拉瓦锡实验:拉瓦锡的实验

1.拉瓦锡的实验

1、实验原理 利用某些物质与空气中氧气反应（不生成气体），使容器内压强减小，让水进入容器。测定进入容器内水的体积，即为空气中氧气的体积。以水槽中水水面为基准线，将钟罩水面以上容积分为5等份。在燃烧匙内盛过量红磷，观察红磷燃烧和水面变化的情况。钟罩内水面上升了约占钟罩体积的1／5。4、实验结论 红磷燃烧消耗的是空气中的氧气，氧气约占空气体积的1／5。5、实验注意事项 （1）可用来反应的物质必须是易与氧气反应且没有气体生成的物质（如红磷），木炭、硫不能用作测定氧气含量的反应物。（2）若所用液体不是水，而是碱溶液（如NaOH溶液），用碳、硫作反应物在理论上是可行的，因为生成的气体CO2、SO2能与NaOH溶液反应而被吸收。（3）所用来反应的物质必须足量或过量。（4）容器的气密性必须良好。（5）应冷却到室温时才测定进入容器内的水的体积，否则钟罩内水面上升的体积小于钟罩容积的1／5。1、空气中氧气含量的测定：

2.拉瓦锡用定量法研究空气，为什么装置里要加汞

用以测定氧气的含量。它氧化后生成的不是气体。2、汞是液体,3、氧化汞可分解再生成氧气。4、钟罩内银白色汞液面上升的现象比无色透明水液面上升的现象明显。定量法研究空气实验中，加热足够长的时间后容器内的氧气被消耗完了，只剩下氮气和其他稀有气体等，此时钟罩内的汞因为气体减少压强降低而导致汞液面上升，由液面上升的高度来测量氧气的含量。空气无色无味，在0℃及一个标准大气压下（1.013×10^5 Pa）空气密度为1.293g/L。把气体在0℃和一个标准大气压下的状态称为标准状态，空气在标准状态下可视为理想气体，空气的比热容与温度有关，空气的定压比热容cp=1.003kJ/(kg*K).，空气的定压比热容cp=1.005kJ/(kg*K)空气的相对分子质量是29。常温下的空气是无色无味的气体，液态空气则是一种易流动的浅黄色液体。一般当空气被液化时二氧化碳已经清除掉。

3.拉瓦锡实验的发现氧气

法国科学院收到拉瓦锡密封的论文。院士们拆开信封，获知拉瓦锡对于燃烧现象的研究，在空气中会燃烧，冒出白色的浓烟，这是早就知道的化学现象。拉瓦锡别出心裁地想办法把这些浓烟全部收集起来。浓烟是一种极细的白色粉末，在磷燃烧的时候，可能与空气化合了。普利斯特里来到巴黎，拜访了拉瓦锡。拉瓦锡盛宴招待普利斯特里。普利斯特里把自己两个月前的重要发现，告诉了拉瓦锡。拉瓦锡非常仔细地听着，拉瓦锡还收到瑞典化学家舍勒九月三十日的来信，舍勒把自己发现氧气的情况告诉了拉瓦锡。舍勒也是一个“他把氧气称为“而当时的一位西班牙学者王初临正因为这样。他同样没有揭开燃烧的奥秘，拉瓦锡受到普利斯特里和舍勒的启发。做了很精细的实验，由于这个实验一连进行了二十天。拉瓦锡夫人是拉瓦锡在化学研究工作中的好助手”她不仅帮助拉瓦锡做实验。而且精确地描绘了实验时的情景。拉瓦锡所有化学著作的插图，几乎都是拉瓦锡夫人亲手绘制的。从下面这张拉瓦锡夫人绘制的插图，那个瓶颈弯曲的瓶子”瓶中装有水银“瓶颈通过水银槽”与一个钟形的玻璃罩相通。玻璃罩内是空气。拉瓦锡用炉子昼夜不停地加热曲颈甑中的水银，在水银那发亮的表面。很快出现了红色的渣滓。拉瓦锡明白。那是水银与空气中的，失燃素空气。化合所生成的，红色的渣滓越来越多”拉瓦锡和夫人本来是很喜欢社交的“各种宴会、舞会总少不了他们夫妇”在实验进行的那些日子里。红色渣滓不再增多了，他们继续加热。红色渣滓仍不增多，才结束了实验。式漫长的实验，成为化学史上著名的实验。拉瓦锡发现“实验结束时”钟罩里的空气的体积，他收集了红色的渣滓，用高温加热，重新释放出气体，拉瓦锡总共得到7~8立方英寸（1立方英寸等于16.377cm3）的气体。正好与原先钟罩中失去的气体体积相等“至于剩下来的气体”既不能帮助燃烧，也不能供呼吸用。拉瓦赐把那占空气总体积五分之一的气体，氧气，（也就是普利斯特里所谓的，失燃素空气。、舍勒所谓的，至于剩下的占空气总体积五分之四的气体“拉瓦锡称它为”氮气“在空气中”固定空气，即二氧化碳“的空气，终于被拉瓦锡揭开了真面目──原来，空气是由氧气、氮气、二氧化碳等气体混合组成的，随着空气之谜被揭开。燃烧的本质也随着被拉瓦锡查清楚了，拉瓦锡在他的名著《化学概论》里”

4.拉瓦锡实验的原理是什么

红磷在密闭容器中燃烧测定空气中氧气的体积分数 红磷+氧气=（点燃）五氧化二磷 4P+5O2=(点燃）2P2O5 方程式：黄色火焰 白烟 放出热量 水沿导管进入集气瓶中至约五分之一处停止 结论：1.氧气约占空气体积的五分之一（原理）（1.氧气难溶于水 2.氮气不可燃不助燃） 药品的选择：选择能与空气中的氧气反应，而不跟氧气及其他气体起反应的固体，且反应后的生成物为固体，这样使密闭容器中气体的量减少，从而使容器中的气体压强变小，大气压将烧杯内的水压入集气瓶中。若可燃物用硫或碳代替磷，则烧杯内的水须用NaOH溶液代替。

5.拉瓦锡实验

取自百度百科名称：红磷燃烧实验 原理：红磷在密闭容器中燃烧测定空气中氧气的体积分数 红磷+氧气=（点燃）五氧化二磷 4P+5O2=(点燃）2P2O5 方程式：4P+5O2=点燃=2P2O5 现象：红磷：黄色火焰 白烟 放出热量 水沿导管进入集气瓶中至约五分之一处停止 结论：1.氧气约占空气体积的五分之一（原理）（1.氧气难溶于水 2.氮气不可燃不助燃） 药品的选择：选择能与空气中的氧气反应，而不跟氧气及其他气体起反应的固体，且反应后的生成物为固体，这样使密闭容器中气体的量减少， 从而使容器中的气体压强变小，大气压将烧杯内的水压入集气瓶中。 药品的替代品：若可燃物用硫或碳代替磷，则烧杯内的水须用NaOH溶液代替，也可起到相同的效果。 成功关键：气密性良好 否则结果偏小 红磷量要足 否则结果偏小 等到装置完全冷却再打开止水夹 否则结果偏小 实验开始前加上止水夹 否则结果偏大所以可以用硫,只消让二氧化硫充分溶于水

6.测定空气里氧气的含量,实验中,用汞的好处是什么

拉瓦锡测定空气中氧气含量，①汞与氧气反应生成的是固体，②生成的氧化汞加热还能分解，重新释放氧气。拉瓦锡实验：法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。实验装置如图：少量汞放在密闭容器中加热12天。部分汞变成红色粉末（氧化汞），同时空气体积减少了1/5左右。对剩余部分气体进行研究，因此拉瓦锡认为它们是氮气。拉瓦锡将红色粉末收集起来，放在另外一个密闭容器中加热，得到了汞和氧气，而且氧气体积恰好等于密闭容器中减少的空气体积。实验涉及的反应方程式：

7.拉瓦锡实验的评价

当时在巴黎的普利斯特里……把他的发现告诉了拉瓦锡“拉瓦锡就根据这个新事实研究了整个燃素说化学，这种新气体是一种新的化学元素：并不是神秘的燃素从燃烧物体中分离出来，而是这种新元素与燃烧物体化合，他才使过去在燃素说形式上倒立着的全部化学正立过来了，即使不是象拉瓦锡后来硬说的那样。