汞的化学式:写出汞和氧气发生反应的化学方程式

1.写出汞和氧气发生反应的化学方程式

汞和氧气在加热条件下反应生成氧化汞，反应的化学方程式为：==2HgO（加热）在常温、常压下唯一以液态存在的金属。在空气中稳定，常温下蒸发出汞蒸气，天然的汞是汞的七种同位素的混合物。汞微溶于水，在有空气存在时溶解度增大。汞在自然界中普遍存在，一般动物植物中都含有微量的汞，都有微量的汞存在，氧气的化学性质比较活泼。除了稀有气体、活性小的金属元素如金、铂、银之外，大部分的元素都能与氧气反应，这些反应称为氧化反应，而经过反应产生的化合物（有两种元素构成，且一种元素为氧元素）称为氧化物。非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。可在氧中剧烈燃生成二氧化碳与水。化学上曾将物质与氧气发生的化学反应定义为氧化反应，氧化还原反应指发生电子转移或偏移的反应。氧气具有助燃性，空气中的主要成分是氧气和氮气。利用氧气和氮气的沸点不同，从空气中制备氧气称空气分离法。首先把空气预冷、净化（去除空气中的少量水分、二氧化碳、乙炔、碳氢化合物等气体和灰尘等杂质）、然后进行压缩、冷却，利用氧和氮的沸点的不同，在精馏塔中把液态空气多次蒸发和冷凝，将氧气和氮气分离开来，得到纯氧（可以达到99.6%的纯度）和纯氮（可以达到99.9%的纯度）。还可以提取出氩、氖、氦、氪、氙等在空气中含量极少的稀有惰性气体。由空气分离装置产出的氧气，最后将压缩氧气装入高压钢瓶贮存，或通过管道直接输送到工厂、车间使用。汞容易与大部分普通金属形成合金，这些合金统称汞合金（或汞齐）。能与汞形成合金的金属包括金和银，所以铁粉一直以来被用于置换汞。其他一些第一行的过渡金属难于形成合金，但不包括锰、铜和锌。其他不易与汞形成合金的元素有铂和其他一些金属。也被用于高压钠灯中。当汞和铝的纯金属接触时，因为铝汞齐可以破坏防止继续氧化金属铝的氧化层（毛刷实验），所以即使很少量的汞也能严重腐蚀金属铝。汞不能被带上飞机，因为它很容易与飞机上暴露的铝质部件形成合金而造成危险。作为金属的汞，在常温下却离奇地以液态存在。相对论收缩效应理论能为这一不寻常的现象提供解释。

2.汞加热的现象和化学式

2Hg+O2=2HgO（红色粉末）拉瓦锡的著名实验 拉瓦锡把少量的汞（水银）放在密闭的容器里，结果发现有一部分银白色的液态汞变成了红色的粉末，同时容器里的空气的体积差不多减少了五分之一。拉瓦锡研究了剩余的那部分空气，也不能支持可燃物的燃烧。这种气体后来被人们称之为氮气。拉瓦锡再把汞表面上所生成的红色粉末（现已证明是氧化汞）收集起来，得到了汞和氧气，而且氧气的体积恰好等于原来密闭容器里所减少的空气的那部分体积。他把得到的氧气加到前一个容器里剩下的约五分之四体积的气体里去。

3.氧化汞加热分解生成汞和氧气的化学式是什么？

汞 Hg至于化合价……+1 +2都有，一般化合物中都是+2。

4.谁知道汞的化学符号、化合价

汞 Hg至于化合价……+1 +2都有，汞是+2 亚汞是+1 单质是0，一般化合物中都是+2，过氧化汞（Hg2O2)是+1氧化汞的化学式为HgO是+2价~~~

5.（1）用化学符号表示：2个汞原子______；3个干冰分子______；（2）说出下列符号所表示的意义：2Mg2+_____

（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个汞原子表示为：表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则3个干冰分子可表示为：3CO2．（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数。

6.汞的化学性质

汞(mercury，Hg)，在各种金属中，汞的熔点是最低的，也是唯一在常温下呈液态并易流动的金属。蒸气比重6.9。汞很易蒸发到空气中引起危害，1、在0℃时已蒸发，蒸发愈快愈多;每增加10℃蒸发速度约增加1.2～1.5倍，空气流动时蒸发更多。2、汞不溶于水，可通过表面的水封层蒸发到空气中。无孔不入地留存于工作台、地面等处的缝隙中，又使表面面积增加而大量蒸发，4、地面、工作台、墙壁十天花板等的表面都吸附汞蒸气，汞作业车间移作它用，仍残留有汞危害的问题。工人衣着及皮肤上的污染可带到家庭中引起危害。有关金属汞的生产很多，例如汞矿的开采与汞的冶炼，尤其是土法火式炼汞，空气、土壤、水质都有污染;校验和维修汞温度计、血压计。流量仪、液面计、控制仪、气压表、汞整流器等，尤其用热汞法生产危害更大;制造荧光灯、紫外光灯、电影放映灯、X线球管等;化学工业中作为生产汞化合物的原料，或作为催化剂如食盐电解用汞阴极制造氯气、烧碱等;以汞齐方式提取金银等贵金属以及镀金、馏金等;口腔科以银汞齐填补龋齿;钚反应堆的冷却剂，汞的无机化合物如硝酸汞(Hg(NO3)2)、升汞(HgCl2)、甘汞(HgCl)、溴化汞(HgBr2)、砷酸汞(HgAsO4)、硫化汞(HgS)、硫酸汞(HgSO4)、氧化汞(HgO)、氰化汞(Hg(CN)2)等，用于汞化合物的合成，或作为催化剂、颜料、涂料等;口服、过量吸入其粉尘及皮肤涂布时均可引起中毒。雷汞(Hg(CNO)2?是在常温下唯一以液态存在的金属。银白色液体金属。在空气中稳定。蒸气有剧毒。溶于硝酸和热浓硫酸，但与稀硫酸、盐酸、碱都不起作用。能溶解许多金属。汞的七种同位素的混合物。很容易与硫和铜的单质化合并生成稳定化合物，因此在实验室通常会用硫单质去处理撒漏的水银。自然界中主要有辰砂矿（HgS），也有少量的自然汞。常用辰沙矿加少许碳在空气中加热而制得。常用于制造科学测量仪器（如气压计、温度计等）、药物、催化剂、汞蒸气灯、电极、雷汞等。元素辅助资料：汞在自然界中分布量最小，但是人们很早就发现了水银。天然的硫化汞又称为朱砂，因而很早就被人们用作红色颜料。根据殷虚出土的甲骨文上涂有丹砂，可以证明我国在有史以前就使用了天然的硫化汞。其中最丰富的是Hg-202（26.86%），寿命比较长的放射性同位素有Hg-194（半衰期444年）和Hg-203（半衰期46.612天）。

7.汞的化学式

Hg是汞的化学式常温下是液态、属于重金属。