酸碱滴定实验:在酸碱滴定操作中应注意哪些问题

1.在酸碱滴定操作中应注意哪些问题

酸碱中和滴定的注意事项有哪些？溶液也不得溅出。二 滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下。三 注意观察液滴落点周围溶液颜色变化。开始时应边摇边滴，滴定速度可稍快（每秒3~4滴为宜），接近终点时应改为加一滴，滴定时不要去看滴定管上方的体积，而不顾滴定反应的进行。加半滴溶液的方法如下：使溶液悬挂在出口嘴上，四 每次滴定最好从“这也可以固定使用滴定管的某一段，五 计算时应注意 A、碱式滴定管没有用待测液润湿，B、酸式滴定管没用标准液润湿，滴定时，求出所用标准溶液体积的平均值，然后在计算待测液的物质的量浓度。到滴定终点前一定要慢。酸碱中和滴定 用已知物质量浓度的酸(或碱)来测定未知物质物质的量浓度的碱(或酸)的方法做酸碱中和滴定。滴定管中装有已知浓度的酸（或碱）溶液，锥形瓶中放一定量未知浓度、待测定 的碱（或酸）溶液，待测液中预先加有几滴酸碱指示剂。把滴定管中溶液逐滴加 入到锥形瓶中，酸碱中和反应完全时，随着酸碱中和百分数的上升，开始时由于被中和的酸或碱浓度较大，加入少量的碱或酸对其pH的影响不大。当接近滴定终点（pH=7）时，很少量的碱或酸就会引起溶液pH突变。此时指示剂明显的颜色变化表示反应已完全，这是通过滴定管中用去酸或碱的量，利用化学方程式所表示的酸碱之间的计量关系，可以算出待测碱或酸的物质的量浓度。不得用于装碱性溶液，因为玻璃的磨口部分易被碱性溶液侵蚀，不能装氢氟酸。碱式滴定管：不宜于装酸性溶液，碘、高锰酸钾和硝酸银等，中和滴定操作（以标准盐酸滴定NaOH为例） 1. 检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水 2. 用水洗:使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡 碱式：使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡 5. 注入标准液至零刻度以上2cm～3cm处 6. 调整管内液面，7. 重复滴定2～3次,计算所测溶液的浓度 操作时注意：使溶液像一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，2. 要将滴定管夹在滴定管夹上平视读数 3. 注意观察液滴落点周围溶液颜色变化。开始时应边摇边滴，滴定速度可稍快。

2.酸碱滴定实验详细步骤

酸碱滴定实验详细步骤：1、把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管，把滴定管固定在滴定管夹上。轻轻转动下面的活塞，2、把待测浓度的NaOH溶液注入事先已用该溶液润洗过的碱式滴定管，也把它固定在滴定管夹上。轻轻挤压玻璃球，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡,然后调整管内液面，并记下准确读数。3、 在管下放一洁净的锥形瓶，左手控制活塞，右手拿好锥形瓶。从碱式滴定管放出25.00 mL NaOH溶液，注入锥形瓶，加入2滴酚酞试液，溶液立即呈粉红色。4、把锥形瓶移到酸式滴定管下，左手调活塞逐滴加入已知物质的量浓度的盐酸，同时右手顺时针不断摇动锥形瓶，使溶液充分混合。5、随着盐酸逐滴加入，当看到加入1滴盐酸时，溶液褪成无色，且反滴一滴NaOH溶液又变回红色说明反应恰好进行完全。停止滴定，准确记下滴定管溶液液面的刻度。酸碱中和滴定的注意事项：1、摇瓶时，应微动腕关节，使溶液像一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。

3.酸碱滴定的步骤

酸碱滴定实验详细步骤酸碱滴定实验详细步骤 用已知物质量浓度的酸或碱来测定未知物质物质的量浓度的碱或酸的方法叫做酸碱中和滴定 【实验】 把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管，上滴定管固定在滴定管夹上。轻轻转动下面的活塞，把待测浓度的NaOH溶液注入事先已用该溶液润洗过的碱式滴定管，也把它固定在滴定管夹上。轻轻挤压玻璃球，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡，然后调整管内液面，并记下准确读数。在管下放一洁净的锥形瓶，从碱式滴定管放25.00 mL NaOH溶液，注入锥形瓶，加入2滴酚酞试液，溶液立即呈粉红色。把锥形瓶移到酸式滴定管下，左手调活塞逐滴加入已知物质的量浓度的盐酸，同时右手顺时针不断摇动锥形瓶，使溶液充分混合。随着盐酸逐滴加入。

4.酸碱滴定的结论怎么写

废水碱度的测定1、原理水的碱度是指所含能与强酸定量作用的物质总量碱度的测定值因使用的指示剂终点PH值不同而有很大的差异，只有当试样中的化学组分已知时，可直接以酸滴定至PH值为8.3时消耗的量，为酚酞碱度。以酸滴定至PH值为4.4-4.5时消耗的量，为甲基橙酸度。求出相应的碳酸盐、重碳酸盐和OH+的含量；往往需要根据水中的物质的组分确定其与酸作用达到终点时的PH值。分析前不应打开瓶塞，不能过滤、稀释或浓缩。特别是当样品中含有可水解盐类或有可被氧化的阳离子时，水样浑浊、有色均干扰测定，可用电位滴定法测定。能使指示剂褪色的氧化还原性物质也干扰测定。例如水样中余氯可破坏指示剂（含余氯时，L硫代硫酸钠溶液消除）。2、仪器和试剂（1）仪器25mL和50mL碱式滴定管 250mL锥形瓶（2）试剂无CO2水：用于制备标准溶液及稀释用的蒸馏水或去离子水，PH值不低于6.0，甲基橙指示剂：溶于100mL水中。酚酞指示剂：溶于50mL95%乙醇中，用水稀释至100mL。碳酸钠标准溶液（0.0250mol/称取1.3249g（于250℃烘干4h）的基准试剂无水碳酸钠，溶于少量无CO2水中，用水稀释至标线，盐酸标准溶液（0.025mol/用分光光度计吸收2.1mL浓盐酸，并用蒸馏水稀释至1000ml。3、步骤（1）分取适量水样于250mL锥形瓶中，加入4滴酚酞指示剂，当溶液呈红色时，用盐酸标准溶液滴定至刚刚褪至无色，若加酚酞指示剂后溶液无色，则不需用盐酸标准溶液滴定，（2）向上述锥形瓶中加入3滴甲基橙指示剂，继续用盐酸标准溶液滴定至溶液由橘黄色刚刚变为橘红色为止。记录盐酸标准溶液总用量（V）。

5.用酸碱滴定法测定自来水碱度，实验步骤是什么

废水碱度的测定1、原理水的碱度是指所含能与强酸定量作用的物质总量碱度的测定值因使用的指示剂终点PH值不同而有很大的差异，只有当试样中的化学组分已知时，才能解释为具体的物质。对于天然水和未污染的地表水，可直接以酸滴定至PH值为8.3时消耗的量，为酚酞碱度。以酸滴定至PH值为4.4-4.5时消耗的量，为甲基橙酸度。通过计算，求出相应的碳酸盐、重碳酸盐和OH+的含量；对于废水、污水，则由于组分复杂，这种计算无实际意义，往往需要根据水中的物质的组分确定其与酸作用达到终点时的PH值。样品采集后应在4℃保存，分析前不应打开瓶塞，不能过滤、稀释或浓缩。样品应于采集的当天进行分析，特别是当样品中含有可水解盐类或有可被氧化的阳离子时，应及时分析。水样浑浊、有色均干扰测定，遇此情况，可用电位滴定法测定。能使指示剂褪色的氧化还原性物质也干扰测定。例如水样中余氯可破坏指示剂（含余氯时，可加入1-2滴0.1mol/L硫代硫酸钠溶液消除）。2、仪器和试剂（1）仪器25mL和50mL碱式滴定管 250mL锥形瓶（2）试剂无CO2水：用于制备标准溶液及稀释用的蒸馏水或去离子水，PH值不低于6.0，煮沸15min，加盖冷却至室温。甲基橙指示剂：称取0.05g甲基橙，溶于100mL水中。酚酞指示剂：称取0.5g酚酞，溶于50mL95%乙醇中，用水稀释至100mL。碳酸钠标准溶液（0.0250mol/L）：称取1.3249g（于250℃烘干4h）的基准试剂无水碳酸钠，溶于少量无CO2水中，移入1000mL容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。贮于聚乙烯瓶中。盐酸标准溶液（0.025mol/L）：用分光光度计吸收2.1mL浓盐酸，并用蒸馏水稀释至1000ml。3、步骤（1）分取适量水样于250mL锥形瓶中，加入4滴酚酞指示剂，摇匀。当溶液呈红色时，用盐酸标准溶液滴定至刚刚褪至无色，记录盐酸标准溶液用量（V）。若加酚酞指示剂后溶液无色，则不需用盐酸标准溶液滴定，并接着进行下一步操作。（2）向上述锥形瓶中加入3滴甲基橙指示剂，摇匀。继续用盐酸标准溶液滴定至溶液由橘黄色刚刚变为橘红色为止。记录盐酸标准溶液总用量（V）。4、计算酚酞碱度(以CaCO3计)CV1*50.05 *1000/V甲基橙酸度(以CaCO3计)CV2*50.05 *1000/V式中，C为盐酸标准溶液浓度，mol/L；V为用甲基橙作滴定指示剂时，消耗盐酸标准溶液的体积，mL；V为用酚酞作滴定指示剂时，消耗盐酸标准溶液的体积，mL；V为水样体积，mL；50.05为碳酸钙摩尔质量，g/mol。5、注意事项（1）若水样中含有游离CO2,则不存在碳酸盐，可直接以甲基橙作指示剂进行滴定。（2）当水样中总碱度小于20mg/L时，可改为0.01mg/L盐酸标准溶液滴定，或改用10mL容量的微量滴定管，以提高滴定精度。（3）测定时废水取样量取决于滴定时盐酸的用量，盐酸用量控制在10-25mL之间为宜。

6.酸碱中和滴定实验原理是什么意思

酸和碱的反应原理是 氢离子和氢氧根离子的反应，既然知道待测酸或碱是几元的。

7.酸碱中和滴定的注意事项有哪些

使溶液向一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。二 滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下。三 注意观察液滴落点周围溶液颜色变化。开始时应边摇边滴，滴定速度可稍快（每秒3~4滴为宜），接近终点时应改为加一滴，直至溶液出现明显的颜色变化，滴定时不要去看滴定管上方的体积，而不顾滴定反应的进行。加半滴溶液的方法如下：使溶液悬挂在出口嘴上，四 每次滴定最好从“这也可以固定使用滴定管的某一段，以减小体积误差。