盐酸沸点:用浓盐酸怎么配制1mol/l的盐酸

1.用浓盐酸怎么配制1mol/l的盐酸

一瓶36%的浓盐酸，配制1mol/L的盐酸溶液如下： 1、在配制溶液时，在高中阶段采取的做法应当是根据所要配制的溶液的体积计算出需要的浓盐酸的体积，用容量瓶来配制。     比如想要用36%盐酸配制 500mL，1mol/L稀盐酸，首先计算需要浓盐酸的体积，过程如下： 1.1789g/mL×V×36%=1mol/L×0.5L×36.5g/mol 解得V=43mL 2、用量筒量取43mL36%盐酸倒入烧杯，用蒸馏水溶解后用玻璃棒引流注入500mL容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒2至三次，洗涤液也要引流注入容量瓶中，然后向容量瓶中加水至距离刻度线1至2厘米，改用胶头滴管滴加，直到液面与刻度线相平，盖上塞子摇匀，装入试剂瓶。扩展资料：盐酸（hydrochloric acid）是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。参考资料：百度百科盐酸

2.盐酸标准溶液的浓度是多少

物质浓度：2、盐酸为无色液体，在空气中产生白雾（由于盐酸有强挥发性，与水蒸气结合形成盐酸小液滴），粗盐酸或工业盐酸因含杂质氯化铁而带黄色（Fe带正三价）。3、浓盐酸有挥发性,挥发出氯化氢气体,跟空气中的水蒸汽重新结合成盐酸的小液滴（即白雾）,盐酸的危害防治一、操作事项1、使用盐酸时，应配合个人防护装备。如橡胶手套或聚氯乙烯手套、护目镜、耐化学品的衣物和鞋子等，以降低直接接触盐酸所带来的危险。2、操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩），远离易燃、可燃物。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与碱类、胺类、碱金属接触。防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。二、酸雾处理1、在盐酸使用过程中，有大量氯化氢气体产生，可将吸风装置安装在容器边，再配合风机、酸雾净化器、风道等设备设施，将盐酸雾排出室外处理。也可在盐酸中加入酸雾抑制剂，以抑制盐酸酸雾的挥发产生。三、泄漏应急处理1、应急处理：迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防酸碱工作服。不要直接接触泄漏物。尽可能切断泄漏源。2、小量泄漏：用砂土、干燥石灰或苏打灰混合。也可以用大量水冲洗，清水稀释后放入废水系统。用泵转移至槽车或专用收集器内。

3.1mol/L盐酸溶液配置的方法？

假设准备好的盐酸浓度为36%，需要配置500mL1mol/L盐酸溶液的盐酸溶液。需要先计算出需要添加浓盐酸的体积：V=43ml根据计算结果先向容器中添加43ml浓度为36%的浓盐酸，再添加蒸馏水至500ml刻度处。扩展资料盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。由于浓盐酸具有挥发性。

4.1mol/L盐酸怎么配

一瓶36%的浓盐酸，配制1mol/L的盐酸溶液如下：1、在配制溶液时，在高中阶段采取的做法应当是根据所要配制的溶液的体积计算出需要的浓盐酸的体积，用容量瓶来配制。比如想要用36%盐酸配制 1mol/L稀盐酸，首先计算需要浓盐酸的体积，1.1789g/mL×V×36%=1mol/L×0.5L×36.5g/mol 解得V=43mL 2、用量筒量取43mL36%盐酸倒入烧杯，用蒸馏水溶解后用玻璃棒引流注入500mL容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒2至三次，洗涤液也要引流注入容量瓶中，然后向容量瓶中加水至距离刻度线1至2厘米，改用胶头滴管滴加，直到液面与刻度线相平，盖上塞子摇匀，装入试剂瓶。盐酸（hydrochloric acid）是氯化氢（HCl）的水溶液，盐酸的性状为无色透明的液体。

5.5%10%的盐酸溶液会挥发产生氯化氢吗

无论什么浓度的盐酸都具有挥发性，溶液中粒子浓度越高挥发速度越快，浓盐酸挥发生形成肉眼可见的白雾，稀盐酸虽然产生不了明显的现象，500的溶解比例又被水迅速溶解回去了。这就和只有浓盐酸和浓硝酸混合组成王水，没有浓盐酸和浓硫酸混合的配方一样原理。

6.盐酸溶液（1→10）是什么意思？

一毫升盐酸加入十毫升的水形成的溶液。

7.盐酸溶液(9→100)

把9ml的浓盐酸加到100ml的水里。弃去初滤液：