实验室制取氢气:实验室如何制取氢气（步骤。过程。原理。。。。）快快。。。。

1.实验室如何制取氢气（步骤。过程。原理。。。。）快快。。。。

发生装置和收集装置：1、反应原理：Zn+H₂↑2、反应物的选择：选用锌粒和稀硫酸。3、不使用稀盐酸，盐酸易挥发，使制得的氢气中含有氯化氢气体。4、不用镁是因为反应速度太快，不用铁是因为反应速度太慢。5、发生装置和收集装置：发生装置同分解过氧化氢制取氧气的发生装置；收集装置可选择排水法收集气体的装置或向下排空气法收集气体的装置。扩展资料化学中常用的装置：1、固固加热型装置；2、固固不加热型装置；用于两种或多种固体化学试剂反应，3、固液加热型装置；用于一种或多种固体化学试剂和另一种或多种液体化学试剂和反应，4、固液不加热装置；

2.实验室制取氢气的化学方程式

通过活泼金属与稀硫酸反应制取氢气通常是用金属锌与稀硫酸或稀盐酸。（1）钾、钙、钠等金属与稀酸反应时，会优先置换出水中的氢并生成相应的碱，且反应过于剧烈。（2）选取的金属应与酸反应速率适中。

3.实验室制取氢气为什么要一定要用锌

根据金属活泼性顺序可知镁铝的活泼性强于锌，所以与盐酸反应时的速率会很快，而反应太快的话生成的H2不易收集，会造成泄漏浪费。用Fe等比Zn活泼性弱的金属制取氢气则反应速率太慢，常温常压下，氢气是一种极易燃烧，无色透明、无臭无味的气体。氢气是世界上已知的密度最小的气体，氢气的密度只有空气的1/14，氢气的密度为0.0899 g/L。当时使用的方法是将金属置于强酸中。亨利·卡文迪许发现氢元素，氢气燃烧生成水(2H2+O2点燃=2H2O)，拉瓦锡根据这一性质将该元素命名为“氢气(Hydrogen)是世界上已知的最轻的气体。它的密度非常小。即在标准大气压，氢气的密度为0.0899g/L,

4.实验室制取氢气的发生装置和收集装置是什么！！

发生装置和收集装置：发生装置同分解过氧化氢制取氧气的发生装置；收集装置可选择排水法收集气体的装置或向下排空气法收集气体的装置。具体如下图所示：1、反应原理：Zn+H₂SO4=ZnSO₄+H₂↑2、反应物的选择：选用锌粒和稀硫酸。3、不使用稀盐酸，因为：盐酸易挥发，使制得的氢气中含有氯化氢气体。4、不用镁是因为反应速度太快，不用铁是因为反应速度太慢。5、发生装置和收集装置：发生装置同分解过氧化氢制取氧气的发生装置；收集装置可选择排水法收集气体的装置或向下排空气法收集气体的装置。扩展资料化学中常用的装置：1、固固加热型装置；用于两种或多种固体化学试剂反应，并且需要加热。2、固固不加热型装置；用于两种或多种固体化学试剂反应，并且不需要加热。3、固液加热型装置；用于一种或多种固体化学试剂和另一种或多种液体化学试剂和反应，并且需要加热。4、固液不加热装置；用于一种或多种固体化学试剂和另一种或多种液体化学试剂和反应，并且不需要加热。参考资料来源：百度百科-发生装置

5.实验室制取氢气方法

实验室制氢气：Zn+H2SO4→H2↑+ZnSO4用一根试管，放入锌粒（Zn），然后缓缓倒入硫酸（H2SO4），收集氢气~~~（最好不要用盐酸。

6.实验室制取氢气装置图

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 锌 + 硫酸 → 硫酸锌 + 氢气实验室制氢气只能用稀硫酸来制，盐酸会挥发。

7.实验室制取氢气为什么不用镁？或铁？和稀硫酸制取！

实验室中制取氢气的原料是稀硫酸 和锌,金属与酸反应时,所以镁与酸反应时速度太快,所以选取了活动性在镁和铁中间的锌,不用稀盐酸是因为盐酸有挥发性,