫适量：3NaOH + 2SO2= Na2SO3+ NaHSO3 + H2O如果是将硫化氢与二氧化硫同时通入氢氧化钠溶液中，则：SO2+2H2S=3S↓+2H2O3S2- + SO3 2- + 3H2O= 3S↓ + 6OH-硫化氢具有还原性，而二氧化硫具有氧化性，两者相遇会发生氧化还原反应。

5.为什么硫酸和硫化氢反应生成二氧化硫和硫单质，而不是都是硫单质呢？二氧化硫和硫化氢一起通入水中也是会

前提是SO2易溶于水形成酸性的亚硫酸；另外硫酸的酸性比亚硫酸要强得多，所以硫酸和硫化氢反应可能的产物是生成SO2和S单质。二者的反应其实是与量有关的。H2S+3H2SO4 = 4SO2↑+4H2O硫化氢过量时：

6.二氧化硫和硫化氢为什么二氧化硫被还原也就是说，氧化

SO2 + 2H2O = 3S + 2H2O。

7.二氧化硫和硫化氢反应的化学方程式是2H2S + SO2=3S+2H2O 这里的硫S要不要加↓？

2H2S + SO2 生成的固体化学式后加沉淀符号。