四大反应类型:要几个不属于四大基本反应类型的化学方程式

1.要几个不属于四大基本反应类型的化学方程式

如图。

2.化学六大基本反应类型是什么？

化学六大基本反应类型是：1、化合反应：化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应（combination reaction)。化合反应一般释放出能量。2、分解反应：由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应叫分解反应。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。分解反应可以被分为不同的类别。只有化合物才能发生分解反应。3、置换反应：置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。复分解反应，复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应的实质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。氧化-还原反应 (oxidation-reduction reaction,元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。氧化还原反应”

3.化学的四大反应类型分别举例.

1、化合反应是一类化学反应的总称（通常是指无机反应），是指两个或多个反应物经过化学反应生成一种产物。氢气和氧气燃烧生成水就是化合反应。通常化合反应都是放热反应。它是指一种化合物在特定条件下分解成二种或二种以上元素或化合物的反应。2 H2O(l) → 2 H2(g)+ O2(g)3、置换反应又称单置换反应，是指一种元素或化合物的离子根与一种离子化合物发生的反应，狭义氧化还原反应是置换反应的一种，且必为广义的氧化还原反应。在反应中，还原性或氧化性强的物质与相对较弱的物质进行置换。置换反应是无机化学反应的基本类型之一，指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。4、复分解反应又称双置换反应，通过互相交换成分并生成两种新化合物的反应，复分解都不是氧化还原反应（有些反应是复分解产物再发生氧化还原，化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。指以无机化合物为反应物的各种反应。置换反应/单取代反应：表示额外的反应元素取代化合物中的一个元素。复分解反应/双取代反应：两个化合物交换元素或离子形成不同的化合物，有机反应：指有机化合物为反应物的各种反应。底物与小分子物质交换原子或原子团的过程。底物不饱和度降低的过程。消除反应：底物不饱和度升高的过程，是加成反应的逆反应。重排反应：指反应中化学键的断裂与形成都在同一步中完成。

4.四大基本反应类型与氧化还原反应的关系

如图。

5.不属于四大基本反应类型的有水生成的反应

应该说是比较多的。许多有机物燃烧的反应都是符合的。CH4 + 2O2 === CO2↑+ 2H2O （条件是点燃）第二类：Cu、C 等和 浓硫酸 、（浓)硝酸的反应也可以。

6.四种基本反应类型中，什么反应一定是氧化还原

置换反应。四大基本反应类型是化学反应中十分重要的反应类型，为化合反应，分解反应，置换反应和复分解反应。氧化还原反应不一定为置换反应，置换反应一定为氧化还原反应。置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。氧化还原反应中，氧化性：氧化产物；还原性：还原产物。元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，既具氧化性，又具有还原性。同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，当存在多种还原剂时。

7.四大基本反应类型分别是什么？

一、化合反应1、镁在空气中燃烧：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：防止生成的固体物质溅落下来，3、铜在空气中受热：4、铝在空气中燃烧：有白色固体生成。5、氢气中空气中燃烧：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。6、红（白）磷在空气中燃烧：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。7、硫粉在空气中燃烧：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，生成一种有刺激性气味的气体。B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。8、碳在氧气中充分燃烧：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO10、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 =高温= 2CO（是吸热的反应）11、一氧化碳在氧气中燃烧：放热，12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：酸性氧化物＋水→酸 如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO413、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反应放出热量）注意：碱性氧化物＋水→碱氧化钠溶于水：K2O + H2O＝2KOH氧化钡溶于水：BaO + H2O＝Ba（OH）214、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2=点燃= 2NaCl15、无水硫酸铜作干燥剂：5H2O二、分解反应：1、水在直流电的作用下分解：（1）电极上有气泡产生。1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3= △= 2CuO + H2O + CO2↑现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。3、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 =MnO2 △= 2KCl + 3O2 ↑4、加热高锰酸钾：6、加热氧化汞：CaCO3=高温= CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）8、碳酸不稳定而分解：石蕊试液由红色变成紫色。9、硫酸铜晶体受热分解：（1）金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气 （置换反应）1、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑2、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑3、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑5、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑6、铝和稀盐酸反应：7、铁和稀盐酸反应：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水12、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 =高温= 4Fe + 3CO2↑13、木炭还原氧化铜：14、氢气还原氧化铜：试管内壁有水珠生成15、镁和氧化铜反应：Mg+CuO ====Cu+MgO16、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 =高温=2Fe+3H2O17、水蒸气通过灼热碳层：