高锰酸钾氧化:什么物质可以被酸性高锰酸钾氧化？

1.什么物质可以被酸性高锰酸钾氧化？

苯酚和醛类都可以被高锰酸钾氧化。

2.高锰酸钾有什么化学性质

作为氧化剂受pH影响很大，在酸性溶液中氧化能力最强。其相应的酸高锰酸HMnO₄均为强氧化剂，能自动分解发热，和有机物接触引起燃烧，高锰酸钾具有强氧化性。在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解，在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。光对这种分解有催化作用。故在实验室里常存放在棕色瓶中，从元素电势图和自由能的氧化态图可看出。它具有极强的氧化性，在碱性溶液中。其氧化性不如在酸性中的强，作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性而不同。高锰酸钾遇有机物时即释放出初生态氧和二氧化锰。而无游离状氧分子放出，故不出现气泡，初生态氧有杀菌、除臭、解毒作用。高锰酸钾抗菌除臭作用比过氧化氢溶液强而持久，二氧化锰能与蛋白质结合成灰黑色络合物（。在低浓度时呈收敛作用，高浓度时有刺激和腐蚀作用，高锰酸钾的用途：高锰酸钾为强氧化剂：遇有机物即放出新生态氧，有杀灭细菌作用，其杀菌力极强。在野外误服植物中毒时：要尽快洗胃，减少毒性物质吸收，4000浓度的高锰酸钾溶液洗胃：二、在工业、生活上用处。在工业上用作消毒剂、漂白剂等。在生活上根据高锰酸钾与有机物接触、摩擦、碰撞。产生热量放出氧会引起燃烧的原理，用一份砂糖两份高锰酸钾混合后，在干木片中间研磨，木片很快就能燃烧。

3.高锰酸钾能不能被氧化

羧酸不被酸性高锰酸钾氧化。只有乙二酸可以和酸性高锰酸钾反应得到二氧化碳、水、Mn²草酸根具有很强的还原性。与氧化剂作用易被氧化成二氧化碳和水，可以使酸性高锰酸钾（KMnO₄。）溶液褪色;并将其还原成2价锰离子，可以将伯醇、醛、芳环侧链的烷醇、醛、芳基氧化成酸，由于在酸性条件下氧化选择性差，扩展资料羧酸的化学性质。1、在羧酸分子中：羧基碳原子以sp²，杂化轨道分别与烃基和两个氧原子形成3个σ键;剩余的一个p电子与氧原子形成π键，构成了羧基中C=O的π键，但羧基中的-OH部分上的氧有一对未共用电子，可与π键形成p-π共轭体系，可以跟碱反应生成盐和水，羧基上的OH的取代反应。脱羧反应。乙酸的同系物直接加热都不容易脱去羧基。

4.羧酸可以被酸性高锰酸钾氧化吗

羧酸不被酸性高锰酸钾氧化。只有乙二酸可以和酸性高锰酸钾反应得到二氧化碳、水、Mn²⁺。草酸根具有很强的还原性，与氧化剂作用易被氧化成二氧化碳和水。可以使酸性高锰酸钾（KMnO₄）溶液褪色，并将其还原成2价锰离子。高锰酸钾氧化性强，可以将伯醇、醛、芳环侧链的烷醇、醛、芳基氧化成酸，由于在酸性条件下氧化选择性差，多在中性或碱性中使用。扩展资料羧酸的化学性质：1、在羧酸分子中，羧基碳原子以sp²杂化轨道分别与烃基和两个氧原子形成3个σ键，这3个σ键在同一个平面上，剩余的一个p电子与氧原子形成π键，构成了羧基中C=O的π键，但羧基中的-OH部分上的氧有一对未共用电子，可与π键形成p-π共轭体系。2、羧酸是弱酸，可以跟碱反应生成盐和水。羧基上的OH的取代反应。脱羧反应：除甲酸外，乙酸的同系物直接加热都不容易脱去羧基，但在特殊条件下也可以发生脱羧反应，如：无水醋酸钠与碱石灰混合强热生成甲烷。参考资料来源：百度百科-高锰酸钾参考资料来源：百度百科-氧化反应参考资料来源：百度百科-羧酸参考资料来源：百度百科-乙二酸

5.能被酸性高锰酸钾氧化的所有官能团

醛基、乙二酸、甲酸、酚（连同苯环被氧化）存在C₆-C-H结构的物质 醇羟基（但是叔醇一般认为不反应）碳碳双键，三键可以被氧化。作为氧化剂受pH影响很大，在酸性溶液中氧化能力最强。和有机物接触引起燃烧，根据所含π键的不同：不同的烃基官能团具有不同的性质，烷烃基（如甲基、亚甲基）不算官能团：而苯基是官能团，却形成了不同的官能团，从而形成了不同的有机物类别，这就是官能团的种类异构，相同碳原子数的醛和酮：相同碳原子数的羧酸和酯。

6.高锰酸钾在不同条件下发生氧化还原反应的产物

高锰酸钾作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性而不同，酸性环境中常生成二价的锰离子，碱性或中性条件下生成二氧化锰。高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂。在酸性介质中氧化性较强，通常生成二价的锰离子。在碱性或中性溶液中，其氧化性不如在酸性中的强，通常生成二氧化锰。以高锰酸钾与过氧化氢反应为例：碱性或中性环境下生成二氧化锰：酸性环境下生成锰离子：扩展资料高锰酸钾的主要用途有：如用作制糖精、维生素C、异烟肼及安息香酸的氧化剂。

7.使酸性高锰酸钾褪色的原理

通过氧化还原反应将高锰酸钾还原为低价的锰离子，在酸性溶液中，高锰酸钾具有氧化性，与还原性物质反应，生成二价锰离子，氧化-还原反应 (oxidation-reduction reaction,也作redox reaction)是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。