燃烧热的定义:化学中的燃烧热定义中有没有规定25℃

1.化学中的燃烧热定义中有没有规定25℃

指在燃烧的过程中不会再发生反应的化合物,

2.高中化学燃烧热定义是什么

1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热． 定义要点：常温25度下测出热量，反应热数值不相同． ②规定可燃物物质的量为1 mol． ③规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准． 注意点：燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的，因此在计算燃烧热时，热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数：ΔH=－285．8 kJ·mol－1编辑本段点拨 (1)书写燃烧反应的热化学方程式时可燃物一定是1 mol。

3.燃烧热的定义

（旧的标准态压力为1 atm=101 kPa，即1标准大气压，新的标准态压力改为1 bar=100 kPa。《普通化学原理(第四版)》85页注解1)1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol 1.规定在101 kPa压强，测出反应所放出的热量，因为压强不定，反应热数值不相同．2.规定可燃物物质的量为1 mol。（具有可比性）3.规定必须生成稳定的氧化物的原因是，即使是等量的纯物质在等压强情况下，与不同气体燃烧释放出的热量不同，例如 Mg（s） 在 O2（g）和 Mg（s）在 Cl2（g）燃烧释放的热量不同。规定生成氧化物。4.规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准．（例如：H2S(g)+1/2O2（g）===H2O（l）+S↓;由于生成的S没有燃烧完全，所以这个反应放出的热量ΔH1不能作为H2S的燃烧热，当H2S(g)+3/2O2（g）===H2O（l）+SO2（g）；ΔH2，这时水的状态为稳定的液态，而也生成稳定的氧化物SO2，所以这时的ΔH2就是H2S的燃烧热。1mol可燃物完全燃烧必须生成液态水时放出的热量才能称为燃烧热，气态水不可以。） 1.燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的，因此在计算燃烧热时，热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数：如H2(g)+ 1/2O2(g)====H2O(l)；

4.燃烧热定义中 稳定的化合物怎么判断的？？？

指在燃烧的过程中不会再发生反应的化合物,也就是完全燃烧.比如说碳和氧气反应可以生成一氧化碳和二氧化碳.但是一氧化碳还可以继续和氧气反应.一氧化碳就不是稳定的氧化物了,二氧化碳就是,因为燃烧时二氧化碳不能被燃烧.

5.标准摩尔生成焓，标准摩尔燃烧焓，标准摩尔焓变的定义和区别

1、含义上的区别标准摩尔生成焓，指在标准状态即压力为100kPa，由元素最稳定的单质生成生成1mol纯化合物时的反应焓变。标准摩尔燃烧焓，是指一摩尔物质在标准状况下完全燃烧时的反应焓变，标准摩尔焓变，是指参加反应的各物质都处于标准态时的反应焓变。2、性质上的区别标准摩尔生成焓在使用时必须注明温度；单质的标准摩尔生成焓为零；除了NO、NO2、C2H2（气）等少数物质以外，绝大多数常见化合物的标准摩尔生成焓都是负值。即由单质生成化合物时一般都是放热的，而化合物分解成单质时通常是吸热的。标准摩尔燃烧焓的燃烧焓数值均为负值，标准摩尔焓变的理论基础是Hess定律，实质是反应只取决于物质的初、终状态，3、计量单位的区别标准摩尔生成焓的符号为ΔfHΘm，f表示生成，下标m表示反应进度为ε=1mol，上标Θ表示标准状态。有时也称标准生成热，这是因为恒压反应热在数值上等于焓变。标准摩尔燃烧焓用符号ΔcHm表示，如标准状况下，甲烷完全燃烧时的反应式为CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l)　ΔH= −标准摩尔焓变单位为kJ/mol。

6.稳定单质的标准燃烧热是多少

产生的燃烧热也不尽相同。标准燃烧热定义：1mol物质的量物质完全燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热。燃烧热是以确定的稳定产物的焓值为0反应物的相对焓值。规定标准燃烧热的目的，同规定标准生成热一样是为了间接通过盖斯定律计算反应热。通常查表得到的标准燃烧热的数据都是298.15k时的值，温度可不加。标准燃烧热是以产物为参照物的相对值，燃烧产物有严格规定，Cl—HCl(aq)。这些完全燃烧产物的标准燃烧热为0。氧气的燃烧热也规定为0。在标准状态下（0摄氏度，1mol单质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。ΔcHm(c是下标表示燃烧，m是下标表示摩尔，需要加上一个表示标准状态的上标，用圆圈中加一横表示）意义：碳的标准燃烧热为-393.5kJ/mol，1mol碳完全燃烧生成CO2气体时放出的热量为393.5kJ；

7.如何理解燃烧热概念的限定条件

一是必须是1mol可燃物燃烧，二是生成的产物必须是该条件下最稳定的产物，比如生成的水必须是液态水；