粗盐的提纯:粗盐的提纯实验结论是什么？

粗盐的提纯实验结论是什么？

过滤可以出去粗盐中的不溶性杂质。

粗盐提纯的方法

计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐。2、加入过量BaCl₂BaCl₂：+Na₂=BaSO₄↓+2NaCl3、加入过量NaOH;去除镁离子：MgCl₂：+2NaOH=Mg(OH)₂↓+2NaCl4、加入过量Na₂CO₃去除钙离子及BaCl2中的钡离子，+CaCl₂↓+2NaCl;+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl5、过滤;向滤液中加入适量HCl;除去过量NaOH，CO₃，可选择用pH试纸控制加入的量;或是直接蒸发;6、蒸发结晶得到粗盐，扩展资料1、蒸发时的注意事项把得到的澄清滤液倒入蒸发皿。

初三化学中粗盐的提纯的步骤是什么，要注意什么

溶解、过滤、蒸发结晶，经过这几步操作后除去的是不溶性杂质。过滤注意事项：1、将滤纸折叠后用玻璃棒蘸水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠盛接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。2、如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查装置并分析原因。滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，3、过滤时要注意一贴二低三靠。是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度。一是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘。二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液体飞溅和待过滤液体冲破滤纸。

化学，粗盐提纯步骤

粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：SO42-等。不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca2+，SO42-则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固体和NaOH溶液来除去。然后蒸发水分得到较纯净的精盐。粗盐、蒸馏水、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸。量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，滤纸，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，研杵，若干一样的小纸片。过滤时要注意一贴二低三靠：是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡。是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘。

粗盐提纯中有哪些杂质？怎样去除

粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，SO42-等。不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca2+，Mg2+，SO42-则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固体和NaOH溶液来除去。然后蒸发水分得到较纯净的精盐。药品： 粗盐、蒸馏水、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸。器材：托盘天平(含 砝码)， 量筒， 烧杯，玻璃棒，药匙， 漏斗， 滤纸，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，研钵，研杵， 火柴，若干一样的小纸片。扩展资料：过滤时要注意一贴二低三靠：1、“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡。2、“二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。3、“三靠”指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上；玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸；漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出。参考资料来源：百度百科-粗盐提纯

粗盐提纯实验过程

不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca2+，SO42-则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，等．不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法 除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．三，用托盘天平称取2克粗盐（精确到0.1克）。用量筒量取10毫升水倒入烧杯里。用药匙取一匙粗盐加入水中，并用玻璃棒搅拌，观察现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止。观察溶液是否变浑浊。1.在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐。2.加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 3.加入过量NaOH(去除镁离子)MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl 4.加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子) Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl 5. Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl （注：可使用pH试纸控制加入量。） 6过滤向滤液中加入适量HCl（除去过量NaOH,可选择用pH试纸控制加入的量，或是直接蒸发） 7.蒸发结晶四，粗盐固体为灰色，加入水中所得液体呈浑浊状。滤液是无色透明液体，滤纸上的残留物呈黑色。蒸发皿中液体的量减少；蒸发皿底部有固体析出。蒸发得到的固体为白色。(一)、选择漏斗和滤纸：漏斗的大小主要取决于要过滤的沉淀的量或析出固体的量，而不是看液体的体积．沉淀量或固体量较多，反之亦然．漏斗的圆锥角应为60°．管径粗细适宜，过滤需要的时间过长．管径末端应稍微倾斜．滤纸的选择依据所做的实验来定．滤纸分定性滤纸和定量滤纸．定性滤纸在过滤操作中主要用于研究物质的物理性质和化学性质；定量滤纸主要用于物质的定量分析。将选好的滤纸对折两次，第二次对折要与第一次对折的折缝不完全重合．当这样的滤纸放入漏斗（顶角60°）中，但其上部却能完好贴在漏斗壁上．这样装成的过滤器比所有表面都贴在漏斗上的过滤器的过滤速度更快．对折时，不要把滤纸顶角的折缝压得过扁，滤纸的上部能紧密地贴在漏斗壁上．其次，将叠好的滤纸放入合适的漏斗中，用洗瓶的水湿润滤纸，用手指把滤纸上部1/3处轻轻压紧在漏斗壁上．把水注入漏斗时，漏斗颈应充满水，使其充水至漏斗顶角稍上部为止．漏斗颈保持有连续的水柱，加速了过滤过程． (三)、正确地进行过滤：玻璃棒与盛有过滤液的烧杯嘴部相对着；

粗盐提纯的流程图

除了最后的盐酸是适量，粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca2+，SO42-则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固体和NaOH溶液来除去。然后蒸发水分得到较纯净的精盐。过程用托盘天平称取2克粗盐（精确到0.1克）。用量筒量取10毫升水倒入烧杯里。用药匙取一匙粗盐加入水中，并用玻璃棒搅拌，观察现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？加快溶解速度）。边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止。观察溶液是否变浑浊。1.在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐。2.加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl3.加入过量NaOH(去除镁离子)MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl4.加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子) Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl5. Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl（注：可使用pH试纸控制加入量。）6过滤向滤液中加入适量HCl（除去过量NaOH,可选择用pH试纸控制加入的量，或是直接蒸发）7.蒸发结晶过滤时要注意一贴二低三靠。是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度。一是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液体飞溅和待过滤液体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁。