氯酸钾分解:实验室制取氧气，既可采用分解过氧化氢的方法，也可采用分解氯酸钾的方法。这两种方法的共同点是…………

1.实验室制取氧气，既可采用分解过氧化氢的方法，也可采用分解氯酸钾的方法。这两种方法的共同点是…………

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2.氯酸钾分解的化学方程式怎么读？

氯酸钾和二氧化锰共热会分解成氯化钾和氧气。若二氧化锰过多则发生反应，无二氧化锰则少量分解成氧气。下面是方程式，条件都是加热，我省略:MnO
适量（1/====2KCl+3O
过量：2KClO
+2MnO
====2KMnO‪+O
↑+Cl₂↑没有MnO
₃====3KClO‪₄+KCl;

3.氯酸钾分解制取氧气具有怎样的优点和缺点

用排水法收集原理 2 KClO3 ===加热 MnO2 === 2 KCl + 3 O2 （优点是不用加热）二 加热高锰酸钾 装置同上原理2 KMnO4 === 加热 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2三 在二氧化锰的催化下分解过氧化氢 装置采用固液型。

4.谁记得kclo3制取氧气的化学方程式

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5.高氯酸钾和氯酸钾有什么不同

高氯酸钾和氯酸钾的不同点：高氯酸钾的化学式为KClO4，氯酸钾的化学式为KClO3；氯的化合价不同：氯酸钾氯的化合剂+5，高氯酸钾氯的化合剂+7；高氯酸钾的氧化性比氯酸钾的氧化性强；高氯酸钾的密度2.52g/氯酸钾的密度2.32g/熔点不同：高氯酸钾的熔点610℃，氯酸钾的熔点356℃。高氯酸钾：不溶于醚。性质较氯酸钾稳定，在熔点时会分解为氯化钾与氧气。当与有机物或可燃物混合存在时也会发生分解。高氯酸钾系强氧化剂,与碳、硫、磷及有机物混合,受碰撞和摩擦易产生燃烧和爆炸。当有氯化钾、溴化钾、铜、铁等存在时,分解反应会加速进行。稳定性好于氯酸钾。高氯酸钾还具有助燃性。氯酸钾：强氧化剂，常温下稳定。在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸，因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂。在加热条件下反应生成氧气，氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气。因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气，温度在熔点以上时分解为高氯酸钾和氯化钾。高氯酸钾才分解放出氧气，1g缓慢溶于16.5ml水、1.8ml沸水、约50ml甘油。几乎不溶于乙醇，与浓硫酸反应反应生成极易爆炸的氯酸与二氧化氯。与某些有机物、硫、磷、亚硫酸盐、次磷酸盐及其他易氧化物质研磨，氯酸钾是强氧化剂。在较低温度下就能分解而强烈放出氧气，氯酸钾分解放氧是放热反应，在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时。都易发生燃烧和爆炸，受热分解1。如混有MnO2等情况）受热分解2。

6.氯酸钾分解

不能忘记加热,因为反应物中没有气体,

7.求氯酸钾分解率

KClO3加热分解制氧气吧？KClO3不会全部分解的，分解的KClO3可以通过生成O2的量来计算。