中和热:燃烧热，中和热，反应热，什么区别？

1.燃烧热，中和热，反应热，什么区别？

A,燃烧热就是指1mol的物质燃烧生成稳定氧化物所放出来的热量就是正的。C,

2.中和热的计算式

中和反应放出的热量m：反应混合液的质量c：反应混合液的比热容Δt：反应前后溶液温度的差值中和热是以生成1 mol H2O所放出的热量来测定的，因此书写它们的热化学方程式时，应以生成1 mol水为标准来配平其余物质的化学计量数。在稀溶液中酸碱中和生成1mol水的反应热。一元强酸与强碱的中和热约为57.3kJ，反应生成1molH₂O的反应热。弱酸、弱碱以及多元酸碱的中和热，因有电离热的影响，扩展资料1、必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热．2、强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH-(aq)=H₂O(l)中和热均为57．3 kJ·mol⁻而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，4、反应不可以生成沉淀（如Ba(OH)₂。=BaSO₄O)实验注意事项1、选择合适浓度的酸溶液和碱溶液进行反应;一般使一种反应物稍过量，通常用0 . 5 0mo l /L的HCl 溶液和0.55mol/L的NaOH溶液,使酸完全反应，选择合适的酸和碱。考虑到浓硫酸遇水放热，而弱酸、弱碱电离时要吸热，常以0.50mol/L的HCl溶液和0.55mol/L的NaOH溶液进行实验，中和热是通过测定温度的变化来计算的。

3.中和热的定义在书上哪里

①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L-1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度。②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度。③将NaOH溶液倒入小烧杯中，测出混合液最高温度。1.碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是隔热，目的是减少热量的散失。2.为保证酸完全中和，常使碱稍稍过量。酸也可以过量，但要保证后加的过量。3.实验中若使用弱酸或弱碱，会使测得数值偏低。4.使用环形玻璃搅拌棒，是因为玻璃导热性差，减少热量损失。目的还是为了减少热量损失，以防增大误差。一把测碱，一把测混合液。化学中和热测定的问题：1、硫酸与氢氧化钡反应，放出的热比中和热更多，除了发生中和反应外，此反应为熵减反应，放热（学过化学反应原理就能理解了）。

4.高中化学中和热测定实验具体步骤及注意事项

一、具体步骤。①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L-1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度。②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度。③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。二、注意事项。1.碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是隔热，目的是减少热量的散失。2.为保证酸完全中和，常使碱稍稍过量。当然，酸也可以过量，但要保证后加的过量。3.实验中若使用弱酸或弱碱，会使测得数值偏低。4.使用环形玻璃搅拌棒，而不使用金属棒，是因为玻璃导热性差，减少热量损失。5.操作都要快，手速快，目的还是为了减少热量损失，以防增大误差。6.温度计最好准备三把，一把测酸，一把测碱，一把测混合液。扩展资料：化学中和热测定的问题：1、硫酸与氢氧化钡反应，生成1molH2O时，放出的热比中和热更多，原因：除了发生中和反应外，还发生了下列反应： Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)，此反应为熵减反应，放热（学过化学反应原理就能理解了）。2.中和热指25 ℃，101 k pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O放出的热，单位kl/mol，此处的物质的量当然是指H2O的物质的量。根据1，显然此处的强酸、强碱，并不适用硫酸和氢氧化钡。实际上指适用于离子方程式为：H++OH-=H2O的反应

5.反应热、燃烧热、中合热三者之间关系、与区别？？

1.体系在等温、等压过程中发生化学的变化时所放出或吸收的热量为反应热。1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。3.中和热是在稀溶液中酸跟碱发生中和反应而生成 1mol水时的反应热。4.燃烧热和中和热都属于反应热。含相同碳原子数的烷烃异构体中，支链越多燃烧热越小。如果化合物的饱和程度越高（换句话说就是氢原子数目越多），那么相应的燃烧热就越大。例如烷烃比同碳数的烯烃和炔烃或者芳香烃燃烧热都要大，这里要强调的是仅限于比较相同碳原子数的有机物.而对于烃的衍生物，同样的道理例如乙醇的燃烧热比等物质的量的乙醛。

6.中和热的数值带正负号吗？

中和热的数值不带正负号。强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热。所以说中和热的本质是这个热量的多少，一元强酸与强碱的中和热约为57kJ，因为这实际上是1molH+与1molOH-反应生成1molH2O的反应热。中和热的要点1、必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热。

7.什么是中和热？

我想你应该是个高中化学教师吧对于你的疑问　我有如下看法中和热就是指酸碱中和反应生成1mol水时的热效应。无论强弱电解质的溶解都是物理过程我们这个中和热是反应热，只针对溶解后在溶液里面反应的过程。然后离子水合这个过程中的热效应无法用实验测得）也就是说强电解质的中和热就是指1molH+和1molOH-反应放出的热量，而弱电解质在水中不能完全电离所以随着反应的进行电离也在不断的向右进行这样电离就一直伴随着反应过程。