碳的相对原子质量:碳的相对原子质量是什么单位？摩尔质量的单位呢？

1.碳的相对原子质量是什么单位？摩尔质量的单位呢？

相对分子质量的单位为1，1、相对分子质量在数值上等于摩尔质量，但单位不同。相对分子质量最小的氧化物的化学式是H₂相对分子质量是两个质量之比，2、摩尔质量用符号M表示。当物质的量以mol为单位时，摩尔质量的单位为g/mol。摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。它的摩尔质量是固定不变的。扩展资料摩尔质量是物质的质量除以物质的量，单位是克每摩尔，摩尔体积是物质的体积除以物质的量，单位是立方米每摩尔。不是以个数来计量分子、原子等微粒的数量。也可以用于计量微观粒子的特定组合。用摩尔计量硫酸的物质的量，即1mol硫酸含有6.02×10²个硫酸分子。

2.碳的相对原子质量

碳的相对分子质量的单位为1，1、相对分子质量在数值上等于摩尔质量，但单位不同。相对分子质量最小的氧化物的化学式是H₂相对分子质量是两个质量之比，也在计算表达形式上进一步明确了“2、摩尔质量用符号M表示。当物质的量以mol为单位时，摩尔质量的单位为g/mol。摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。对于某一个化合物来说，它的摩尔质量是固定不变的。碳对于现有已知的所有生命系统都是不可或缺的，除食物和木材以外的碳的主要经济利用是烃（最明显的是石油和天然气）的形式。原油由石化行业在炼油厂通过分馏过程来生产其他商品。

3.相对原子质量是怎么算出来的，比如：碳是12，我

原子量基准的选择是测定原子量的重要基础.最早的原子量基准是由道尔顿提出的H=1.接着贝采里乌斯以O=100为基准.1860年,斯达提出O=16为基准,很快得到公认并在化学领域沿用了整整一个世纪（1860～1960）.伴随着化学科学的不断发展和原子量数值精度的不断提高,使得化学和物理两大领域的原子量基准出现了差别.由于化学的原子量基准选用的是天然氧,而物理的原子量基准选用的是16O＝16,因此精确计算得出化学原子量单位＝1．000275×物理原子量单位,这佯就使得世界上存在两套原子量数值,化学和物理界都认识到统一两套原子量单位的必要性.为此科学家们提出了许多建议.曾先后提出以4He= 4和以19F＝19为基准,美国质谱学家尼尔（A·O·Neer和化学家厄兰得（A.OLander）提出以12 C＝12为基准的方案.由于l2 C基准有利于采用质谱法则定核素的原子量,

4.为什么用碳原子当相对原子质量的标准

原子量基准的选择是测定原子量的重要基础.最早的原子量基准是由道尔顿提出的H=1.接着贝采里乌斯以O=100为基准.1860年,斯达提出O=16为基准,很快得到公认并在化学领域沿用了整整一个世纪（1860～1960）.伴随着化学科学的不断发展和原子量数值精度的不断提高,特别是1929年美国化学家乔克（W.F.Giauque,1895～1982)等人在天然氧中发现了17O和18O两种同位素后,使得化学和物理两大领域的原子量基准出现了差别.由于化学的原子量基准选用的是天然氧,而物理的原子量基准选用的是16O＝16,因此精确计算得出化学原子量单位＝1．000275×物理原子量单位,这佯就使得世界上存在两套原子量数值,这势必要引起一些混乱.对此,化学和物理界都认识到统一两套原子量单位的必要性.为此科学家们提出了许多建议.曾先后提出以4He= 4和以19F＝19为基准,但都因各自的不足而被否定 .1957年,美国质谱学家尼尔（A·O·Neer和化学家厄兰得（A.OLander）提出以12 C＝12为基准的方案.由于l2 C基准有利于采用质谱法则定核素的原子量,这一方案得到德国著名质著学家马陶赫（J．Mattauch）的支持.1959 年国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC接受马陶赫的意见,决定建议使用12C=12 为原子量基准.1960年国际纯粹与应用物理联合会（IUPAC）接受了这项倡议,于是一个为世界公认的新原子基准诞生了.

5.如果一个碳12原子的相对原子质量为24，则不会改变的是（　　） A．氧的相对原子质量 B．一个碳12原

根据原子的相对原子质量概念，一个碳12原子的相对原子质量为24，说明相对原子质量的标准变为一个碳12原子的实际质量（kg）× 1 24；由此可知A、相对原子质量的标准变了，则氧的相对原子质量改变了；故A说法不符合题意；B、不论相对原子质量的标准变否。

6.为什么相对原子质量的概念是以一种碳原子的质量的1/12作为标准?

----这样计算得到的碳-12原子的相对原子质量等于12. ----等于它核内的质子数与中子数的和. ----使相对原子质量与质量数近似相等. ----方便其它原子相对原子质量的计算,

7.化学中为什么要用碳12作为相对原子质量标准

1959年国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)提出以碳的同位素12C＝12作为相对原子质量的标准,于1961年8月正式决定采用碳的同位素12C＝12作为相对原子质量的新标准.同年发布了新的国际原子量表. 之所以采用12C作为相对原子质量的标准的原因大致是：(1)碳形成很多高质量的“分子离子”利于测定质谱；(2)12C很容易在质谱仪中测定,而用质谱仪测定相对原子质量是现代最准确的方法；所有元素的相对原子质量都变动不大,(4)这种碳原子在自然界的丰度比较稳定；它的化合物特别是有机化合物繁多；