初中化学式总表:初中化学方程式总汇

1.初中化学方程式总汇

1-1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO1-2、铁在氧气中燃烧：2Cu + O2 加热2CuO1-4、铝在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O1-6、红磷在空气中燃烧：C + O2 点燃 CO21-9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO2、化合物与氧气的反应：2-1、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO22-2、甲烷在空气中燃烧：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑5、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：9、氢气还原氧化铜：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑13、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO214、一氧化碳还原氧化铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系17、金属单质 +酸 -------- 盐+氢气（置换反应）17-1、锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑17-2、铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑17-3、镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑17-4、铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑17-5、锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H217-6、铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑17-7、镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑17-8、铝和稀盐酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑18、金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐18-1、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu18-2、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu18-3、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg19、碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水19-1、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O19-2、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O19-3、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O19-4、氧化铜和稀硫酸反应：盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O21-3、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O21-4、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O21-5、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O21-7、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O21-8、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O21-9、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O21-10、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O21-11、硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O22、酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐22-1、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑22-2、碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑22-3、碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑22-4、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO322-5、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑22-6、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl23、碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐23-1、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO423-2、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl23-3、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl23-4、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl23-5、氢氧化钙与碳酸钠：

2.初中化学方程式大全列表

等号前括号内是反应条件碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3加热=NH3+H20+CO2碱式碳酸铜受热分解：Cu2（OH）2（CO3）加热=2CuO+H20+CO2镁在空气中燃烧：2Mg+O2（点燃）=2MgO1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧：C + O2 点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：5H2O 14、钠在氯气中燃烧：H2CO3 === H2O + CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 24、木炭还原氧化铜：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO 27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 一． 物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：+ 另一种盐 59．大理石与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：还原性 MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属 Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属 C + CO2 高温2CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成。O4+2H2O 白色固体溶解 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、 2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2） FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成 CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O 蓝色晶体变为白色粉末 CuSO4?H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水 AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子 CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑ NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子 NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

3.初中所有化学式列出来

初中常见物质的化学式 氢气 碳 氮气 氧气 磷 硫 氯气 （非金属单质） H2 C N2 O2 P S Cl2 钠 镁 铝 钾 钙 铁 锌 铜 钡 钨 汞 （金属单质） Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg 水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化钠 二氧化氮 二氧化硅 H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2 二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化镁 氧化铜 氧化钡 氧化亚铜 SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O 氧化亚铁 三氧化二铁（铁红） 四氧化三铁 三氧化二铝 三氧化钨 FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3 氧化银 氧化铅 二氧化锰 (常见氧化物) Ag2O PbO MnO2 氯化钾 氯化钠(食盐) 氯化镁 氯化钙 氯化铜 氯化锌 氯化钡 氯化铝 KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3 氯化亚铁 氯化铁 氯化银 （氯化物/

4.初中化学方程式全集

Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4•Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：

5.初中化学所有名称

金刚石：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3•10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4•5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3•H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒） AgNO3 硝酸银AgCl氯化银 Ag2SO4硫酸银 Ag2CO3 碳酸银Ca（NO3）2硝酸钙 CaCl2氯化钙 CaCO3 碳酸钙Ag2O 氧化银Al2O3氧化铝 Al（OH）3氢氧化铝 Al（NO3）3硝酸铝 AlCl3 氯化铝Al2（SO4）3硫酸铝 BaO 氧化钡Ba（OH）2氢氧化钡 Ba（NO3）2 硝酸钡BaCl2氯化钡 BaSO4硫酸钡 BaCO3碳酸钡 CaO 氧化钙生石灰Ca（OH）2氢氧化钙 熟石灰Fe3O4 四氧化三铁Fe（OH）2氢氧化亚铁 Fe（OH）3氢氧化铁 Fe（NO3）3硝酸铁 Fe（NO3）2硝酸亚铁 FeCl3氯化铁 FeCl2氯化亚铁 Fe2（SO4）3硫酸铁 FeSO4 硫酸亚铁HCl 盐酸 HNO3 硝酸 H2SO4 硫酸 H2SO3 亚硫酸H2CO3 碳酸 CuO氧化铜 Cu2O 氧化亚铜Cu（OH）2 氢氧化铜CuOH 氢氧化亚铜Cu（NO3）2硝酸铜 CuCl2 氯化铜CuCl 氯化亚铜CuSO4 硫酸铜CuCO3碳酸铜Cu2（OH）2CO3碱式碳酸铜 FeO氧化亚铁 Fe2O3氧化铁 CH4甲烷 沼气天然气硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 硫化氢溴化氢碳酸 （常见的酸） H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3 硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3 硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3 硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3 碳酸钾（常见的盐） K2CO3 氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3 氢氧化铁氢氧化亚铁（常见的碱） Fe(OH)3 Fe(OH)2 甲烷 乙炔甲醇乙醇 乙酸(常见有机物) CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH 碱式碳酸铜石膏 熟石膏明矾 绿矾Cu2(OH)2CO3 CaSO4•2H2O 2 CaSO4•H2O KAl(SO4)2•12H2O FeSO4•7H2O 蓝矾碳酸钠晶体（常见结晶水合物） CuSO4•5H2O Na2CO3•10H2O 尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾（常见化肥） CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3KH2PO4

6.初中化学方程式大全【要全部】

一、氧气的性质 与非金属单质反应1、碳在氧气中充分燃烧：燃烧旺盛、发白光、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊 2、碳在氧气中不充分燃烧：C+ O2 点燃 2CO 氧气不充足时生成一氧化碳。燃烧、放热。生成有毒的气体CO 3、硫在氧气中燃烧：产生明亮的蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体（硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰）4、红磷在氧气中燃烧：剧烈燃烧、放热、有浓厚的白烟生成。5、氢气在空气中燃烧：燃烧、放热、淡蓝色火焰，干燥的烧杯壁有水雾出现与金属单质的反应6、镁条子空气中燃烧：剧烈燃烧，放热，生成白色固体7、铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体 注意：瓶底要放少量细沙或水，防止生成的高温的熔化物溅落炸裂瓶底。②铁在空气中不能燃烧，待火柴即将燃尽时放入氧气瓶中，用火柴在氧气中燃烧的热量引燃铁丝。8、氧气通过灼热的铜网：红色金属铜变为黑色固体 9、铝箔在氧气中燃烧：剧烈燃烧、放热、耀眼的白光，生成白色固体10、密闭容器中加热金属汞：银白色的液体变成桔红色粉末，同时容器里的空气的体积差不多减少了1/5.（拉瓦锡著名的测定空气成分的实验） 与化合物的反应11. 一氧化碳在氧气中燃烧：蓝色火焰，放热，生成的气体能使石灰水变浑浊 一氧化碳是煤气的主要成分有剧毒！使用时小心煤气中毒！12. 甲烷在空气中燃烧：蓝色火焰、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊，干燥的烧杯内壁上出现水雾 13. 酒精（也叫乙醇）在空气中燃烧：蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 干燥的烧杯内壁上出现水雾 二、氧气的制取14、过氧化氢分解制取氧气：2H2O2 = O2 +2H2O 用二氧化锰做催化剂（实验室制取氧气的原理） 现象：迅速产生气泡，生成的气体能使带火星的木条复燃 15、加热高锰酸钾：生成的气体使带火星木条复燃（实验室制氧气的原理）16、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：导管口有气泡产生，生成的气体使带火星的木条复燃（实验室制氧气的原理）17、水通直流电（电解水）：电源两极产生气泡，阴极产生的气体能燃烧，阳极产生的气体能使带火星的木条复燃 18、加热分解氧化汞：红色固体变为银白色液体，生成的气体使带火星木条复燃，（不适合制氧气，因为汞有毒） 三、氢气的性质和制法19、氢气在空气中燃烧：淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯内壁上出现水雾 ◆放出的热量是同质量汽油的三倍，因为原料是水来源广泛、热能高、生成水对环境没有污染。◆点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度，否则点燃不纯的氢气会发生爆炸！20、氢气还原氧化铜：就是通过碳与氧气的反应，减少生铁中碳元素的含量。它是许多燃料的成分。也是煤气CO中毒的原因，CO也是空气污染物之一。还原性24、二氧化碳通过灼热的碳层：是一个吸热反应，生成有毒的气体25、碳在高温下还原氧化铜：黑色粉末中出现红色固体、产生使澄清石灰水变浑浊的气体。碳获得氧发生氧化反应，氧化铜提供氧，26、碳在高温条件下还原氧化铁：红色固体变成黑色，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。◆是冶炼金属的原理，发生氧化反应是还原剂。27、碳在高温下还原四氧化三铁：Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ ◆澄清的石灰水变混浊。是冶炼金属的原理，碳具有还原性，发生氧化反应是还原剂 五、一氧化碳的性质 可燃性28、一氧化碳在空气中燃烧。生成的气体使澄清的石灰水变浑浊 ◆CO气体有剧毒！这是因为CO吸进肺里很容易跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好的跟氧气结合，人体就缺少氧气，还原性29、一氧化碳还原氧化铜：黑色粉末逐渐变成红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 30、一氧化碳高温条件下还原氧化铁：红色固体变成黑色，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。CO夺得氧，使氧化铁发生还原反应，一氧化碳具有还原性，是还原剂。.31、一氧化碳在高温的条件下还原四氧化三铁：使CO发生氧化反应，所以Fe3O4具有氧化性，六、二氧化碳的性质 与水反应32、二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸：为了证明CO2能与水反应，常把CO2通过紫色的石蕊溶液，观察到石蕊溶液 变成红色，实际上是碳酸使石蕊变红。33、碳酸不稳定常温下就分解：H2CO3 = CO2↑+ H2O ◆生成物里有碳酸，通入CO2变红后的石蕊溶液加热为什么又恢复成原来的紫色？与石灰水反应34、石灰水与二氧化碳的反应：Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 现象：澄清石灰水变浑浊 应用：检验是否生成CO2气体，或鉴定混合气体中是否有CO2存在？常常在室内生个碳火盆，④将澄清的石灰水长时间露置于空气中，⑤久盛石灰水的试剂瓶的瓶壁上，有人在鸡蛋外面的壳上涂上一层石灰水。七、实验室制取CO2 实验室制法35、实验室制二氧化碳常用大理石、石灰石与稀盐酸反应：固体逐渐溶解、同时表面有大量气泡产生，生成的气体使澄清石灰水变浑浊 ◆用石灰石制取CO2，原料经济、易得、反应速率适中，产生的气体便于收集，◆实验室制取CO2,不能用稀硫酸代替盐酸，因为硫酸钙微溶，会覆盖在石灰石表面阻止反应。工业制法36、高温煅烧石灰石：Ca CO3高温 CaO+ CO2↑ ◆实际上二氧化碳只是它的副产品，主要产品是生石灰。37、纯碱溶液与盐酸反应：3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、放热、 生成黑色固体、 42、镁在空气中燃烧：生成白色粉末（2）金属单质 + 酸 → 盐 + 氢气 （置换反应） ◆按照金属活动顺序表判断：排在氢前面的金属能与酸反应，排在氢后面的金属不能与酸反应。43、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制氢气 44、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl = Zn Cl2 + H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制氢气 45、铁和稀硫酸反应：溶液呈浅绿色 46、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl = Fe Cl2 + H2↑ 有气泡产生、铁钉逐渐溶解，溶液呈浅绿色 ◆铁在置换反应中，二价铁离子的溶液都是浅绿色。47、铝和稀硫酸反应：铝片逐渐溶解，反应速率大于锌和铁，小于镁 48、镁条与盐酸溶液反应：不适宜实验室制取氢气.（3）金属单质 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐 （置换反应） ◆ 按照金属活动顺序表判断：49、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + Cu SO4 = Fe SO4 + Cu 铁的表面覆上一层红色物质铜 50、铁和氯化铜溶液反应：同上 51、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + Cu SO4 = ZnSO4 + Cu 铁的表面覆上一层红色物质铜 56、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 铜的表面覆上一层银白色物质银九、有关氧化物的反应（1) 碱性氧化物 +酸→盐 + 水 57、氧化铁和稀盐酸反应：溶液逐渐变成黄色 58、氧化铁和稀硫酸反应：溶液逐渐变成黄色 ◆三价铁离子的溶液都是黄色 59、氧化铜和稀盐酸反应：溶液呈蓝色 60、氧化铜和稀硫酸反应：溶液呈蓝色 ◆二价铜离子的溶液都是蓝色 61、氧化镁和稀硫酸反应：溶液无色 62、氧化钙和稀盐酸反应：溶液无色 （2）碱性氧化物（溶）+水 →碱 63、氧化钠与水反应生成氢氧化钠：Na2O + H20 = 2NaOH 白色粉末消失溶液无色，制烧碱 氧化钙与水反应生成氢氧化钙：CaO + H2O = Ca(OH)2 生石灰溶于水制取熟石灰，反应放出大量的热 （3）酸性氧化物（溶）+水 → 酸 64、二氧化碳与水反应生成碳酸：常温下就能分解成二氧化碳和水：H2CO3 == CO2 + H2O 66、二氧化硫与水反应生成亚硫酸：SO2 + H2O = H2SO3 67、三氧化硫与水反应生成硫酸：SO3 + H2O = H2SO4 （4）酸性氧化物 +碱→盐 + 水 64、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 密封保存烧碱的原理 65、苛性钠吸收二氧化硫气体：溶液变成黄色 71、氧化铜跟稀硫酸的反应：72、氧化铜跟稀盐酸的反应：黑色固体溶解，十、酸、碱、盐之间发生的复分解反应 ◆复分解反应发生是有条件的，必须生成沉淀、气体、或水，（5）酸 + 碱→盐 + 水 （中和反应） 73、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl + H2O 表观观察不到现象 74、硫酸和烧碱反应：才能证明反应是否发生 75、盐酸和氢氧化铜反应：溶液变蓝色 76、硫酸和氢氧化铜反应：溶液变蓝色 77、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2 H2O 78、盐酸和氢氧化铁反应：溶液变黄色 79、硫酸和氢氧化铁反应：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3 H2O （6）酸 + 盐 → 另一种酸 + 另一种盐 84、大理石与稀盐酸反应：生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊 85、碳酸钠与稀盐酸反应:生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。是泡沫灭火器的原理 86、硫酸和碳酸钠反应：有大量气泡产生、生成无色、无味能使澄清石灰水变浑浊的气体 87、小苏打与稀盐酸反应：生成无色、无味能使澄清石灰水变浑浊的气体 88、盐酸和硝酸银溶液反应：再加稀硝酸沉淀不消失，常由于检验氯离子的存在 89、硫酸和氯化钡溶液反应：生成白色沉淀再加稀硝酸沉淀不消失，◆硫酸根和氯离子在一起时，应先用氯化钡试剂检验硫酸根，（7）碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐 90、氢氧化钠与硫酸铜反应：2NaOH + Cu SO4= Cu(OH)2↓ + Na2 SO4 生成蓝色絮状沉淀 91、氢氧化钠与氯化铜反应：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl 生成蓝色絮状沉淀 94、氢氧化钾与硫酸铜反应：KOH +CuSO4=Cu(OH)2+2KCI 生成蓝色絮状沉淀 95、氢氧化钠与氯化铁反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 生成红褐色沉淀 96、氢氧化钠与硫酸铁反应：2NaOH+FeSO4→Fe（OH）2↓+ Na2SO4生成绿色沉淀 97、氢氧化钠与氯化镁反应：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl 生成白色沉淀 98、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 生成白色沉淀 99 氢氧化钠与铵盐反应：使石灰水变浑浊气体,◆碳酸氢铵长期暴露空气中会分解产生氨气,2NaHCO3 加热 Na2CO3+H2O+CO2↑十二、结晶水合物（含结晶水的盐）不稳定：受热易分解 104、胆矾晶体受热分解，失去结晶水，蓝色晶体变成白色粉末 105. 白色粉末CuSO4遇到水发生反应：

7.初中的化学方程式汇总

2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：2C+O2点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CaO+H2O===Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：2Na+Cl2点燃2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO+CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：