n2电子式:N2的电子式

1.N2的电子式

要达到8电子稳定结构需要3个电子，因此2个N原子形成分子时候，每个N拿出3个电子。

2.N2的电子式是什么？

电子式如下：

3.N2H2的电子式

是这个

4.Na2N2的电子式

你指的是氮4么，正四面体结构，四个n-n共价单键，四对孤电子，一个四中心四电子离域π键(均为个人经验判断。

5.n2的电子式如图，那么n4的电子式怎么写才知道是nn二键

n4？你指的是氮4么，正四面体结构，四个n-n共价单键，四对孤电子，一个四中心四电子离域π键(均为个人经验判断，也有可能是四个三电子π键，四个p轨道分别形成四个反键分子轨道。。久了有点记不得了。。)

6.N2的电子式怎么写

如下

7.填写空格（1）写出下列物质的电子式：N2______；HClO______；（2）写出下列物质的结构式：CH4______； C

（1）N2是以共价键作用结合成的单质分子，N原子间通过三对共用电子对结合，HClO是共价化合物，氧原子为中心原子，分别与氯原子、氢原子通过一对共用电子对结合，HClO的电子式为，CO2的电子式为，（3））-2价阴离子与与Ar原子电子层结构相同：则核外电子数相等为18个电子；-2价阴离子的核内质子数是16；（4）在1-18号元素组成的化合物中具有三核10个电子的共价化合物为H2O，Na+和OH-都是10个电子的离子，结合得到具有三核20个电子的离子化合物是NaOH：H2S是18个电子；用Li替代三核20个电子的离子化合物LiHS；将H2O去掉一个H原子，将剩余部分结合可得四核18个电子的化合物H2O2，P比N多8个电子；用P替代N，可得四核18个电子的化合物PH3，有机酸形成的盐既具有离子键又有非极性键和极性键，满足条件的化合物是CH3COONa等，LiHS或NaOH，CH3COONa．（5）a、质量数为18：中子数为10的核素；质子数Z=18-10=8；故a正确，b、原子失电子形成阳离子，阳离子核电荷数一定大于最外层电子数，核电荷数等于最外层电子数的离子为阴离子，阴离子的最外层电子数是2或8；最外层电子数为2是H-，核电荷数不等于最外层电子数，最外层电子数为8时，故b正确；c、质子数等于短周期同族元素原子序数一半，ⅡA族、ⅣA族、ⅥA族，这3族原子序数相差8；所以原子处于ⅥA族，属于氧元素，d、原子的最外层电子数是内层电子数3倍的元素，该原子有两个电子层，第一电子层有2个电子，最外层有6个电子；所以核内有8个质子。

8.写出下列物质的电子式．①KCl______．②MgCl2______．③Cl2______．④N2______．⑤H2O______

①KCl存在钾离子和氯离子，钾离子为简单阳离子，氯离子最外层为8电子，氯化钾的电子式为：氯化镁为离子化合物；化学式中存在阴阳离子，其电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯化镁的电子式为，氯气分子中存在1个氯氯共用电子对，氯气分子的电子式为：氮气中存在氮氮三键。