差量法:高中化学差量法怎么用

1.高中化学差量法怎么用

它常常可以省去繁琐的中间过程，使复杂的问题简单、快捷化，就是指一个过程中某物质始态量与终态量的差值”它可以是气体的体积差、物质的量差、质量差、浓度差、溶解度差等。1、把22.4g铁片投入到500gCuSO4溶液中。充分反应后取出铁片，洗涤、干燥后称其质量为22.8g，计算(1)析出多少克铜，(2)反应后溶液的质量分数多大？充分反应“是指CuSO4中完全反应”反应后的溶液为FeSO4溶液，不能轻率地认为22.8g就是Cu，(若Fe完全反应！也不能认为22.8-22.4=0.4g就是铜，分析下面的化学方程式可知。就析出64g铜，若铁片质量增加8g：就意味着溶解56gFe、生成64gCu，8与方程式中各物质的质量(也可是物质的量)成正比”差量“22.8-22.4=0.4g 求出其他有关物质的量”FeSO4　 y gFe+CuSO4 =FeSO4+Cu　 质量增加56 152　 64 64-56=8y x　 22.8-22.4=0.4故析出铜3.2克铁片质量增加0.4g，根据质量守恒定律，可知溶液的质量必减轻0.4g，2、将N2和H2的混合气体充入一固定容积的密闭反应器内。达到平衡时，NH3的体积分数为26％，若温度保持不变，则反应器内平衡时的总压强与起始时总压强之比为1∶______，在温度、体积一定时，压强之比等于气体的物质的量之比，所以只要把起始、平衡时气体的总物质的量为多少mol表示出来即可求解。平衡时共消耗N2气为xmolN2+3H2 2NH3起始(mol)　 a b　，0变化(mol)　 x 3x　 2x平衡(mol)　 a-x　 b-3x 2x起始气体?a+bmol平衡气体：(a-x)+( b-3x)+2x=(a+b-2x)mol又因为：体积比=物质的量比(注意：)方法二 设平衡时混合气体总量为100mol。则其中含NH3为100×26％=26molN2+3H2 2NH3 物质的量减少1　3　2　 4-2=226mol　xx=26mol即生成 NH的量，就是减少量，所以反应起始时混合气体共为，100+26=126mol比较上述两种方法：差量法“3、在200℃时将11.6g二氧化碳和水蒸气的混合气体通过足量的Na2O2。反应完全后，固体质量增加3.6g，求混合气体的平均分子量。=11.6÷混合气体总物质的量。方法一　 设11.6g混合气体中含xmolCO2、y　 mol水蒸气。　 y=0.4方法二 分析下列框图向固体Na2O2中通入11.6gCO2和H2O且完全反应，为何固体只增加3.6g，原来是因跑掉O2之故？根据质量守恒可知。x+y=0.5(mol)混合气体的平均分子量=11.6÷0.5=23.2本题的两种解法虽都属：但方法二则更简捷”差量法，4、将一含杂质的铁粉10g投入足量100g稀盐酸中（杂质不与稀盐酸反应），反应后过滤得到滤液的质量为105.4g。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑　56 　 　2由化学方程式可知。影响溶液质量变化的因素是参加反应的铁和生成的氢气：每有56份质量的铁参加反应"。进行计算，因为 CuO未全部参加反应；不可只用 y g 进行计算，N2、H2 混合气体(体积之比为 1∶3)通入合成塔中，反应达平衡时，压强降为 2.5×107 Pa，则平衡时混合气体中 NH3 的体积分数为( )A.35%B.30%C. D.提示：本题有多种解法，根据压强差计算尤为简捷：由于恒温恒容下，气体的压强比等于物质的量比，p(NH3) = 0.5×107 Pa，①8NH3＋3Cl2 ==== N2＋6NH4Cl(NH3过量)②2NH3＋3Cl2==== N2＋6HCl(Cl2过量)今向过量的 NH3 中通入少量的 Cl2。混合气体反应前后的体积分别是 a L 和 y L。只发生反应①：

2.高中化学差量法是如何计算的？

将25 gCO2和CO的混合气体通过灼热的碳粉，测知所得气体在标准状态下的体积为22.4 L，则在相同状态下原混合气体中CO2和CO的体积比为多少？设CO2和CO的体积分别为x和y，由化学方程CO2+C=2CO，体积差为1，因此反应过程中体积变化为x/2=22.4 再根据质量关系得方程：高中化学—差量法解题技巧 差量法是根据在化学反应中反应物与生成物的差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的解题方法。差量”看成是化学方程式中的一种特殊产物。该差量的大小与参与反应的物质的有关量成正比。化学反应前后凡有质量差、气体体积差、密度差、压强差等差量都可用差量法求解。抓住造成差量的实质，理论差值”实际差量”列出正确的比例式，解题步骤①根据化学方程式分析反应前后形成差量的原因（即影响质量变化的因素），②找出差量与已知量、未知量间的关系，然后再列比例式（对应成比例，反应涉及的各物质的数量之间都有一定的对应关系。在确定的反应中，任何两种物质的数量：则当增大时也成正比例地增大；也成正比例减少，而这种差量的大小，跟每一种物质的数量都有对应的关系，如果把这种对应关系应用到化这计算中，提高解题速度。这一种解题方法就称为差量法，下面结合例题谈谈它的应用：一、利用固体质量差解题 例将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，棒的质量变为100.8克。求有多少克铁参加了反应。Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu 56用去固体 64产生固体由化学方程式可知，影响棒的质量变化的因素是参加反应的铁和生成的铜。每有56份质量的铁参加反应离开铁棒的同时，就有64份质量的铜回到铁棒上，则使棒的质量增加64－56=8（份）。现已知棒的质量增加100.8克－100克=0.8克，则可列比例求解。设参加反应的铁的质量为。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 棒的质量增加（差量） 56 64 64－56=8 100.8克－100克=0.8克 56∶8＝x∶0.8克 则x=5.6g 答：有5.6克铁参加了反应。二、利用液体质量差解题 例2.用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，所得液体质量为55.4克，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 56 2 由化学方程式可知，影响溶液质量变化的因素是参加反应的铁和生成的氢气。每有56克的铁参加反应进入溶液中的同时。

3.在化学中，什么是差量法，在什么情况下使用差量法

给的条件中有质量、体积、摩尔量的前后差值时就可以用差量法了。根据质量守恒。

4.差量法解题的原理如何推导出来

（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。初中的话看下面的简单例子：未知质量的金属锌放入100g稀硫酸溶液中完全溶解后溶液质量变成106.3g，求金属锌的质量。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2此反应中，固体（Zn）和溶液（稀硫酸）反应生成溶液（ZnSO4）和气体（H2），反应后溶液质量增加△m =参加反应的Zn的质量减去生成的氢气的质量。设Zn的质量为m g。

5.化学中差量法怎么运用

差量法是依据化学反应前后的某些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。高中的话你搜一下差量法专题，讲解的很多，初中的话看下面的简单例子：未知质量的金属锌放入100g稀硫酸溶液中完全溶解后溶液质量变成106.3g，求金属锌的质量。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2此反应中，固体（Zn）和溶液（稀硫酸）反应生成溶液（ZnSO4）和气体（H2），反应后溶液质量增加△m =参加反应的Zn的质量减去生成的氢气的质量。设Zn的质量为m g，则列式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 △m65 63m （106.3-100）m=65*（106.3-100）/63=6.5

6.化学差量法计算原理是什么?最好有个例子解释,.

差量法是根据化学变化前后物质的量发生的变化，质量差、物质的量之差、气体体积差、压强差、反应过程中的热量差等：这种差量跟化学方程式中的物质的相应的量成比例关系。解决一定量变的计算题，解题关键是能从反应方程式中正确找出对应于题目中，理论差量“.　例1.将12克CO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后”得到气体的总质量为18克“求原混合气体中CO的质量分数”【解析】CO+CuO-Cu+ CO228 44由化学方程式可知，气体质量增加的原因是CO夺取了氧化铜中的氧元素，每28份质量的CO参加反应。可生成44份质量的CO2，使气体质量增加44-28=16(份)。现已知气体质量增加18克-12克=6克，设原混合气体中CO的质量分数为xCO+CuO-Cu+CO2 △m(气体质量增加)28 44 44-28=2612x 18g-12g=6克可求出x=87.5%答，原混合气体中CO的质量分数为87.5%。例2.将氢气通入10g灼热的氧化铜中：下列说法正确的是( )(A)有8.4g铜生成(B)有8g氧化铜参加反应(C)有1.6g水生成(D)有10g氧化铜被还原【解析】根据题意。10g氧化铜不一定全部参加反应，所以得到的8.4g固体也不一定都是铜的质量，差量法解决此题。反应前后固体的质量差(10-8.4=1.6g)=参加反应的氧化铜的质量-生成的铜的质量=CuO-Cu“即理论上每80份质量的CuO参加反应转化为64份质量的Cu”

7.化学差量法中的差量怎么确定

差量法是根据在化学反应中反应物与生成物的差量和造成这种差量的实质及其关系,列出比例式求解的解题方法.一般说来,化学反应前后凡有质量差、气体体积差、密度差、压强差等差量都可用差量法求解.解题的关键是做到明察秋毫,列出正确的比例式”求出答案.质量差 【例如】5.6克的铁与足量硫酸铜溶液反应,可生成 6.4克的单质铜.其固体质量增加了 克.Fe ＋ CuSO4 ＝ Cu ＋ FeSO4 差量 56g 64g 8g 5.6g 6.4g 0.8g 观察三组数据看看有什么规律,（三组都成相同比例关系） 【例题1】将铁棒放入硫酸铜溶液中,在铁棒上析出红色物质?问有多少克铜析出,参加反应的铁是多少克,设有x克铜析出?参加反应的铁y克.Fe ＋ CuSO4 ＝ Cu ＋ FeSO4 差量 56g 64g 64g-56g＝8g xg yg 4g 解得?参加反应的铁是28克.【例题2】将44g二氧化碳气体通入装有过氧化钠得硬质玻管:发现导出得气体变为38.4g；