硫酸标准溶液:0.1mol/l硫酸标准溶液怎么配制

1.0.1mol/l硫酸标准溶液怎么配制

假设用0.5mol/L的硫酸溶液配制0.1mol/L的硫酸标准溶液1000毫升，需要0.5mol/L的硫酸溶液200毫升。1、计算配制0.1mol/L的硫酸标准溶液1000毫升，需要0.5mol/L的硫酸溶液的量。0.1x1000÷1000÷0.5=0.2升=200毫升2、用量筒量取0.5mol/L的硫酸溶液200毫升，3、把稀释后的硫酸溶液转移到1000毫升容量瓶，液体也转移到容量瓶（此时，液体体积不能超过1000毫升）4、定容，在容量瓶里加水，使液面到达1000毫升刻度线。5、盖上容量瓶的盖子，配制某种摩尔浓度的溶液方法和步骤：1、根据摩尔浓度和配制体积，计算溶质物质的量是多少摩尔；2、根据摩尔数计算母液体积；3、用量筒量取母液；5、把溶液全部转移到容量瓶，包括洗涤3次的（不能超过总体积）；加蒸馏水定容到容量瓶刻度；1、容量瓶是一种细颈梨形平底的容量器。

2.怎么配制0.5mol/L的硫酸标准溶液

假设用1mol／L的硫酸来配置0．5mol／L的硫酸1、计算1mol／L的硫酸试剂用量：1000÷1000×0．5÷1×1000＝500（ml）2、用500ml的量筒量取1mol／L的硫酸溶液500ml。3、在烧杯中加入一些蒸馏水，把量取好的硫酸稀释（体积要小于1L，稀释时要不停的搅拌）。4、将稀释后冷却的硫酸溶液移入1000ml容量瓶中，冲洗液也移入1000ml容量瓶中（此时总体积应小于1000ml）。5、向容量瓶中缓缓加入蒸馏水，直到液体的凹液面也刻度平行（不要俯视或者仰视读数）。轻轻摇匀配好的硫酸溶液。1、浓硫酸稀释时：酸入水。

3.硫酸标定方法

硫酸标定方法1、各浓度硫酸标准滴定溶液的配制量取硫酸慢慢注入600mL烧杯内的400L水中，冷却后转移入1L量瓶中，用水稀释至刻度，混匀。贮存于密闭的玻璃容器内。2.标定准确称量已在270-300℃干燥过4h的基准无水碳酸钠分别置于250mL锥形瓶中各加入蒸馏水50mL使其溶解，再加2滴甲基红指示液，用硫酸溶液滴定至红色刚出现，小心煮沸溶液至红色褪去，冷却至室温。继续滴定煮沸、冷却，直至刚出现的微红色在再加热时不褪色为止。3、计算硫酸标准滴定溶液浓度按式(1)计算：硫酸标准滴定溶液之物质的量浓度，molL c(1/2H2SO4)m一称量无水碳酸钠质量，V一滴定用去硫酸溶液实际体积，0.05299-与1.00m工硫酸标准滴定溶液(c(1/2H2SO4)＝1.0oolL)相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。取平行测定的算术平均值为测定结果。硫酸标准滴定溶液每月重新标定一次。纯硫酸一般为无色油状液体，能与水以任意比例互溶。加热到290℃时开始释放出三氧化硫。最终变成为98.54%的水溶液，在317℃时沸腾而成为共沸混合物。硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故，由于硫酸的介电常数较高。因此它是电解质的良好溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想，硫酸的熔点是10.371℃。加水或加三氧化硫均会使凝固点下降，常见误区稀硫酸在中学阶段。两次完全电离，根据硫酸酸度系数pKa1=-3.00。

4.硫酸标准溶液怎么配制，请详解

将硫代硫酸钠固体溶于冷却并且冷却的蒸馏水中。硫代硫酸钠容易被氧化且受热易分解。硫代硫酸钠遇强酸反应产生硫单质和二氧化硫气体，在干燥空气中有风化性，水溶液显微弱的碱性反应。能与体内游离的或与高铁血红蛋白结合的氰离子相结合。硫代硫酸钠的生产方法：1、亚硫酸钠法由纯碱溶液与二氧化硫气体反应，再将硫磺粉溶解在热亚硫酸钠溶液中进行反应，经过滤、除杂质、再过滤、加烧碱进行碱处理，经浓缩、过滤、结晶、离心脱水、筛选，2、硫化碱法利用硫化碱蒸发残渣、硫化钡废水(含有碳酸钠和硫化钠)配制成的原料液与二氧化硫反应。

5.硫代硫酸钠标准溶液配置注意事项

需要注意：将硫代硫酸钠固体溶于冷却并且冷却的蒸馏水中。原因：硫代硫酸钠容易被氧化且受热易分解。硫代硫酸钠遇强酸反应产生硫单质和二氧化硫气体，在干燥空气中有风化性，在湿空气中有潮解性；水溶液显微弱的碱性反应。在硫氰酸酶参与下，能与体内游离的或与高铁血红蛋白结合的氰离子相结合。扩展资料：硫代硫酸钠的生产方法：1、亚硫酸钠法由纯碱溶液与二氧化硫气体反应，加入烧碱中和，加硫化碱除去杂质，过滤，再将硫磺粉溶解在热亚硫酸钠溶液中进行反应，经过滤、除杂质、再过滤、加烧碱进行碱处理，经浓缩、过滤、结晶、离心脱水、筛选，制得硫代硫酸钠成品。2、硫化碱法利用硫化碱蒸发残渣、硫化钡废水(含有碳酸钠和硫化钠)配制成的原料液与二氧化硫反应，澄清后加入硫磺粉进行加热反应，经蒸发、冷却结晶、洗涤、分离、筛选，制得硫代硫酸钠成品。反应方程式：3、制取无水硫代硫酸钠所用的原料为五水硫代硫酸钠。将纯净的五水硫代硫酸钠结晶加热使其全部溶解在本身的结晶水中，并在100℃以下加热浓缩，至析出大量无水结晶时，分离出晶体，并在100℃以下干燥。参考资料来源：百度百科-硫代硫酸钠

6.0.5摩尔每升硫酸标准液怎样配制

1、用试剂量计算硫酸浓度约为98%（质量百分比），（1）硫酸用量：V*1.84*98%=98/2 V=49/1.84*0.98=27.2ml。（2）蒸馏水用量：1000-27.2=973ml2、配制在1升容量的烧杯中加约600ml水，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中（烧瓶用玻璃棒引流），并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出，把此溶液注入一升容量的容量瓶中。再用少量蒸馏水荡洗烧杯和玻璃棒，把洗涤液也注入容量瓶中，待容量瓶中溶液温度达到室温时，用蒸馏水定容，浓硫酸密度比水大得多，直接将水加入浓硫酸会使水浮在浓硫酸表面，大量放热而使酸液沸腾溅出，扩展资料1、浓硫酸稀释时：酸入水。

7.怎么配硫酸标准滴定溶液

1.煮沸再冷却是为了将蒸馏水中的二氧化碳除尽，加入少量碳酸钠也是为了防止硫代硫酸钠与二氧化碳反应，因碳酸钠可与二氧化碳反应生成碳酸氢钠。为了使溶液充分稳定要放置一段时间才标定2.碘酸钾具有氧化性，在酸性条件下可与碘化钾反应生成碘单质，可用硫代硫酸钠溶液滴定生成的碘单质来得出硫代硫酸钠溶液的浓度，滴定过程中要注意滴定的速度，不可太快也不可太慢3.溶液被滴定至淡黄色。

8.0.1M硫酸标准溶液中0.1M是什么意思？

0.1M硫酸标准溶液表示一升溶液中硫酸的物质的量为0.1摩尔，L。换算成体积质量浓度为0.1×98=9.8g/mol。