原子核外电子排布规律:原子核外电子的排布规律是什么？

1.原子核外电子的排布规律是什么？

原子核外电子的排布规律是：每个电子层可能有的轨道数最多为n2。而每个轨道又至多能容纳2个电子。所以每个电子层能容纳的电子总数就是2n2。

2.在多电子的 原子中，核外电子的排布规律遵循哪些原则

1、最低能量原理。要尽可能使电子的能量最低。电子可看作是一种物质,即它在一般情况下总想处于一种较为安全（或稳定）的一种状态（基态），也就是能量最低时的状态。当有外加作用时，电子也是可以吸收能量到能量较高的状态（激发态），但是它总有要回到基态的趋势。2、泡利不相容原理。一个电子的运动状态要从4个方面来进行描述，即它所处的电子层、电子亚层、电子云的伸展方向以及电子的自旋方向。在同一个原子中没有也不可能有运动状态完全相同的两个电子存在，这就是泡利不相容原理所告诉大家的。3、洪特规则。从结果总结出来的洪特规则有两方面的含义：一是电子在原子核外排布时，将尽可能分占不同的轨道，且自旋平行；洪特规则的第二个含义是对于同一个电子亚层，当电子排布处于∶全满（s2、p6、d10、f14）半满（s1、p3、d5、f7）全空（s0、p0、d0、f0）时比较稳定。这类似于我们坐电梯的情况中，大家都觉得比较均等，如果有的电梯里挤满了两个人，或有的电梯里有一个人，而有的电梯里没有人，则必然有人产生抱怨情绪，我们称之为不稳定状态。

3.原子核外电子排布规律

（1）主量子数n n相同的电子为一个电子层，电子近乎在同样的空间范围内运动，故称主量子数。当n=1,7 电子层符号分别为K,当主量子数增大，电子出现离核的平均距离也相应增大，电子的能量增加。例如氢原子中电子的能量完全由主量子数n决定：E=-13.6(eV)/n^2 （2）角量子数l 角量子数l确定原子轨道的形状并在多电子原子中和主量子数一起决定电子的能级。电子绕核运动，不仅具有一定的能量，而且也有一定的角动量M，它的大小同原子轨道的形状有密切关系。例如M=0时，即l=0时说明原子中电子运动情况同角度无关，即原子轨道的轨道是球形对称的；其原子轨道呈哑铃形分布；如l=2时，对于给定的n值，量子力学证明l只能取小于n的正整数：l=0,3……(n-1) （3）磁量子数m 磁量子数m决定原子轨道在空间的取向。某种形状的原子轨道，可以在空间取不同方向的伸展方向，从而得到几个空间取向不同的原子轨道。这是根据线状光谱在磁场中还能发生分裂，显示出微小的能量差别的现象得出的结果。磁量子数可以取值：m=0,-2……+/-l （4）自旋量子数ms 直接从Schrödinger方程得不到第四个量子数——自旋量子数ms，它是根据后来的理论和实验要求引入的。精密观察强磁场存在下的原子光谱，发现大多数谱线其实由靠得很近的两条谱线组成。这是因为电子在核外运动，还可以取数值相同。

4.原子核外电子排布规律中，那些特殊的半充满和全充满怎么写的

每个电子层可能有的轨道数最多为n2。而每个轨道又至多能容纳2个电子。

5.核外电子排布基本规律

每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反配对2、能量最低原理：电子尽可能占据能量最低的轨道3、洪特规则：简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后，等价轨道在全充满、半充满或全空的状态是比较稳定的，亦即下列电子结构是比较稳定的：全充满---p6或d10或f14半充满----p3或d5或f7全空-----p0或d0或 f0还有少数元素（如某些原子序数较大的过渡元素和镧系、锕系中的某些元素）的电子排布更为复杂，既不符合鲍林能级图的排布顺序，而这些元素的核外电子排布是由光谱实验结构得出的，对于核外电子排布规律，核外电子将尽可能地按能量最低原理排布，可以推导出元素原子的核外电子排布情况，核外电子排布的变化规律：电子在核外绕核作高速运动，因为电子在离核不同的区域中运动，我们可以看作电子是在核外分层排布的。按核外电子排布的3条原则将所有原子的核外电子排布在该原子核的周围，发现核外电子排布遵守下列规律：原子核外的电子尽可能分布在能量较低的电子层上（离核较近）；

6.原子核外电子排布规律的公式

laixianping6第3课时　原子核外电子排布规则[目标定位]　知道原子核外电子排布的“两原理一规则”会正确书写原子的电子排布式和电子排布图，一、基态原子核外电子的排布原则1．能量最低原理原子核外的电子应优先排布在能量最低的能级里。依次排布在能量逐渐升高的能级里，能级的能量高低顺序如构造原理所示(对于1～36号元素来说。2．泡利原理(1)在一个原子轨道里。最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，这一原理被称为泡利原理，(2)因为每个原子轨道最多只能容纳2个电子且自旋方向相反。所以从能层、能级、原子轨道、自旋方向四个方面来说明电子的运动状态是不可能有两个完全相同的电子的，如氟原子的电子排布可表示为1s22s22p2p2p。由于各原子轨道中的电子自旋方向相反，所以9个电子的运动状态互不相同，3．洪特规则(1)在相同能量的原子轨道上。电子的排布将尽可能占据不同的轨道，而且自旋方向相同，这就是洪特规则，洪特规则可以表述为电子总是尽量自旋平行地分占不同的轨道，如碳原子的电子排布图是。

7.高中化学原子核外电子排布规律

①能量最低原理（电子总是先排满能量低的轨道，再排能量高的轨道）②泡利不相容原理（一个轨道上只能容纳两个电子，且他们的自旋相反）③洪特规则洪特第一规则（同一能级有空轨道时，电子会先独自占据一个空轨道。