实验室制氧气:实验室制取氧气的反应原理是什么？

1.实验室制取氧气的反应原理是什么？

实验室制取氧气有三种反应，反应原理如下：氯酸钾在二氧化锰催化作用下,加热分解为氯化钾和氧气：2KClO3=（MnO2）2KCl+3O2↑高锰酸钾在加热的条件下,分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气：2KMnO4=（加热）K2MnO4+MnO2+O2↑电解水生成氢气和氧气：2H2O=2H2↑+O2↑反应原理：1、加热氯酸钾制取氧气发生装置和收集装置：和加热高锰酸钾制取氧气的装置相同。（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。2、加热高锰酸钾制取氧气发生装置：由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择加热固体制备气体的装置。收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。检查装置的气密性。将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。将试管固定在铁架台上。点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。

2.实验室制取氧气的方法

1、加加热氯酸钾或高锰酸钾制取氧高锰酸钾热分解的方程式存在争议，因为其在不同温度条件下的分解产物会有差异。MnO₄+MnO₄↑2．二氧化锰与氯酸钾共热：（制得的氧气中含有少量Cl₂和微量ClO₂该反应实际上是放热反应；而不是吸热反应，氧气的用途：在炼钢过程中吹以高纯度氧气：氧便和碳及磷、硫、硅等起氧化反应，这不但降低了钢的含碳量，还有利于清除磷、硫、硅等杂质，而且氧化过程中产生的热量足以维持炼钢过程所需的温度。在生产合成氨时：

3.实验室制取氧气的化学方程式

用高锰酸钾制取氧气，查----检查装置的气密性装----装药品定----把试管固定到铁架台上点----点燃酒精灯加热(先预热，一律先让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管)收----收集气体(可以使用排水法、向上排空气法)离----把导管从水槽中取出(如果使用向上排空气法，但是最好先取出导管在盖上玻片)熄----熄灭酒精灯方法二：

4.实验室制氧气的操作步骤

方法一：用高锰酸钾制取氧气，步骤：查-装-定-点-收-离-熄。查----检查装置的气密性装----装药品定----把试管固定到铁架台上点----点燃酒精灯加热(先预热，注意:一律先让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管)收----收集气体(可以使用排水法、向上排空气法)离----把导管从水槽中取出(如果使用向上排空气法，此步骤基本不需要，但是最好先取出导管在盖上玻片)熄----熄灭酒精灯方法二：过氧化氢（双氧水）制氧气，步骤：查---装---收。查---检查装置的气密性:用夹子把导管夹上（应使用两节导管，中间用较短橡皮管连接，便于检查），然后往长颈漏斗中加水，长颈漏斗的颈部中的水柱如不下降，说明气密性良好装---装药品，先装固体，后装液体（防止液体飞溅）收---收集气体（同上高锰酸钾收集法）

5.实验室制取氧气，一般采用什么方法收集？

制取氧气（1）排水法 因为氧气不溶于水 （2）向上排空气法 密度大于空气制氧气（1）分解过氧化氢 需要催化剂 二氧化锰 （其实也可以不要 因为过氧化氢 氧的化合价-1 属于中间价态 同时拥有氧化性与还原性 SO 它自然分解 加催化剂可以加快反应速率）（2）加热 氯酸钾 需要催化剂 二氧化锰（3）加热高锰酸钾 不需要催化剂

6.实验室制取氧气的三种方法，写出化学方程式：（1）______．（2）______．（3）______

在实验室制取氧气一般会有以下三种方法（1）加热氯酸钾和二氧化锰，化学方程式为：2KClO 3 Mn O 2 . △ 2KCl+3O 2 ↑．（2）高锰酸钾。

7.实验室中一般会用哪种方法制取氧气最好

实验室中一般会用哪种方法制取氧气最好二氧化锰催化过氧化氢,