化学计算题:30道化学方程式计算题（含过程）

1.30道化学方程式计算题（含过程）

1.碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3的相对分子质量为214），假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的，则成人每天需食用碘盐____________.g2.现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水），取12.5g样品放入烧杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质，取10g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀2.87g。（计算结果精确到0.1%）（1） 滤液中溶质的质量分数；（2） 样品中氯化钡的质量分数。吉林省3、某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，甲 乙 丙烧杯+稀硫酸 200g 150g 150g加入的铁样品 9g 9g 14g充分反应后，烧杯+剩余物 208.7g 158.7g 163.7g 请你认真分析数据，（1） 哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；（2） 计算样品中铁的质量分数；（3） 计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到1%）4、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，第一次 第二次 第三次O2质量(g) 3 4 6SO2质量(g) 6 （1）第一次实验中，参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是：（3）在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。黑龙江省5、将10g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水），待样品中的氯化镁全部溶解后过滤（滤液损失不计），将所得滤液与63.3g氢氧化钠溶液恰好完全反应，）样品中氧化镁的质量。（2）反应所得溶液中溶质的质量分数。5H2O）是一种常见的补钙剂，出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的。（计算结果保留整数）（1） 乳酸钙中各元素的质量比。（2） 该成年缺钙病人改用喝牛奶（每100mg牛奶中含钙0.104g）来补钙，生铁中碳的含量在2.0%~4.3%之间，钢中碳的含量在0.03%~2%之间。将一块质量为10.0g的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入100g稀H2SO4，恰好使铁合金中的铁完全反应（碳不熔于稀硫酸；铁合金中其他元素含量很低，测得生成H2的体积为4.00L（H2在该条件下的密度为0.0880g/（计算结果保留三位效数字）（！（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。宁波市8、将3.1克氧化钠加到质量为m的水中，得到溶质的质量分数为16%的溶液，在该溶液中加入50克稀盐酸，（氧化钠与水反应的化学方程式为：（1） m的值（2） 所加盐酸中溶质的质量分数。（3） 若要使反应后的氧化钠溶液成为20ºC时的饱和溶液，至少要蒸发掉多少克水？氧化钠的溶解度为36克）安徽省9、以下是我省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字。氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾净含量：杯连同药品的起始质量为200.0g。反应的化学方程式为：s （1） 当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应时，所需的时间约为_________（2） 当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时，所得硫酸钠溶液的溶质量分数为多少？江西省11、医疗上常用的生理盐水是质量分数为0.9%（密度近似为1g/）的氯化钠溶液。若以每分钟50滴（20滴约为1mL）的速率给病人静脉输液500mL，为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g黄铜加入到50g稀硫酸中，（1） 该黄铜样品中铜的质量分数。（2） 原稀硫酸中溶质的质量分数。若每天从食物中得到0.6g钙，则每天需吃含葡萄糖酸钙[（C6H11O7）2Ca]的质量分数为85%的钙片_________g。（保留两位小数）14、为了对海水中的氯化物（假设以NaCl计算）进行成分分析，甲 乙 丙所取海水样品的质量 /g 100 50 50加入AgNO3溶液的质量 /g 50 50 75反应后所得的沉淀物的质量 /（2） 请计算海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是多少？15、把10g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再产生气体为止，质量减少了2.4g。计算原混合物中氯酸钾的质量分数烟台市16、“波尔多液是烟台果农常用的一种果树杀菌农药。他现有8%的硫酸铜溶液30㎏、蓝矾（CuSO4•每亩地需要用150㎏1%的硫酸铜溶液来配制波尔多液。请你计算一下他现有的硫酸铜药品是否能够满足需要？蓝矾中CuSO4的质量分数为64%）17、二氧化硫是大气污染物之一，我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓（单位体积的空气中所含二氧化硫的质量）限值如下表所示：浓度限值（mg/）一级标准 二级标准 三级标准0.15 0.50 0.70 为测定某地空气中二氧化硫的含量，某中学环保小组按上图所示的实验装置进行如下实验：向试管中加入一定量的含碘（I2）1.27mg的碘溶液，再加入2—3滴淀粉溶液（淀粉遇I2变蓝色），使空气由导气管进入试管与碘溶液充分接触，当溶液由蓝色变为无色时，反应的化学方程式是：实验过程中进入试管内的空气的总体积为1000L。39.6g y==10.4g 样品中氯化钡的质量分数为 (10.4g/：12.5g)×100%===83. 2% 3、（8分）解;（1）乙（2）设样品中铁的质量为x：生成的质量FeSO4质量为y生成氢气的质量150g + 9g－158.7g==0.3g 用甲、丙组数据计算氢气质量也给分Fe+H2SO4==FeSO4 + H2↑56 152 2x y 0.3g x=8.4g样品中铁的质量分数为，(8.4g/：9g)×100%==93% y==22.8g溶液中溶质的质量分数;[158.7－25.4g－(9g－8.4g)]×100%==17%答;（2）样品中铁的质量分数是93%（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是17%4、（共6分）（1）1。6） （2）8g (3)8g5、（共7分）设样品中MgCl2的质量为x：生成NaCl的质量为yMgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl95 58 117x 5.8g y95/，58==x/yx=9.5g y=11.7gNaCl溶液的溶质的质量分数为11.7g(9.5g+50g+63.5g－5.8g)==10%答;所得溶液中溶质的质量分数为10%6、（5分）（1）解，m(Ca)：m(O)=40×12×6：设该缺钙病人每天至少需喝牛奶的体积为x钙的质量分数为：308)×100%=13%(x×0.104g)/100mL=0.2g×20×13%x=500nL7、（6分）（1）解;设该铁合金中铁的质量为x(H2)=4.00L×0.0880g/：L=0.352gFe+H2SO4====FeSO4+H2↑56 2x 0.352g x=(56×0.352g)/2=9.856g该铁合金中碳的质量分数为(10.0g－9.856g)//此加钙食盐中钙元素的质量分数为1.2%10．（8分）（1）4s （2）6.6g（3）设完全反应时，生成硫酸钠的质量为x2NaHCO3 + H2SO4 ====Na2SO4 + 2H2O+ 2CO2↑142 88x 6.6g142/88=x/6.6g x=10.65gm（Na2SO4溶液）=12.60g+100.5g－6.6g=106.5gw(Na2SO4)=(10.65g/所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为10%11．（3分）4.5;设样品中锌的质量为x；稀硫酸中的溶质质量为yZn+H2SO4==ZnSO4 + H2↑65 98 2x y 0.1g(1) 65/2=x/0.1g x=3.25g铜的质量为 10g－3.25g=6.75 样品中铜的质量分数为(6.75g/2=y/0.1g y=4.9g稀硫酸中硫酸的质量分数为(4.9g/（1）该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%（2）原稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%13．（3分）2.5314．（4分）（1）乙（2）解：设50g海水中含氯化钠的质量为xNaCl + AgNO3===AgCl↓ + NaNO358.5 143.5x 1.435g x=(58.5×1.435g)/143.5=0.585g则海水中氯化钠的质量分数为：(0.585g/海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是1.17%15．（4分）解：设原混合物中氯酸钾的质量为X 2KClO3=====2KCl + 3O2↑245 96x 2.4g245：原混合物中氯酸钾的质量分数是61。现有的药品中含硫酸铜的质量为：30㎏×8%+10㎏×64%=8.8㎏5亩果园需硫酸铜的质量为：150㎏×1%×5=7.5㎏因为8.8㎏>7.5㎏所以这一果农现有的硫酸铜药品能够满足需要17．（5分）解：设参加反应的二氧化硫的质量为xSO2+ I2 +2H2O==H2SO4 + 2HI64 254x 1.27mm64：1.27mg x=0.32mg空气中二氧化硫的浓度为0.32mg/1000L=0.32mg/<0.5mg/m³所以空气中二氧化硫的浓度级别是二级计算题汇编2河南省 18、常温下，将18.9g含有少量氯化钾的碳酸钾样品放入盛有185.5g稀盐酸的烧杯中，可得到200g不饱和溶液，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。武汉市19、实验室现需1.12L纯净的氧气（标准状况下，氧气的密度是1.429g/某同学用质量比为3：1的氯酸钾和二氧化锰制取氧气。1) 人从食物中摄入的铝指的是_________（填字母）。A．铝元素 B．铝单质 C．铝合金 D．只有明矾(2) 明矾中各元素的质量比K：铝元素的质量分数为（计算结果精确到0.1%）_______.（2） 如果某人一天吃了100上述米面食品，通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量？23、某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO2，反应方程式如下：2NaOH＋SO2＝NaSO3＋H2O用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空气样品，溶液质量增重了0.64g。已知此时空气的密度约为1.3g／L，）被吸收的SO2的质量。（2）发生反应的NaOH的质量。（3）空气中SO2的质量分数（计算结果精确到0.01％）。广西省24、将28.40g硫酸钠溶液与足量的氯化钡溶液充分反应，生成硫酸钡沉淀11.65g。求硫酸钠溶液中溶质的质量分数。重庆市25、一定质量10%的A溶液和一定质量10%的CaCl2溶液恰好完全反应，生成白色沉淀B，化学方程式为：A+CaCl2==B↓+2NaCl（已配平）（1）、A物质必定含有的金属元素是_________，（2）、滤出沉淀B，加入足量稀盐酸，B逐渐溶解，收集到无色无气味的气体4.4g。求滤出B后所得溶液中NaCl的质量分数。四川省26、配制0.9%的医用生理盐水500g，27、煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t,生成二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，贵阳市28、把100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，稀释后溶液的质量为__________g。29、取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质质量变为139.4g。反应后所得溶液中溶质的质量分数为______________昆明市30、燃烧含硫的煤和鞭炮都会产生污染空气的二氧化硫气体，完全燃烧1.6g硫，能生成多少克二氧化硫气体？31、将6.9gK2CO3放入50g水中完全溶解后，反应的化学方程式为：（1） 生成沉淀的质量。所得滤液的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1）陕西省32、在防治非典型肺炎的工作中，过氧乙酸是一种常用消毒剂，具有强氧化能力，工业品过氧乙酸原液通常是15％过氧乙酸溶液（密度1.15g/通常取20mL原液，加自来水稀释至1000mL，即配制成1000mL(密度约为1g/)用于空气喷雾消毒、环境地面消毒的过氧乙酸溶液。（1） 20mL15%过氧乙酸原液的质量是多少克？其中含过氧乙酸多少克？（2） 配制成的1000mL过氧乙酸溶液中，过氧乙酸的质量分数是多少？很多部门用过氧乙酸对环境进行消毒，已知过氧乙酸的化学式为C2H4O3（1） 过氧乙酸的相对分子质量为________，碳、氢、氧三种元素的质量比为__________。某学生取20.0g此样品置于烧瓶中，分四次加入密度为1.22g/cm³加硫酸的序号 加入硫酸的体积/mL 剩余固体的质量/（1）10.0g此样品中铜的质量。（3） 所用硫酸溶液溶质的质量分数。反应后生成KCl的质量为y根据题意，反应后生成CO2的质量为18.9g + 185.5g－200 g=4.4gK2CO3 +2HCl===2KCl＋H2O＋CO2↑138 149 44x y 4.4g138：x==44：4.4g y=14.9g 反应后所得溶液中溶质的质量分数为：[14.9g＋(18.9g－13.8g)]/200g==10%答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10％19。设原混合物中MnO2质量为x，则KClO3质量为3x 2KClO3=====3KCl+3O2↑245 1493x 6.92－x245/3x==149/最多可回收2.45g的二氧化锰。设至少需要含杂质20％的石灰石的质量为，CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O100 44 (1－20%)m 66.0g100g：(1－20%)m=44g：至少需要含杂质20%的石灰石187.5g21、（6分）解：设样品中CuCl2的质量为x，NaOH溶液中含NaOH质量为y58.5g×20%=11.7gCuCl2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaCl135 80 117 x y 1.17(1)135：x=117：11.7g x=13.5g样品中CuCl2的质量分数为：y=117：11.7g y=80gNaOH溶液中的水的质量为58.5g－11.7g=46.8g所以NaOH溶液的质量为：8g+46.8g=54.8g（或其他正确答案也可以）22、（5分）（1）A（或铝元素）(2)39：1000g)×100g=0.2g 0.2g×5.7%=0.0114g>0.004g超过了安全摄入量。23、（7分）（1）0.64g（2）设参加反应的氢氧化钠的质量为x2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O80 64x 0.64g80：0.64g x=0.8g（3）SO2质量分数=0.64g/(1000L×1.3g/L)×100%=0.05%（其他合理答案也给分）24、（3分）解：100=z/10g z=11.7gNaCl溶液中溶质的质量分数为11.7g/(106g+111g－10g)×100%=5.7%26. （4分） 4.5g 495.5g 2227． （6分）解：设生成二氧化碳的质量为XCaCO3=====CaO+CO2↑100 44 100t•(100t•80%)==44/x x=35.2t生石灰的质量：100t－35.2t=64.8t答：设生成SO2气体的质量为X S+O2====SO232 641.6g x32/64==1.6g/设生CaCO3沉淀的质量为x，生成KNO3的质量为y(1) K2CO3+Ca(NO3)2====CaCO3↓+2KNO3138 100 2026.9g x y138/(6.9g+50g+80g－5g)×100%=7.7%答：（略）32、（6分）解：（1）20ml15%过氧乙酸原液质量为：=23g其中含过氧乙酸的质量为：23g×15%=3.45g（2）1000ml过氧乙酸溶液中过氧乙酸的质量分数：(1000cm³)×100%==0.345%答：（略）注：计算结果为0.3%或0.34%或0.35%均给分2．其他合理解法均可参照给分33. （6分） (1)76 6：12(2) V(过氧乙酸)=(1500cm³cm³×0.4%)/(0.2×1.1g/cm³)=277。7mL(或cm³)34．（6分）（1）解：设10g溶液中硫酸钠的质量为xNa2SO4+BaSO4==BaSO4↓+2NaCl142 233x 2.33g142/x=233/

2.化学计算题

硫酸钠和氯化钡反应生产硫酸钡沉淀两者1:（1）（0.4×100-0.2×100）÷1000=0.02可以生成0.02mol硫酸钡沉淀（2）部分钡离子与硫酸根形成沉淀后，可以认为剩余钡离子浓度为0.02÷200×1000=1mol/

3.一个化学计算题

不会呀！

4.大学化学计算题？

大学化学计算题没上过大学呀，不会呀！

5.这道化学计算题怎么做

硫酸镁和氯化镁的混合溶液100g，镁元素的质量=100g×4.8%=4.8g 硝酸钡与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和硝酸镁；硝酸银与氯化镁反应生成氯化银沉淀和硝酸镁，硝酸镁中硝酸根的质量为x 由Mg～2NO3 24 124 则硝酸镁中硝酸根的质量为24：x x=24.8g 100g硝酸钡与硝酸银的混合溶液，硝酸钡与硝酸银的质量和=100g×60.1%=60.1g 利用在化学反应中元素质量守恒，60.1g-24.8g=35.3g 硝酸钡与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和硝酸镁；

6.求十道初中化学计算题 要短一点 带答案的

1.分解过氧化氢溶液也可制得氧气。过氧化氢的相对分子质量是，其中氢元素与氧元素的质量比是。34g过氧化氢中氧元素的质量ml = g，34g过氧化氢完全分解后，放出氧气的质量m2== g。请回答，根据质量守恒定律，(m1—m2)能表示什么物质的质量？34g过氧化氢完全分解后生成的水所含氧元素的质量。②5000t含氧化铁84％的赤铁矿中，氧化铁的质量是 t；③上述赤铁矿理论上可炼得含铁98％的生铁 t。③ 30003.（3）煤中含有的硫在燃烧时会以二氧化硫的形式排放，污染大气。某工厂有含硫0.8%的煤5000t，问答下列问题：①5000t含硫0.8%的煤中，所含硫的质量是 t；②二氧化硫的相对分子质量为，上述煤如果不经处理直接完全燃烧，产生二氧化疏的质量是 t；③二氧化硫可用于生产硫酸，化学方程式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。参加反应的SO2与生成的H2SO4的质量比是，如果将上述SO2全部转化，122.54.．某化学兴趣小组从某地采集到一块石灰石样品，想测定其主要成分CaCO3的质量分数，取12.5g 样品放入试管中，然后加入一定量的10% 的稀盐酸（杂质不与盐酸反应也不溶于水），恰好完全反应，⑴样品中CaCO3 的质量分数；⑵加入的稀盐酸的质量；

7.高一化学计算题

题目答案的有效数字是以题目所给数据的有效数字最少的一位为准。要相对原子质量等数据，一般认为其有效数字位为无限，所以不用考虑它们的有效数字位。求质量分数为10% 密度为0.0119g/mL的盐酸溶液的物质的量浓度。盐酸的质量分数的有效数字位为2，密度的有效数字位为3。