二氧化碳与碳反应:碳还原二氧化碳的化学方程式

1.碳还原二氧化碳的化学方程式

在反应中碳充当还原剂，还原二氧化碳。碳与二氧化碳在高温的条件下反应，生成一氧化碳，=2CO（高温）。二氧化碳气体是大气组成的一部分（约占大气总体积的0.03%），1、有机物（包括动植物）在分解、发酵、腐烂、变质的过程中都可释放出二氧化碳。2、石油、石腊、煤炭、天然气燃烧过程中，也要释放出二氧化碳。3、石油、煤炭在生产化工产品过程中，也会释放出二氧化碳。熟化的过程中也能释放出二氧化碳。都要吸氧气吐出二氧化碳。二氧化碳的用途：高纯二氧化碳主要用于电子工业，医学研究及临床诊断、二氧化碳激光器、检测仪器的校正气及配制其它特种混台气，在聚乙烯聚合反应中则用作调节剂。

2.二氧化碳和碳在高温下反应 化学反应方程式

二氧化碳是碳氧化合物之一，低浓度时无毒性。它也是碳酸的酸酐，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。处于碳元素的最高价态，故二氧化碳具有氧化性而无还原性，二氧化碳可以溶于水并和水反应生成碳酸，而不稳定的碳酸容易分解成水和二氧化碳。二氧化碳能与碳单质反应生成一氧化碳。扩展资料二氧化碳的主要应用：高纯二氧化碳主要用于电子工业，医学研究及临床诊断、二氧化碳激光器、检测仪器的校正气及配制其它特种混台气，在聚乙烯聚合反应中则用作调节剂。固态二氧化碳广泛用于冷藏奶制品、肉类、冷冻食品和其它转运中易腐败的食品。在许多工业加工中作为冷冻剂。

3.碳和二氧化碳反应是吸热还是放热

吸热反应。+C=2CO从宏观角度：焓变（△H）：ΔH=H生成物－H反应物（宏观），H生成物表示生成物的焓的总量；H反应物表示反应物的焓的总量；ΔH=E吸收－E放出　（微观），E吸收表示反应物断键时吸收的总能量，E放出表示生成物成键时放出的总能量；表示吸热反应，ΔH为“表示放热反应。扩展资料常见的吸热反应和放热反应：吸热反应：其特征是大多数反应过程需要持续加热，分解等大多数分解反应，H₂和I₂、S、P等不活泼的非金属化合，Cl固体反应，CO₂和C的反应。放热反应：

4.二氧化碳与碳的反应为放热反应还是吸热反应？谢谢

二氧化碳与镁反应可转化成碳。=点燃=2MgO+C二氧化碳（化学式：）是空气中常见的温室气体，是一种气态化合物，碳与氧反应生成其化学式为CO2，一个二氧化碳分子由两个氧原子与一个碳原子通过共价键构成。二氧化碳可由高温煅烧石灰石或由石灰石和稀盐酸反应制得，主要应用于冷藏易腐败的食品（固态）、作致冷剂（液态）、制造碳化软饮料（气态）和作均相反应的溶剂（超临界状态）等。二氧化碳是碳氧化合物之一，通常也不支持燃烧，低浓度时无毒性。它也是碳酸的酸酐，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合价为+4价，处于碳元素的最高价态，故二氧化碳具有氧化性而无还原性，氧化碳气体是大气组成的一部分（约占大气总体积的0.03%），在自然界中含量丰富，1、有机物（包括动植物）在分解、发酵、腐烂、变质的过程中都可释放出二氧化碳。

5.二氧化碳怎么转化成碳

二氧化碳与镁反应可转化成碳。反应方程式如下：2Mg+CO₂=点燃=2MgO+C二氧化碳（化学式：CO₂）是空气中常见的温室气体，是一种气态化合物，碳与氧反应生成其化学式为CO2，一个二氧化碳分子由两个氧原子与一个碳原子通过共价键构成。二氧化碳可由高温煅烧石灰石或由石灰石和稀盐酸反应制得，主要应用于冷藏易腐败的食品（固态）、作致冷剂（液态）、制造碳化软饮料（气态）和作均相反应的溶剂（超临界状态）等。扩展资料：二氧化碳是碳氧化合物之一，是一种无机物，不可燃，通常也不支持燃烧，低浓度时无毒性。它也是碳酸的酸酐，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合价为+4价，处于碳元素的最高价态，故二氧化碳具有氧化性而无还原性，但氧化性不强。氧化碳气体是大气组成的一部分（约占大气总体积的0.03%），在自然界中含量丰富，其产生途径主要有以下几种：1、有机物（包括动植物）在分解、发酵、腐烂、变质的过程中都可释放出二氧化碳。2、石油、石腊、煤炭、天然气燃烧过程中，也要释放出二氧化碳。3、石油、煤炭在生产化工产品过程中，也会释放出二氧化碳。4、所有粪便、腐植酸在发酵，熟化的过程中也能释放出二氧化碳。5、所有动物在呼吸过程中，都要吸氧气吐出二氧化碳。参考资料来源：百度百科——二氧化碳

6.二氧化碳和碳生成一氧化碳.是什么反应类型

碳和二氧化碳反应生成一氧化碳是多变一的反应，二氧化碳发生还原反应，碳发生氧化反应，所以又属于氧化还原反应。化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应（combination reaction)。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。化合反应一般释放出能量。氧化-还原反应 (oxidation-reduction reaction,元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一（另外两个为（路易斯）酸碱反应与自由基反应）。火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。研究氧化还原反应，1．金属+氧气→金属氧化物很多金属都能跟氧气直接化合。例如常见的金属铝接触空气，它的表面便能立即生成一层致密的氧化膜，可阻止内层铝继续被氧化。2．非金属+氧气→非金属氧化物经点燃，许多非金属都能在氧气里燃烧，C+O2=点燃=CO23．金属+非金属→无氧酸盐许多金属能与非金属氯、硫等直接化合成无氧酸盐。2Na+Cl2==点燃==2NaCl4．氢气+非金属→气态氢化物.　因氢气性质比较稳定，反应一般需在点燃或加热条件下进行。2H2+O2=点燃=2H2O5．碱性氧化物+水→碱.　多数碱性氧化物不能跟水直接化合。判断某种碱性氧化物能否跟水直接化合，一般的方法是看对应碱的溶解性，则该碱性氧化物能与水直接化合。Na2O+H2O=2NaOH.对应的碱是难溶的。

7.二氧化碳和碳在高温条件下能反应吗

能~~~二氧化碳和炭在高温的条件下发生氧化还原反应,