二氧化碳的物理性质:二氧化碳的物理性质有哪些

1.二氧化碳的物理性质有哪些

二氧化碳常温下是一种无色无味、不助燃、不可燃的气体，密度比空气大，略溶于水，与水反应生成碳酸。二氧化碳压缩后俗称为干冰。液体状态表面张力：cm密度：0.064mPa·S临界温度：

2.二氧化碳的物理性质和化学性质?

二氧化碳的物理性质和化学性质：二氧化碳在常温下是一种无色无味的气体，密度比空气大，微溶于水，二氧化碳固体俗称干冰，可做致冷剂，二、化学性质：二氧化碳不能燃烧”不能助燃，二氧化碳能与水反应生成使紫色石蕊试液变红的碳酸。但碳酸不稳定。受热易分解，二氧化碳通入澄清的石灰水。能使石灰水变浑浊，这也是检验二氧化碳的方法，Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓ + H2O另外。

3.氧气与二氧化碳的物理性质和化学性质

氧气是一种没有颜色、没有气味的气体。在标准状况①下，氧气的密度是1.429g/比空气略大（空气的密度是1.293g/它不易溶于水，1L升水中只能溶解约30mL氧气。氧气在约-183℃（90K）时变为淡蓝色液体，在约-218℃（55K）时变成雪花状的淡蓝色固体。二氧化碳在通常状况下是一种无色、无臭、无味的气体能溶于水，溶解度为0．144g/将二氧化碳加压到5．73×106 Pa即可变成无色液体，在－56．6℃、5．27×105 Pa时变为固体。液态二氧化碳碱压迅速蒸发时，二另一部分骤冷变成雪状固体，将雪状固体压缩，成为冰状固体。

4.二氧化碳的主要物理性质有哪些

基本性质碳氧化物之一，常温下是一种无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水，并生成碳酸。（碳酸饮料基本原理）使紫色石蕊溶液变红，可以使澄清的石灰水（Ca(OH）2）变浑浊，做关于呼吸作用的产物等产生二氧化碳的试验都可以用到。还可以支持镁带燃烧。制备或来源可由碳在过量的空气中燃烧或使大理石、石灰石、白云石（主要成分均为CaCO3）煅烧或与酸的作用而得。是石灰、发酵等工业的副产品。CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 用途气体二氧化碳用于制碱工业、制糖工业，并用于钢铸件的淬火和铅白的制造等。二氧化碳在焊接领域应用广泛。二氧化碳气体保护焊，是目前生产中应用最多的方法 固态二氧化碳俗称干冰，升华时可吸收大量热，也常在 舞台中用于制造烟雾。二氧化碳一般不燃烧也不支持燃烧，常温下密度比空气略大，受热膨胀后则会聚集于上方。也常被用作灭火剂但Mg、Na、K等燃烧时不能用CO2来灭火，二氧化碳是绿色植物光合作用不可缺少的原料，温室中常用二氧化碳作肥料。光合作用总反应：光合作用释放的氧气全部来自水，光合作用的产物不仅是糖类，因此光合作用产物应当是有机物。+C5化合物→C6化合物（二氧化碳的固定） C6化合物 —ATP、NADPH→（CH2O）n + C5化合物（有机物的生成） 二氧化碳还可用于制取金刚石，反应的化学方程式为4Na+CO2=2Na2O+C，反应的条件为440℃及800个大气压，二氧化碳会形成超流体，能够吸附在钠的表面，加速电子从钠传递至二氧化碳的过程。当温度降低至400℃时，就没有金刚石的产生了，生成物也主要以石墨为主。液体二氧化碳密度1.1克/液体二氧化碳蒸发时或在加压冷却时可凝成固体二氧化碳，是一种低温致冷剂，二氧化碳能溶于水，20℃时每100体积水可溶88体积二氧化碳，一部分跟水反应生成碳酸。化学性质稳定，没有可燃性，但活泼金属可在二氧化碳中燃烧，如点燃的镁条可在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳。二氧化碳是酸性氧化物，可跟碱或碱性氧化物反应生成碳酸盐。跟氨水反应生成碳酸氢铵。但空气中二氧化碳含量过高时，绿色植物能将二氧化碳跟水在光合作用下合成有机物。二氧化碳可用于制造碳酸氢铵、小苏打、纯碱、尿素、铅白颜料、饮料、灭火器以及铸钢件的淬火。二氧化碳在大气中约占总体积的0.03%，人呼出的气体中二氧化碳约占4%。实验室中常用盐酸跟大理石反应制取二氧化碳，工业上用煅烧石灰石或酿酒的发酵气中来获得二氧化碳。二氧化碳对农业的影响 实验证明在CO2高浓度的环境下，植物会生长得更快速和高大。‘全球变暖’的结果可会影响大气环流，继 而改变全球的雨量分布与及各大洲表面土壤的含水量。制法工业制法高温煅烧石灰石 CaCO3==高温== CaO + CO2↑ 实验室制法大理石或石灰石和盐酸反应通常需要对气体进行除杂干燥，盐酸反应时会挥发出氯化氢(HCl）气体，所以要通过饱和碳酸氢钠(NaHCO3）溶液除去气体中的氯化氢。溶液中的反应，气体溢出时会带出水蒸气，所以要求严格或必要时要对气体进行干燥，通常用装有浓硫酸的洗气瓶进行干燥。不能用碳酸钠和盐酸反应制取，因为反应速率太快，不能用碳酸钙和浓盐酸反应，因为浓盐酸易挥发出大量氯化氢气体，使碳酸氢钠无法完全去除，制得的二氧化碳纯度会下降；也不能用碳酸钙和稀硫酸反应收集。=== CH3COONa + H2O+ CO2↑有关化学方程式由于碳酸很不稳定，2HCl + CaCO3==== CaCl2+ H2O + CO2↑ 二氧化碳能微溶于水形成碳酸：CO2+ H2O ==== H2CO3 向澄清的石灰水加入二氧化碳，生成碳酸钙沉淀：CO2+ Ca(OH)2==== CaCO3↓ + H2O 如果二氧化碳过量会有：2NaOH + CO2==== Na2CO3+ H2O 如果二氧化碳过量：NaOH + CO2==== NaHCO3 二氧化碳和金属镁反应：2Mg + CO2（过量） ==点燃==2MgO + C Mg + CO2（少量） ==点燃==MgO + CO 工业制法：

5.二氧化碳的物理性质，化学性质，用途,制法

基本性质碳氧化物之一，是一种无机物，常温下是一种无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水，并生成碳酸。（碳酸饮料基本原理）使紫色石蕊溶液变红，可以使澄清的石灰水（Ca(OH）2）变浑浊，做关于呼吸作用的产物等产生二氧化碳的试验都可以用到。还可以支持镁带燃烧。 制备或来源可由碳在过量的空气中燃烧或使大理石、石灰石、白云石（主要成分均为CaCO3）煅烧或与酸的作用而得。是石灰、发酵等工业的副产品。CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 用途气体二氧化碳用于制碱工业、制糖工业，并用于钢铸件的淬火和铅白的制造等。 二氧化碳在焊接领域应用广泛。 如：二氧化碳气体保护焊，是目前生产中应用最多的方法 固态二氧化碳俗称干冰，升华时可吸收大量热，因而用作制冷剂，如人工降雨，也常在 舞台中用于制造烟雾。二氧化碳一般不燃烧也不支持燃烧，常温下密度比空气略大，受热膨胀后则会聚集于上方。也常被用作灭火剂但Mg、Na、K等燃烧时不能用CO2来灭火，因为：2Mg + CO2==点燃== 2MgO + C、2Na + CO2==点燃==Na2O + C、K + CO2==点燃== K2O + C。 二氧化碳是绿色植物光合作用不可缺少的原料，温室中常用二氧化碳作肥料。光合作用总反应：CO2+H2O —叶绿体、光照→ C6H12O6 + O2注意：光合作用释放的氧气全部来自水，光合作用的产物不仅是糖类，还有氨基酸（无蛋白质）、脂肪，因此光合作用产物应当是有机物。 各步分反应：2H2O —光照→ 2H2↑+ O2↑（水的光解） NADP+ + 2e- + H+ → NADPH（递氢） ADP + Pi —→ ATP （递能） CO?+C5化合物→C6化合物（二氧化碳的固定） C6化合物 —ATP、NADPH→（CH2O）n + C5化合物（有机物的生成） 二氧化碳还可用于制取金刚石，反应的化学方程式为4Na+CO2=2Na2O+C，反应的条件为440℃及800个大气压，在这样的条件下，二氧化碳会形成超流体，能够吸附在钠的表面，加速电子从钠传递至二氧化碳的过程。当温度降低至400℃时，就没有金刚石的产生了，当压力下降时，生成物也主要以石墨为主。 液体二氧化碳密度1.1克/厘米3。液体二氧化碳蒸发时或在加压冷却时可凝成固体二氧化碳，俗称干冰，是一种低温致冷剂，密度为1.56克/厘米3。二氧化碳能溶于水，20℃时每100体积水可溶88体积二氧化碳，一部分跟水反应生成碳酸。化学性质稳定，没有可燃性，一般不支持燃烧，但活泼金属可在二氧化碳中燃烧，如点燃的镁条可在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳。二氧化碳是酸性氧化物，可跟碱或碱性氧化物反应生成碳酸盐。跟氨水反应生成碳酸氢铵。无毒，但空气中二氧化碳含量过高时，也会使人因缺氧而发生窒息。绿色植物能将二氧化碳跟水在光合作用下合成有机物。二氧化碳可用于制造碳酸氢铵、小苏打、纯碱、尿素、铅白颜料、饮料、灭火器以及铸钢件的淬火。二氧化碳在大气中约占总体积的0.03%，人呼出的气体中二氧化碳约占4%。实验室中常用盐酸跟大理石反应制取二氧化碳，工业上用煅烧石灰石或酿酒的发酵气中来获得二氧化碳。 二氧化碳对农业的影响 实验证明在CO2高浓度的环境下，植物会生长得更快速和高大。但是，‘全球变暖’的结果可会影响大气环流，继 而改变全球的雨量分布与及各大洲表面土壤的含水量。由于未能清楚了解‘全球变暖’对各地区性气候的影响，以致对植物生态所 产生的转变亦未能确定。制法工业制法高温煅烧石灰石 CaCO3==高温== CaO + CO2↑ 实验室制法大理石或石灰石和盐酸反应通常需要对气体进行除杂干燥，盐酸反应时会挥发出氯化氢(HCl）气体，所以要通过饱和碳酸氢钠(NaHCO3）溶液除去气体中的氯化氢。溶液中的反应，气体溢出时会带出水蒸气，所以要求严格或必要时要对气体进行干燥，通常用装有浓硫酸的洗气瓶进行干燥。 CaCO3+ 2HCl ==== CaCl2+ H2O + CO2↑ 点燃 C+O2=======CO2 另外，不能用碳酸钠和盐酸反应制取，因为反应速率太快，不易收集；不能用碳酸钙和浓盐酸反应，因为浓盐酸易挥发出大量氯化氢气体，使碳酸氢钠无法完全去除，制得的二氧化碳纯度会下降；也不能用碳酸钙和稀硫酸反应收集，因为反应会生成难溶的硫酸钙，硫酸根会附着在碳酸钙表面，使碳酸钙无法与酸接触，影响反应的继续。附：CaCO3+H2SO4====CaSO4+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2↑ （上文实验室不适用的三种方法） 民间制法小苏打（碳酸氢钠）和白醋反应 NaHCO3+ CH3COOH ==== CH3COONa + H2O+ CO2↑有关化学方程式由于碳酸很不稳定，容易分解： H2CO3==== H2O + CO2↑ 所以，2HCl + CaCO3==== CaCl2+ H2O + CO2↑ 二氧化碳能微溶于水形成碳酸： CO2+ H2O ==== H2CO3 向澄清的石灰水加入二氧化碳，会使澄清的石灰水变浑浊，生成碳酸钙沉淀： CO2+ Ca(OH)2==== CaCO3↓ + H2O 如果二氧化碳过量会有： CaCO3+ CO2+ H2O ==== Ca(HCO3)2 二氧化碳会使烧碱变质： 2NaOH + CO2==== Na2CO3+ H2O 如果二氧化碳过量： Na2CO3+ CO2+ H2O ==== 2NaHCO3 即： NaOH + CO2==== NaHCO3 二氧化碳和金属镁反应： 2Mg + CO2（过量） ==点燃==2MgO + C Mg + CO2（少量） ==点燃==MgO + CO 工业制法：高温煅烧石灰石： CaCO3==高温== CaO + CO2↑ 实验室制法： CaCO3+2HCI=CaCl2+ H2O + CO2↑ C+O2==点燃==CO2 二氧化碳的固定： CO?+C5→（酶） 2C? 在光合作用中的暗反应阶段，一分子的CO2和一分子的五碳化合物反应生成两分子的三碳化合物。 二氧化碳与一氧化碳的互相转化： CO2+C==高温==2CO 2CO+O2==点燃==2CO2。

6.二氧化碳的物理性质

二氧化碳常温下是一种无色无味、不助燃、不可燃的气体，与水反应生成碳酸。固态二氧化碳压缩后俗称为干冰。通常二氧化碳不能燃烧，二氧化碳是空气中常见的化合物，碳与氧反应生成其化学式为CO₂一个二氧化碳分子由两个氧原子与一个碳原子通过共价键构成，C原子以sp杂化轨道形成δ键。非极性分子。碳原子采用sp杂化轨道与二氧化碳分子结构氧原子成键，C原子的两个sp杂化轨道分别与两个O原子生成两个σ键。二氧化碳在常温常压下为无色无嗅的气体。分子有16个价电子;基态为线性分子，分子中碳氧键键长为116pm;介于碳氧双键（乙醛中C=O键长为124pm）和碳氧三键（CO分子中C≡O键长为112.8pm）之间，说明它已具有一定程度的叁键特性，有人认为在CO₂，分子中可能存在着离域的大π键;即碳原子除了与氧原子形成两个键外，还形成两个三中心四电子的大π键。

7.二氧化碳的物理性质和化学性质

无色无味气体,能溶于水,密度大于空气,固态的二氧化碳俗称干冰,不能燃烧也不支持燃烧氧化性：CO2+C=高温=2CO酸性：