r常数:气体常数R的单位

1.气体常数R的单位

1、R的单位J/由理想气体状态方程：pV=nRT 得:R=pv/(nT) [其中各个量的单位 p:pa,v:n:T:k] 带入单位进行推导：R[]=pa*m3/(mol*k) (其中pa*m3可以拆分为:pa*m2*m,而由F=PS知道 pa*m2即为N 牛顿单位。

2.再次理想气体常数R到底是什么

R为比例常数，对任意理想气体而言，R是一定的。

3.普适气体常数R用MPa，bar，J，cal几个单位表示时是怎样的变换关系？bar是什么意思？

如果是理想气体的话，气体常数Rg=8.314/Kg*K但是过热蒸汽不是理想气体，你要算蒸汽的热力学。

4.过热蒸汽(superheated steam)的气体常数R是多少

如果是理想气体的话，气体常数Rg=8.314/[M(摩尔质量)*10^-3]单位是J/Kg*K但是过热蒸汽不是理想气体，所以不存在上面一说，你要算蒸汽的热力学，你需要查表，而不是按克拉贝龙状态方程来算还有什么问题可以发信给我

5.按si制气体常数r的取值是多少？

按si制气体常数r的取值是多少？

6.气体常数r的取值和哪些条件有关？

常用的R值有哪几种表达方式?

7.渗透压公式中的R是什么呢？

πV=nRT渗透压定律：渗透压与溶液的浓度和温度成正比，它的比例常数就是气体状态方程式中的常数R。πV=nRT或π=cRT式中π为稀溶液的渗透压，V为溶液的体积，c为溶液的浓度，R为气体常数，n为溶质的物质的量，也叫渗透压公式。常数R的数值与π和V的单位有关，当π的单位为kPa，溶液的渗透压与单位体积溶液中所含溶质的粒子数（分子数或离子数）成正比，对于稀溶液，c近似于质量摩尔浓度，因此上式又可写成π=mBRT对于相同cB的非电解质溶液，因为单位体积溶液中所含溶质的粒子（分子）数目相等，如0.3mol·L-1葡萄糖溶液与0.3mol·L-1蔗糖溶液的渗透压相同。相同cB的电解质溶液和非电解质溶液的渗透压则不相同。0.3mol.L-1NaCl溶液的渗透压约为0.3mol.L-1葡萄糖溶液渗透压的2倍。这是由于在NaCl溶液中，每个NaCl粒子可以离解成1个Na 和1个Cl－。而葡萄糖溶液是非电解质溶液，所以0.3mol·L-1NaCl溶液的渗透压约为0.3 mol·L-1葡萄糖溶液的2倍。