氨水化学式:浓氨水的化学式？

1.浓氨水的化学式？

浓氨水的化学式是NH3·H2O，不能误写成NH4OH，因为实验证明氨水中百分之九十九以上是一水合氨分子，极少电离为铵根和氢氧根）物理性质：无色透明液体，氨含量越多，质量分数28%的氨水相对密度0.91，挥发性　氨水易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而增加挥发率，且浓度的增大挥发量增加。腐蚀性　氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强，对木材也有一定腐蚀作用。弱碱性　氨水中存在以下化学平衡：　NH3+H2O=(可逆)=NH3·H2O　NH3·H2O=(可逆)=NH4+ +OH-　因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子NH4+和氢氧根离子OH-，故呈弱碱性。氨水具有碱的通性：　①能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH3的存在。生成铵盐。浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟。　NH3+HCl=NH4Cl (白烟)　NH3+HNO3=NH4NO3 (白烟)　而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。实验室中可用此法检验NH3或氨水的存在。利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，　SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3氨极易溶于水的喷泉实验不稳定性一水合氨不稳定，见光受热易分解而生成氨和水。可用加热浓氨水制氨，或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨，且所得到的氨气浓度较大，　由于氨水具有挥发性和不稳定性，故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中，沉淀性　氨水与Fe2+反应产生沉淀[3]氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。　Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+　生成的Al(OH)3沉淀不溶于过量氨水。　Fe2+2NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+　生成的白色沉淀易被氧化生成红褐色沉淀　4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （红褐色）　利用此性质，实验中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2等。

2.氨水的化学式怎么写？

氨水化学式：NH₃氨水又称阿摩尼亚水，是氨的水溶液，氨气易溶于水、乙醇。氨水由氨气通入水中制得。氨水凝固点与氨水浓度有关，常用的(wt)20%浓度凝固点约为-35℃。氨水具有碱的通性：能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸（如浓盐酸和浓硝酸）相遇会产生白烟。利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，氨水的成分：氨水里主要含有NH₃分子、NH₃0分子、NH⁴⁺离子、OH⁻氨水的溶质是氨NH₃氨水是混合物，氨水里最主要的成分是NH₃；氨水在参加化学反应时通常也认为参加反应的就是NH₃，0分子;0分子中NH₃和H₂0之间是以氢键的形式连接的;结构为H₃。

3.氨水化学式

氨水是个混合物，NH3•H2O。

4.”氨水“化学式怎么写？

1、一水合氨是纯净物，氨水是混合物。2、一水合氨是氨水中的溶质之一。3、氨水溶液中有NH3·H2O、NH3、H2O，扩展资料一水合氨属于弱碱。氨溶于水大部分形成一水合氨，是氨水的主要成分（氨水是混合物）。易挥发逸出氨、有强烈的刺激性气味。能与乙醇混溶、呈碱性。一水合氨是弱电解质，在水中可以部分电离成铵根离子和氢氧根离子，一水合氨不稳定，由于氨水具有挥发性，故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶并配橡皮塞中。

5.一水合氨和氨水的区别

有以下三点区别：1、一水合氨是纯净物，氨水是混合物。2、一水合氨是氨水中的溶质之一。3、氨水溶液中有NH3·H2O、NH3、H2O，一水合氨只有NH3·H2O。扩展资料一水合氨属于弱碱。氨溶于水大部分形成一水合氨，NH3+H2O⇌NH3·H2O，是氨水的主要成分（氨水是混合物）。易挥发逸出氨、有强烈的刺激性气味。能与乙醇混溶、呈碱性。中等毒,半数致死量(大鼠,经口)350㎎/㎏。有腐蚀性、催泪性。一水合氨是弱电解质，在水中可以部分电离成铵根离子和氢氧根离子，显弱碱性。一水合氨不稳定，易分解而生成氨和水。由于氨水具有挥发性，故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶并配橡皮塞中，放在冷暗处。氨水显碱性，是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。氨也表现出弱的还原性，可被强氧化剂氧化。如一水合氨可与氯水发生反应。参考资料：百度百科——一水合氨，百度百科——氨水

6.氨水的化学式

1.氨水是混合物，是氨气溶解在水中形成的，所以其溶质应该是氨气；而氨气溶解在水中部分会与水反应生成NH3•H2O是弱碱，溶液电离显碱性，所以准确说法是一水合氨的电离而不是氨水的电离。但是比较奇怪的是。

7.氨水的分子式怎么写

是氨的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。氨气熔点-77℃，氨气易溶于水、乙醇。易挥发，具有部分碱的通性，氨水由氨气通入水中制得。氨气有毒，对眼、鼻、皮肤有刺激性和腐蚀性，空气中最高容许浓度30mg/m3。主要用作化肥。扩展资料物化性质挥发性氨水易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而挥发率增加，且随浓度的增大挥发量增加。[2]腐蚀性氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强，对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。弱碱性氨水中存在以下化学平衡：NH4+ +OHˉ（可逆反应）电离常数：