阿佛加德罗常数:阿佛加德罗常数的由来

1.阿佛加德罗常数的由来

在物理学和化学中，有一个重要的常数叫阿佛加德罗常数。它表示1摩尔的任何物质所含的分子数。在物理学和化学中，它的内容是在同一温度、同一压强下，体积相同的任何气体所含的分子数都相等，这一定律是意大利物理学家阿佛加德多于1811年提出的，当它没有被科学界所确认和得到科学实验的验证之前，人们通常把它称为阿佛加德罗的分子假说。假说得到科学的验证，人们证实在温度、压强都相同的情况下，1摩尔的任何气体所占的体积都相等。例如在0℃、压强为760mmHg时。

2.阿佛加德罗常数到底是多少

阿伏加德罗常数12克C-12含有的碳原子个数称为阿伏加德罗常数，用NA表示，1摩尔任何物质均含NA个微粒。NA的近似数值为6.02205×10^23，可通过单分子膜法、电解法等测出。阿伏加德罗常数（符号：NA）是物理学和化学中的一个重要常量。它的正式的定义是0.012千克碳12中包含的碳12的原子的数量。将碳12选为参考物质是因为它的原子量可以测量的相当精确。阿伏加德罗常数因意大利化学家阿伏加德罗（Avogadro A）得名。现在此常量与物质的量紧密相关，摩尔作为物质的量的国际单位制基本单位，被定义为所含的基本单元数为阿伏加德罗常数(NA)。其中基本单元可以是任何一种物质（如分子、原子或离子）。NA的历史早在17-18世纪，1个氢原子的质量等于1克的6.02×1023分之1。阿伏加德罗常数“NA的值才首次通过科学的方法测定出，因此此常数在一些国家(主要是说德语的国家)也叫洛施米特常数。NA的定义正如先前所提及。阿伏加德罗常数可以适用于任何物质，而不限于分子、原子或离子，化学上利用这个数值来定义原子量或分子量，阿伏加德罗数是组成与物质质量(用克表示)相等必要的原子或分子的数量，铁的原子量是55.845原子量单位，所以阿伏加德罗数的铁原子(一摩尔的铁原子)的质量是55.845克，所以阿伏加德罗数是克和原子量的转换系数。NA的测量由于现在已经知道m=n·M/：NA的测量就并非难事，但由于NA在化学中极为重要。所以必须要测量它的精确值，现在一般精确的测量方法是通过测量晶体（如晶体硅）的晶胞参数求得。

3.阿伏加德罗常数是什么？

A．指代不明确，氯指原子、分子还是氯气，故A错误；B.6.02×1023为阿伏伽德罗常数的近似值，故B正确；C．摩尔质量在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量，但摩尔质量的单位是g/mol或kg/mol，但摩尔质量的单位是g/mol时。

4.下列说法中正确的是（　　）A．1mol氯约含有6.02×1023个微粒B．阿佛加德罗常数的数值约等于6.02×1023

A．指代不明确，氯指原子、分子还是氯气，不明确，所以无法计算，故A错误；B.6.02×1023为阿伏伽德罗常数的近似值，故B正确；C．摩尔质量在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量，但摩尔质量的单位是g/mol或kg/mol，但摩尔质量的单位是g/mol时，钠的摩尔质量在数值上一定等于钠的相对原子质量，故C错误；D．摩尔质量的单位是g/mol，不是g，水的摩尔质量是18g/mol，故D错误；故选B．

5.阿佛加德罗常数是谁证明出来的？

席格蒙迪研制出一台极精细的超显微镜。利用这台超显微镜，人们可以观察到直径亿分之一米的任何微粒的形状。

6.质量等于摩尔质量除以阿佛加德罗常数么?

某物质的质量除以它的摩尔质量等于它的物质的量

7.设NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）A．在0℃和一个标准大气压时22.4L氩气所含电子数约为1

A、在0℃和一个标准大气压时22.4L氩气的物质的量为1mol，氩气是单原子分子，每个分子含有18个电子，所以含有电子数为1mol×18×NAmol-1=18NA，pH=13的1LCa（OH）2溶液中氢氧根离子浓度约为10?所以1L该溶液中含有OH-数目约为1L×0.1mol/L×NAmol-1=0.1NA，故B错误；C、NH4HSO4晶体是由铵根离子与硫酸氢根离子构成的离子化合物。