还原反应:初中阶段关于还原反应的重要化学方程式有哪些

1.初中阶段关于还原反应的重要化学方程式有哪些

初中教科书中的还原反应主要指金属氧化物与还原剂（氢气，一氧化碳，碳单质）反应产生金属单质和另外一种物质的反应。氢气还原氧化铜：H₂O木炭还原氧化铜：↑焦炭还原氧化铁：2C+ Fe₃= 高温= 3Fe + 2CO₂↑一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO =加热=Cu + CO₂FeO+CO=高温=Fe+CO₂一氧化碳还原氧化铁：=高温= 2Fe + 3CO₂一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe₃O₄=高温= 3Fe + 4CO₂扩展资料反应的本质是氧化数有变化，即电子有转移。氧化数升高，即失电子的半反应是氧化反应；氧化数降低，得电子的反应是还原反应。氧化数升高的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂，其产物叫氧化产物；氧化数降低的物质氧化对方，自身被还原，因此叫氧化剂，其产物叫还原产物。还原剂+氧化剂--->氧化产物 + 还原产物一般来说，同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱。

2.初中化学还原反应属于什么基本反应类型

还原反应不属于这四种基本反应类型。还原反应除了复分解反应外，反应的本质是氧化数有变化，氧化数升高，即失电子的半反应是氧化反应；氧化数降低，得电子的反应是还原反应。氧化数升高的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂。置换反应包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等，生成另一种单质与另一种化合物的反应。通常认为置换反应都是氧化还原反应，例如金属羰基化合物间的置换，则不是氧化还原反应。

3.氧化剂发生还原反应，得到什么产物

氧化还原反应是在反应前后元素的化合价具有相应的升降变化的化学反应.在反应过程中【有元素化合价变化】的化学反应叫做氧化还原反应.此类反应都遵守电荷守恒!复分解反应不是氧化还原反应置换反应一定是氧化还原反应,化合和分解反应不一定是氧化还原反应.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应　有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应,

4.什么是氧化还原反应

氧化还原反应是在反应前后元素的化合价具有相应的升降变化的化学反应.在反应过程中【有元素化合价变化】的化学反应叫做氧化还原反应.此类反应都遵守电荷守恒!因为氧化还原反应中会发生电子转移,也就是元素的化合价会发生变化,可以得知：复分解反应不是氧化还原反应置换反应一定是氧化还原反应,化合和分解反应不一定是氧化还原反应.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应　有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应,但有单质参与的反应不一定是氧化还原反应（如石墨变成金刚石,氧气变臭氧）.复分解反应则一定不是氧化还原反应.对于不属于上述四种基本反应类型的化学反应,有属于氧化还原反应的（例如一氧化碳还原氧化铜）,也有不属于氧化还原反应的（例如氧气在一定条件下反应变成臭氧）归中反应,歧化反应可以看作是特殊的氧化还原反应。

5.有机化学中的还原反应，氧化反应指什么？

有机化学中的氧化还原反应，是指有机分子中碳原子或其他原子的氧化还原反应。氧化反应：有机物分子中加入O原子或脱去H原子的反应。①醇的氧化 醇→醛 ②醛的氧化 醛→酸 ③有机物的燃烧氧化、与酸性高锰酸钾溶液的强氧化剂氧化。④醛类及其含醛基的有机物与新制Cu（OH）2悬浊液、银氨溶液的反应 常见的氧化剂有氧气、酸性高锰酸钾、二氧化锰、臭氧、银氨溶液和新制Cu（OH）2悬浊液 还原反应：

6.氧化还原反应的口诀

得电子者氧化剂。氧化剂还原剂，化合价上升失电子被氧化，本身作为还原剂；化合价下降得电子被还原，升失氧还氧【谐音记忆法：师生还阳】（化合价升高，失去电子，氧化反应，被氧化）降得还氧还（化合价降低，还原反应，被还原）还原剂——化合价升高——失去电子——被氧化——发生氧化反应——生成氧化产物；氧化剂——化合价降低——得到电子——被还原——发生还原反应——生成还原产物。先标化合价，上标升失氧，下标降得还，电子转移数，原数乘变价。氧化还原反应的定义、性质、特征口诀：升失氧，氧氧得意"（氧化剂“还原剂，失电子），物理概念在无机反应中。有元素化合价升降：即电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应，在有机反应中，有机物引入氧或脱去氢的作用叫做氧化反应。引入氢或失去氧的作用叫做还原反应，氧化与还原的反应是同时发生的，即是说氧化剂在使被氧化物质氧化时。自身也被还原，而还原剂在使被还原物还原时，自身也被氧化。氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，实质是发生电子转移。判断依据无机反应时，得到了电子（或电子对偏向）的元素被还原。失去了电子（或电子对偏离）的元素被氧化，有机物反应时，把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化。引入氢或失去氧的作用叫还原，即应看其是失去了电子（或电子对偏离），还是得到了电子（或电子对偏向）或者看其化合价是升高了还是降低了。在反应物中。

7.氧化还原反应定义

一、氧化还原反应的定义：氧化-还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。发生氧化反应的物质，称为还原剂，生成氧化产物；发生还原反应的物质，生成还原产物。氧化产物具有氧化性，还原产物具有还原性，但弱于还原剂。二、氧化还原反应中，氧化性：氧化产物；还原性：还原产物。只具有氧化性；又具有还原性。同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，扩展资料常见氧化剂1、高锰酸钾（KMnO4）高锰酸钾氧化性强，由于在酸性条件下氧化选择性差，可将芳环侧链的甲基氧化为醛。