ncl3:NCl3 是极性分子还是非极性分子?

1.NCl3 是极性分子还是非极性分子?

极性分子，因为N最外层是5个电子，有3个与CL成键，还有一对孤对电子存在NCl3也是极性化合物啊，因为三角锥形正负电荷重心不能重合补充：电负性相等只是你查表得出的结论。实际上是有一定误差的。并不是完全相等的，也就是说N-CL键有极性，每个键所产生的“力”不是0，而NCl3分子中是SP3杂化，是3个成键和一个孤对电子。三角锥形正负电荷重心不能重合。PS：而且即使是如你所说，电负性相同的话，因为有孤对电子的存在也不是极性分子，正负电荷重心一定是偏向孤对电子一侧的

2.NCl3化合价

氮的化合价为-3，氯的化合价为+1。很容易水解生成氨和次氯酸，化学方程式为：NCl₃O=NH₃而反应生成的NH₃又被会HClO氧化生成N₂故总反应式为，O=N₂中+1价的氯使其具有强氧化性;如可以氧化ClO²，NCl₃：⁻+3H₂+3Cl⁻+3OH-+NH₃三氯化氮是黄色油状、具有刺激性气味的液体;经常可以在氨的衍生物与氯的反应的副产物中见到。可溶于氯仿、四氯化碳、苯、二硫化碳，扩展资料Pierre Louis Dulong在1812年首先制得三氯化氮，在制备的过程中丢掉了两个手指和一只眼睛。汉弗里·戴维也因制备三氯化氮而导致视力受损，健康危害三氯化氮对呼吸道、眼和皮肤有强烈刺激性，人接触本品较高浓度。可发生粘膜充血、声哑、呼吸道刺激甚至窒息，经口食入有高度毒性，燃爆危险不燃，具强刺激性，对热、震动、撞击和摩擦相当敏感，极易分解发生爆炸。

3.为什么BCl3与NCl3的水解过程不同，理由何在？

NCl3中N有孤对电子，Cl有空的3d轨道。水解时-OH中O有孤对电子，进攻Cl的3d空轨道，N的孤对电子进攻水中-H的空轨道，NCl₃O===NH₃+3HClOBCl3中B有空的2p轨道，接受水中-OH中O的孤对电子。

4.NCl3分子空间构型是三角锥形，而CCl4是正四面体形，这是因为（　　）A．两种分子的中心原子杂化轨道类型

极性分子，因为N最外层是5个电子，有3个与CL成键，还有一对孤对电子存在NCl3也是极性化合物啊，因为三角锥形正负电荷重心不能重合补充：电负性相等只是你查表得出的结论。也就是说N-CL键有极性，每个键所产生的“是3个成键和一个孤对电子。三角锥形正负电荷重心不能重合。

5.NCl3,PCl5杂化轨道问题

原子结构两者较为相似，所以基本一致。

6.nh4cl=nh3+ncl3怎么陪平

氨气和氯的反应，实际上做实验的时候用的是浓氨水，和氯反应，产物一般有氮气，氯化氢，氯化铵；还会生成三氯化氮，溶液中PH值小于5，氯气过量，会发生以下反应：NH4Cl+3Cl2===4HCl+NCl3 实验中要避免三氯化氮的产生，常温就会缓慢分解，60度明显分解，产物为氮气和氯气。这种物质很容易爆炸，当加热。

7.NCl3与水反应的产物是什么？N是几价

NCl3中N元素为-3价.可见N元素与Cl元素形成共价键时,N元素呈负价. 判断化合物中元素的化合价是根据电负性判断的，电子偏向电负性大的一端。【周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度。】元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，电负性的定义和计算方法有多种，每一种方法 的电负性数值都不同，根据热化学数据 和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。利用电负性值时。