pπ共轭:p-π共轭与σ-π超共轭的区别

1.p-π共轭与σ-π超共轭的区别

1、形成共轭的轨道不同p-π共轭：π键与相邻原子上的p轨道σ-π超共轭：一个σ键里的电子（通常是C-H或C-C）和一个临近的半满或全空的非键的π轨道或全满的π轨道2、作用力不同σ-π超共轭体系比p-π共轭体系作用弱，共轭能小。共轭效应：键长平均化等现象称为共轭效应，超共轭效应：烷基上C原子与极小的氢原子结合，所以这些电子比较容易与邻近的π电子（或p电子）发生电子的离域作用扩展资料：共轭效应的特点：1、只能在共轭体系中传递；2、无论共轭体系有多大，共轭效应能贯穿于整个共轭体系中。共轭效应方向判断：取代基的共轭效应和诱导效应方向有的一致，例如醛基的共轭效应和诱导效应都是吸电子的。氨基的共轭效应是给电子的。

2.什么是p-π共轭，如何判断

由p轨道和π轨道重叠形成的共轭体系。π键与相邻原子上的p轨道发生的共轭。它分为多电子、缺电子与等电子p,π-共轭三种类型。CH2=CH—Cl，的共轭体系是由3个原子(C,Cl)与4个p电子(π键2个，氯原子2个)组成，共轭π键中的p电子数多于共轭键的原子数，如果与π键共轭的p轨道是一个缺电子的空轨道，则形成共轭π键的p电子数少于共轭链的原子数，称为缺电子p,如烯丙基正离子CH2=CH—CH2。而烯丙基自由基CH2=CH—CH2,则组成共轭链的原子数与p电子数相等，π-共轭。π-共轭而产生的使分子趋于稳定，键长发生平均化等效应，π-共轭效应。

3.p π共轭是啥

对分子、离子或基团性质影响的主要效应包括：电子效应和共轭效应p -π共轭是共轭效应的一种，此外还有π π共轭、p δ超共轭 、 δ π超共轭p -π共轭是指π键与其临近的空的P轨道相互作用，在空间形成新的电子域，共轭效应越多，物质越稳定。

4.p–π共轭，π–π共轭，δ–π共轭，δ–p共轭。不太懂，求详细解说

C原子采取sp2杂化,每个C都还有1个单电子处於垂直于杂化轨道的p轨道内,

5.甲苯有没有pπ共轭

比如说CH2=CH-CH=CH2裏面,C原子采取sp2杂化,每个C都还有1个单电子处於垂直于杂化轨道的p轨道内,而且这4个单电子之间只隔了一个共价键.那麼这4个p轨道会重叠在一起而不是像普通的π键那样只是两个p轨道肩并肩.4个电子同时在这个新的离域π键上面运动.这时候形成的就叫做π-π共轭.

6.给你一个分子,怎样判断共轭效应是P-π共轭还是π-π共轭？

在共轭分子中，任何一个原子受到外界的影响，由于π电子在整个体系中的离域，均会影响到分子中的其余部分，这种分子通过共轭体系传递的现象，叫做共轭效应。π电子离域所体现的共轭效应，称为π-π共轭；由π轨道与相邻原子的p轨道共轭的体系，只要看是π键的个数。形成π键需要的是双键或者三键，π-π共轭就需要两个π键，就是需要两个双键或者两个三键或一个双键一个三键。只要是双键或者三键间隔存在的就是π-π共轭。举例子就会明白了。CH2=CH-C≡CH,CH2=CH-CH=O,CH2=CH-C≡N,这里面每一个都有间隔相邻的双键或者三键，他们都是π-π共轭。如果超过双键三键间隔出现的数目多于2个，如CH2=CH-CH=CH-CH=CH2,至于p-π共轭，就是双键个数是一个的，或者双键不是间隔出现的，像是CH2=CH-Cl,

7.乙醛为什么不具有p-π共轭

当与双键原子相连的原子上有孤对电子时才会存在p-π共轭，而乙醛分子中与双键碳相连的原子上没有孤对电子。

8.关于p-π共轭的疑问。

氯实际上有三对孤对电子，始终只有一对能和π键共平面，不参与共轭。