比内能:蒸汽比焓是什么意思 蒸汽比焓-给水比焓 又是什么意思啊 求

1.蒸汽比焓是什么意思 蒸汽比焓-给水比焓 又是什么意思啊 求

单位质量物质的焓称为比焓。也就是1kg或者1mol工质的焓称为比焓，u为单位质量物质的内能(称为比内能)，1/ρ为单位质量物质的体积，蒸汽比焓：就是单位质量蒸汽的焓值，给水比焓：一般说的是介质水进入某个设备时在该温度下的比焓。蒸汽的焓熵值代表了蒸汽当前的热力状态，一般知道两个即可确定蒸汽状态了。火电站的蒸汽循环是通过焓熵图来表示的，焓值越高代表蒸汽的做功能力越强，熵值越大代表做功的品质越差，理想气体的焓与压力无关，只与温度有关。要想理解为什么压力高的“蒸汽焓低，只好把过热蒸汽当做普通气体看待，相同质量、相同温度的气体。

2.热量总是从内能大的物体向内能小的物体传递吗

高温物体放出热量，低温物体吸收热量，热量从高温物体传给低温物体，但内能小的物体温度可能比内能大的物体温度高，因此热量也可能由内能小的物体传给内能大的物体。和温度有关和内能没有关系，外界对物体做功，内能一定增加。同一物体温度降低，内能减小，因为内能定义是物体内部大量分子无规则运动所具有的动能和分子的势能的总和。内能的多少可以从它的温度高低反映出来，温度高时具有的内能多，温度低时具有内能少，但是不同的物体温度的高低并不直接表示具有内能的多少。热量是从高温物体传递到低温物体，而不是从内能多的物体传递到内能少的物体。内能是与系统在绝热条件下做功量相联系的，内能的宏观定义式为；Wa为绝热过程外界对系统的做功量。内能是一个相对量。内能是物体、系统的一种固有属性，即一切物体或系统都具有内能，内能的大小与物质的数量（物质的量或质量）成正比。

3.0摄氏度的水和0摄氏度的冰相比较内能变不变

热力学能（U）：一个系统内能量的总和（分子的平均动能，分子间势能，原子间键能，核内离子间核能等）。把所研究的一个反应过程的所有参与因素看作一个系统，这个系统在反应前有一个上述的热力学能U1，反应后变为U2。构造一种情况使得反应前后（甚至反应的过程中）系统的压强保持不变。反应前后系统的体积会有一个变化量。反应前后系统的能量变化中有一部分用来做功改变系统体积。

4.焓的物理意义具体是指什么？

一步一步往下看你就会明白：热力学能（U）：一个系统内能量的总和（分子的平均动能，转动能，振动能，分子间势能，原子间键能，电子运动能，核内离子间核能等）。把所研究的一个反应过程的所有参与因素看作一个系统，这个系统在反应前有一个上述的热力学能U1，反应后变为U2。 构造一种情况使得反应前后（甚至反应的过程中）系统的压强保持不变。反应前后系统的体积会有一个变化量。反应前后系统的能量变化中有一部分用来做功改变系统体积。这部分能量值为系统的压强乘以体积变化量（可正可负可零）=[P*(V2-V1)]定义系统有一个 “焓变” ＝ （U2-U1）+ P*(V2-V1)只可以描述系统的“焓”变了多少，而不能测出系统的 “焓”具体是多少。焓变>0 系统经历了吸热反应。 焓变<0 系统经历了放热反应。明白了吗？

5.高中物理计算题计算步骤带单位吗

高中物理计算题计算步骤里可以不带单位，在最后的结果里把单位加上，单位要加括号。需要几秒钟到达底面：=2S/g;t=√（2S/g）=√（2×10÷10）=√2≈1.414（秒）；在计算题里：所有的物理量都用国际单位，这样计算结果也是国际单位，可以免去单位计算，物理量单位通过物理定律及其方程建立相互间的关系。它们中有的有方向。有的有量纲（见量纲分析）、单位；有的无量纲、单位，有的描述状态；有的描述过程，有的和质量成正比；有的和质量无关，有的规定为互相独立的基本量；有的是从前者导出的导出量，有的是变量；有的是常量，其中普适性强的称基本物理常量，无方向的物理量称标量。有方向的称矢量(有3个分量)和张量（有9个分量），直接描述物体和物质(包括场)的状态的物理量如力学中描述机械运动状态的速度、加速度、动量、动能、势能。热学中描述物体的状态是压强、体积、温度，电磁学中描述电磁场电场强度、电势、磁感应强度等称状态量，中国物理学界称直接描述状态变化过程的物理量如冲量、功、热量等为过程量，这些量只存在于过程中。

6.工程热力学的目录

目录绪论0-1热能及其利用0-2热能转换装置的工作过程0-2-1蒸汽动力装置的工作原理0-2-2燃气轮机装置的工作原理0-2-3内燃机的工作原理0-2-4压缩制冷装置的工作原理0-3工程热力学的研究对象及其主要内容0-4热力学的研究方法第1章基本概念1-1热力系统1-1-1系统与外界1-1-2闭口系统与开口系统1-1-3简单系统、绝热系统与孤立系统1-1-4均匀系统与非均匀系统，单元系统与多元系统1-2状态和状态参数1-2-1热力系统的状态和状态参数1-2-2状态参数的数学特性1-2-3广延参数与强度参数1-3基本状态参数1-3-1压力1-3-2比容及密度1-3-3温度1-4平衡状态1-4-1平衡状态的概念1-4-2实现平衡的充要条件1-5状态方程和状态参数坐标图1-5-1状态公理1-5-2状态方程1-5-3状态参数坐标图1-6准静态过程与可逆过程1-6-1准静态过程1-6-2耗散效应1-6-3可逆过程1-7功量1-7-1功的定义1-7-2准静态过程中的容积变化功——膨胀功和压缩功1-7-3其他形式的准静态功1-8热量与熵1-8-1热量1-8-2熵1-8-3T-S图1-9热力循环思考题习题第2章热力学第一定律2-1热力学第一定律的实质2-2储存能2-2-1内部储存能——内能2-2-2外部储存能2-2-3系统的总储存能2-3闭口系统的能量方程2-4开口系统的能量方程2-4-1推进功2-4-2开口系统的能量方程2-4-3焓2-5稳定流动能量方程2-5-1稳定流动能量方程2-5-2稳定流动过程中几种功的关系2-5-3准静态条件下的技术功wt2-5-4准静态条件下热力学第一定律的两个解析式2-5-5机械能守恒关系式2-6稳定流动能量方程的应用2-6-1热交换器2-6-2动力机械2-6-3压缩机械2-6-4喷管2-6-5绝热节流思考题习题第3章理想气体的性质与过程3-1理想气体状态方程3-2热容3-2-1热容的定义和单位3-2-2比定容热容和比定压热容3-3理想气体的内能、焓和比热容3-3-1理想气体内能和焓的特性3-3-2理想气体的比热容3-3-3理想气体内能和焓的计算3-4理想气体的熵3-5研究热力过程的目的和方法3-6绝热过程3-6-1绝热过程的过程方程3-6-2过程初、终态基本状态参数间的关系3-6-3过程曲线3-6-4绝热过程中的能量转换3-7基本热力过程的综合分析3-7-1多变过程方程3-7-2多变过程的分析3-7-3应用p-v图与T-s图分析多变过程3-8变比热容的可逆绝热过程3-9气体的压缩3-10活塞式压气机的过程分析3-10-1压气机理论压气功3-10-2分级压缩、中间冷却3-10-3活塞式压气机的余隙影响思考题习题第4章热力学第二定律与熵4-1自然过程的方向性4-1-1摩擦过程4-1-2传热过程4-1-3自由膨胀过程4-1-4混合过程4-1-5燃烧过程4-2热力学第二定律的实质与表述4-3卡诺循环与卡诺定理4-3-1卡诺循环4-3-2卡诺定理4-4热力学温标4-5熵的导出4-6克劳修斯不等式4-7不可逆过程熵的变化4-7-1不可逆过程熵变分析4-7-2熵变的计算4-8孤立系统熵增原理4-8-1孤立系统熵增原理4-8-2做功能力损失4-8-3热力学第二定律的局限性4-9熵方程4-9-1封闭系统的熵方程4-9-2开口系统的熵方程4-9-3关于熵的小结4-10及其计算4-10-1与能4-10-2物理的计算思考题习题第5章气体动力循环5-1活塞式内燃机动力循环5-1-1活塞式内燃机实际循环的抽象与概括5-1-2活塞式内燃机的理想循环5-2活塞式内燃机各种理想循环的比较5-2-1具有相同的压缩比和吸热量的比较5-2-2具有相同的最高压力和最高温度的比较5-2-3最高压力和热负荷q1相同的比较5-3斯特林循环5-4勃雷登循环5-4-1燃气轮机装置的理想循环5-4-2燃气轮机装置的实际循环5-5提高勃雷登循环热效率的其他途径5-5-1采用回热5-5-2回热基础上的分级压缩中间冷却5-5-3回热基础上的分级膨胀中间再热5-6喷气式发动机简介思考题习题第6章水蒸气6-1纯物质的热力学面及相图6-2汽化与饱和6-3水蒸气的定压发生过程6-3-1水的定压预热过程6-3-2饱和水定压汽化过程6-3-3干饱和蒸气的定压过热过程6-4水及水蒸气状态参数的确定及其热力性质图表6-4-1水及水蒸气状态参数的确定原则6-4-2水及水蒸气热力性质表6-4-3水蒸气焓熵图6-5水蒸气的热力过程6-5-1定压过程6-5-2绝热过程6-5-3定温过程思考题习题第7章蒸汽动力循环7-1概述7-2朗肯循环7-2-1朗肯循环定量计算方法7-2-2朗肯循环定性分析7-2-3蒸汽参数对热效率的影响7-3实际蒸汽动力循环分析7-3-1热效率法7-3-2分析法7-3-3两种方法比较7-4蒸汽再热循环7-5回热循环7-5-1回热循环概念7-5-2回热循环计算7-5-3回热循环与朗肯循环比较7-5-4多级回热循环7-6热电联产循环7-7燃气-蒸汽联合循环简介思考题习题第8章制冷及热泵循环8-1空气压缩制冷循环8-2蒸气压缩制冷循环8-3制冷剂8-3-1对制冷剂的热力学要求8-3-2环境保护对制冷剂提出的新要求8-3-3制冷剂HFC134a8-3-4制冷剂命名规则8-4吸收式制冷循环8-5吸附式制冷循环8-6热泵循环思考题习题第9章理想混合气体和湿空气9-1混合气体的成分9-1-1成分9-1-2成分表示方法的换算9-1-3混合气体的平均摩尔质量和折合气体常数9-2分压定律与分容积定律9-2-1分压力与分压定律9-2-2分容积与分容积定律9-3混合气体的参数计算9-3-1总参数的加和性9-3-2比参数的加权性9-3-3理想混合气体的焓9-4理想气体绝热混合过程的熵增9-5湿空气的性质9-5-1饱和与未饱和9-5-2结露和露点9-5-3相对湿度及含湿量9-6湿空气的焓、熵与容积9-6-1湿空气的焓值9-6-2湿空气的熵值9-6-3湿空气的容积9-7比湿度的确定和湿球温度9-7-1绝热饱和温度9-7-2湿球温度9-8湿空气的焓湿图与热湿比9-9湿空气的基本热力过程9-9-1加热或冷却过程9-9-2冷却去湿过程9-9-3绝热加湿过程9-9-4加热加湿过程9-9-5绝热混合过程思考题习题第10章热力学微分关系式及实际气体的性质10-1研究热力学微分关系式的目的10-2特征函数10-2-1亥姆霍兹函数和吉布斯函数10-2-2特征函数10-3数学基础10-3-1全微分的条件10-3-2循环关系式与倒数式10-3-3链式与不同下标式10-3-4麦克斯韦关系10-4热系数10-5熵、内能和焓的微分关系式10-5-1熵的微分关系式10-5-2内能的微分关系式10-5-3焓的微分关系式10-6比热容的微分方程10-6-1比热容与压力及比容的关系10-6-2定压比热容与定容比热容的关系10-7克拉贝龙方程和焦-汤系数10-7-1克拉贝龙方程10-7-2焦-汤系数10-8实际气体对理想气体性质的偏离10-9维里方程概念10-9-1维里方程10-9-2截断形维里方程10-10经验性状态方程10-10-1范德瓦尔状态方程10-10-2R-K状态方程10-11普遍化状态方程与对比态原理10-11-1普遍化状态方程10-11-2对比态原理10-11-3通用压缩因子图思考题习题第11章气体在喷管中的流动11-1稳定流动基本方程式11-1-1连续性方程11-1-2能量方程式11-1-3可逆绝热过程的过程方程11-2声速11-3促进速度变化的条件11-3-1力学条件11-3-2几何条件11-4喷管的计算11-4-1设计计算11-4-2喷管的校核计算11-5有摩擦阻力的绝热流动11-6定熵滞止参数思考题习题第12章化学热力学基础12-1概述12-1-1有化学反应的热力系统与平衡12-1-2化学反应的基本过程12-2热力学第一定律在反应系统中的应用12-2-1化学反应系统的第一定律表达式12-2-2化学反应热效应与燃料热值12-2-3标准生成焓12-2-4理想气体反应热效应Qp与QV的关系12-3化学反应过程的热力学第一定律分析12-3-1燃料热值计算12-3-2燃烧过程放热量计算12-3-3理论燃烧温度12-4化学反应过程的热力学第二定律分析12-4-1化学反应过程的最大有用功12-4-2标准生成吉布斯函数12-4-3化学12-4-4燃料的化学12-4-5损失(做功能力损失)12-5化学平衡12-5-1化学反应方向和限度的判据12-5-2反应度12-5-3化学反应等温方程式12-5-4化学平衡常数12-5-5温度、压力对平衡常数的影响12-6热力学第三定律12-7绝对熵及其应用思考题习题习题答案附录参考文献主要符号表拉 丁 字 母A截面积a声速An,an总； 比C,c热容，临界点； 比热容，速度cp,cV比定压热容； 比定容热容C′容积热容Cm摩尔热容d比湿度，汽耗率E,e总能； 比能Ek,Ep动能； 位能Ex,Exm,ex总； 摩尔； 比F,f亥姆霍兹函数； 比亥姆霍兹函数G,Gm,g吉布斯函数； 摩尔吉布斯函数，比吉布斯函数°f标准生成吉布斯函数H,Hm,h总焓； 摩尔焓； 比焓°f标准生成焓[-ΔHlf]，[-ΔHhf]低发热量； 高发热量i分子运动自由度Kp,Kx平衡常数k比热比M摩尔质量Ma马赫数m,质量； 质量流率n摩尔数，准静态功的数目，多变指数P功率p压力pb,pg,pv大气压力； 表压力； 真空度Q,q传热量，反应热； 单位质量的传热量Qp定压过程传热量，定压热效应Qv定容过程传热量，定容热效应r汽化潜热R,Rm气体常数；摩尔气体常数S,s总熵；比熵S°m，S°m（T）标准状态的绝对熵；u总热力学能（亦称总内能）；摩尔热力学能（亦称摩尔内能）；比热力学能（亦称比内能）V,Vm,比容积变化功，比轴功Wt,比技术功x干度xi摩尔成分Z压缩因子z高度希 腊 字 母α抽汽量，定压热膨胀系数βT，βs定温压缩系数；绝热压缩系数γi容积成分ε制冷系数，反应度ε′供热系数η,热效率ηoi相对内效率ηV压气机容积效率λ内燃机定容增压比μ化学势μJ焦-汤系数νcr临界压力比π单位质量工质做功能力损失或损失，燃气轮机循环增压比ρ密度，内燃机定压预胀比σ回热度，表面张力τ时间，燃气轮机循环增温比φ相对湿度，速度系数ωi质量成分ζ能量损失系数下标a干空气c卡诺循环，压气机c.v开口系统或控制容积d露点ex（亦称有效能）f燃料，(熵)流g(熵)产。

7.理想气体内能函数关系式？各系数意义？

该参考态通常规定为标准态）下，气体的比内能（单位质量的内能）。t为相对于参考态的温度（即实际温度T-298，0.125就是定容比热容，u为实际温度T时，定压比热容=定容比热容+nR/m=0.125+R/其中n为物质的量。