平衡常数表达式:化学平衡常数K的计算公式

1.化学平衡常数K的计算公式

pC+qD在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的水分子浓度可不写。所以水的浓度是一个常数，此常数可归并到平衡常数中去。溶剂的浓度同样是常数。有标准平衡常数和非标准平衡常数之分，后者的量纲取决于平衡常数的表达式。根据标准热力学函数算得的平衡常数是标准平衡常数，又称之为热力学平衡常数；用平衡时生成物对反应物的压力商或浓度商表示的平衡常数是经验平衡常数（Kp或Kc）,

2.化学的各种平衡常数表达式

平衡常数的表达式是这样的：该表达式是在一定温度下可逆化学反应mA+nB=pC+qD达到平衡时的化学平衡表达式。化学平衡常数是1864年古德伯格（G.M.Guldberg）提出的。在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的水分子浓度可不写。水的物质的量浓度为55.6mol/L。水量的改变对水的浓度变化影响极小，所以水的浓度是一个常数，此常数可归并到平衡常数中去。对于不以水为溶剂的溶液中的反应，溶剂的浓度同样是常数。当反应中有固体物质参加时，分子间的碰撞只能在固体表面进行，固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响，在平衡常数表达式中。

3.化学平衡常数表达式

如果水是液态就要把c（H2O）去掉（2）分子上的氢离子没标+。

4.写出标准平衡常数的表达式

Kc是平衡浓度；Kp是平衡压强。这两个化学平衡常数是没有表达式的；Ksp是沉淀溶解平衡常数，表达式即为等于离子浓度幂的乘积。例如Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-];Ka是酸的电离平衡常数，Ka(HAc)=[H+][Ac-]/[HAc]；Kb是碱的电离平衡常数，Kb（OHAc）=[OH-]/[OHAc]；Kw是水的离子积常数，在书写平衡常数表达式时，1、在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的水分子浓度可不写。固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响，所以就不用写固体的浓度。3、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方法有关。各反响物、生成物的化学计量数不同，平衡常数就不同。可是这些平衡常数可以彼此换算。4、平衡常数大。

5.化学平衡常数(Kc、Kp、Ksp、Ka、Kb 、Kw)及其表达式

Kc是平衡浓度；Kp是平衡压强。这两个化学平衡常数是没有表达式的；Ksp是沉淀溶解平衡常数，表达式即为等于离子浓度幂的乘积。例如Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-] ;Ka是酸的电离平衡常数，表达式：Ka(HAc)=[H+][Ac-]/[HAc] ；Kb是碱的电离平衡常数，表达式：Kb（OHAc）=[OH-]/[OHAc]；Kw是水的离子积常数，表达式：Kw=[H+][OH-] 。扩展资料：在书写平衡常数表达式时，要注意以下问题：1、在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的水分子浓度可不写。2、在反应中，固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响，所以就不用写固体的浓度。3、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方法有关。同一个化学反响，因为书写的方法不同，各反响物、生成物的化学计量数不同，平衡常数就不同。可是这些平衡常数可以彼此换算。4、平衡常数大，说明生成物的平衡浓度较大，反应物的平衡浓度相对较小，即表明反应进行得较完全。5、一般认为K>10^5反应较完全（即不可逆反应），K<10^(-5)反应很难进行（即不反应）。参考资料：百度百科—化学平衡常数

6.电离平衡常数表达式是什么

电离平衡常数的大小反映弱电解质的电离程度，不同温度时有不同的电离常数。同一电解质的电离平衡常数相同，但随着弱电解质浓度的降低.转化率会增大。由该温度下的解离度a=(K/起始浓度)的算术平方根，可得知弱电解质浓度越低电离程度越大。扩展资料具有极性共价键的弱电解质（例如部分弱酸、弱碱。其分子可以微弱电离出离子；溶液中的相应离子也可以结合成分子。弱电解质分子电离出离子的速率不断降低，而离子重新结合成弱电解质分子的速率不断升高，当两者的反应速率相等时，溶液便达到了电离平衡。溶液中电解质分子的浓度与离子的浓度分别处于相对稳定状态，弱酸的电离常数越大，达到电离平衡时电离出的H+越多，多元弱酸的电离是分步进行的，每一步电离都有各自的电离常数，且各级电离常数逐级减小，所以其水溶液中的 H+主要是由第一步电离产生的。

7.如何理解标准平衡常数表达式

标准平衡常数的表达式为K（标）=Π(pi/浓度项和压强项都变成了相对值（系统内物质的压力相对标准压力、系统内物质的浓度相对标准浓度），标准平衡常数也就存在相对意义，换句话说这个平衡常数表示了化学平衡相对于标准状态的偏离程度。中学学过的平衡常数没有这种相对值。

8.化学平衡常数怎么计算

化学平衡常数公式：（1）由于固体或纯液体的浓度是一常数，则表达式中不能出现固体或纯液体。稀溶液中进行的反应，由于水的浓度是常数而不必出现于在表达式中；非水溶液中进行的反应，（2）表达式与化学计量数一一对应，方程式中化学计量数不同，可逆反应中，正反应的表达式与逆反应的表达式互为倒数。表明反应进行的程度越大；可逆化学反应达到平衡时，每个产物浓度系数次幂的连乘积与每个反应物浓度系数次幂的连乘积成正比，这个比值叫做平衡常数。当一个可逆反应到达平衡时，生成物浓度之幂或分压力的乘积与反应物浓度的幂（幂指数为对应物质的化学计量数）或分压力的乘积之间的比值。