电解池放电顺序:电解池中电极的放电顺序

1.电解池中电极的放电顺序

放电顺序1、阳极：与电源的正极相连。当阳极的电极材料为金属（Pt或Au除外）时，通电后作电极的金属失去电子变成金属离子，溶解到电解质溶液中。当阳极的电极材料是惰性物质（如Au、Pt或石墨）时，通电后溶液中的阴离子在阳极上失去电子，当溶液中同时存在多种阴离子时，还原性强的离子先失去电子发生氧化反应。常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是：活性电极>含氧酸根离子（如SO42-、NO3-等）>Cl-和OH-在电解时的电极反应式分别是：2Cl-―2e-=Cl2↑，4OH-―4e-=2H2O+O2↑因为水电离能够产生OH-，所以电解含氧酸盐溶液时，在阳极上是OH-放电生成氧气，而含氧酸根离子不发生变化。（当阳极为惰性金属常用的为C、铂、金时，自身放电）2、阴极：与电源的负极相连。在阴极上发生还原反应的是溶液中的阳离子。当溶液中存在多种阳离子时，按金属活动性顺序，其阳离子的氧化性越强，铝之前的金属的阳离子不可能被还原。扩展资料电解规律一、注意事项1、无氧酸是其本身的电解2、含氧酸是水的电解3、可溶性碱是水的电解4、活泼性金属的含氧酸盐也是水的电解5、活泼金属的无氧盐阴极析出氢气并伴随溶液显碱性。

2.电解池的放电顺序，分阴极和阳极，详细

电解池电极放电顺序阴极：阳离子放电，阴离子放电或电极放电，失电子能力强先放电若阳极是活泼金属(金属活动顺序表Ag以前)，溶液中的阴离子一律不放电，而是电极材料失电子。若阳极是惰性(Pt、Au、石墨)，使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴，阳两极引起还原氧化反应的过程。(1)使电流通过电解质溶液或熔融的电解质而在阴、阳两极上引起还原氧化反应的过程叫做电解。(2)把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。(3)当离子到达电极时，发生氧化还原反应的过程电解原理（电解池装置如图）阴极：与电源负极相连的电极。（得电子发生还原反应）阳极：与电源正极相连的电极。（失电子发生氧化反应）反应条件①连接直流电源②阴阳电极 阴极：与电源负极相连为阴极阳极：与电源正极相连为阳极③两极处于电解质溶液或熔融电解质中④两电极形成闭合回路电极反应电极反应与电源的正极相连的电极称为阳极。

3.电解池中电极的放电顺序?

阴极：阳离子放电，得电子能力强先放电Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+阳极：阴离子放电或电极放电，失电子能力强先放电阳极是活泼金属(金属活动顺序表Ag以前)。

4.电解池中的放电顺序是啥？

离子放电顺序（不考虑浓度等其他因素） 放电：阳离子得电子子而阴离子失电的过程。离子放电顺序：还原性物质放电（失电子）能力；活泼金属阳极（金属活动顺序表中银或银以前的金属）>S²＞I⁻＞Cl⁻＞OH⁻＞高价含氧酸根(水溶液中不放电) ＞F⁻阴极：无论是惰性电极还是金属电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。阳离子在阴极上放电顺序是：Ag⁺＞Cu²＞H⁺[浓度很小时] ＞ Al³⁺＞ K⁺1、阳离子放电顺序分析上述顺序基本上与金属活动顺序一致，即越活泼的金属，其阳离子越难结合电子，但Fe3+氧化性较强，排在Cu2+之前。2、阴离子放电顺序分析扩展资料：两极的电极反应规律 （阳氧阴还） 1、阴极：得电子，还原反应 ①（一般）电极本身不参加反应；②一定是电解质溶液中阳离子“争”得电子。2、阳极：氧化反应①若为金属（非惰性）电极，电极失电子；

5.如何记住阴阳离子放电顺序

离子放电顺序（不考虑浓度等其他因素）  放电：阳离子得电子子而阴离子失电的过程。离子放电顺序：阳极：还原性物质放电（失电子）能力；活泼金属阳极（金属活动顺序表中银或银以前的金属）>S²⁻＞I⁻＞Br⁻＞Cl⁻＞OH⁻＞高价含氧酸根(水溶液中不放电) ＞F⁻阴极：无论是惰性电极还是金属电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。阳离子在阴极上放电顺序是：Ag⁺＞Hg²⁺ ＞Fe³⁺ ＞Cu²⁺ ＞H⁺ [浓度较大时] ＞Pb²⁺ ＞ Sn²⁺ ＞ Fe²⁺ ＞ Zn²⁺＞ H⁺ [浓度很小时] ＞ Al³⁺ ＞ Mg²⁺ ＞ Na⁺ ＞ K⁺1、阳离子放电顺序分析上述顺序基本上与金属活动顺序一致，即越活泼的金属，其阳离子越难结合电子，但Fe3+氧化性较强，排在Cu2+之前。2、阴离子放电顺序分析扩展资料：两极的电极反应规律 （阳氧阴还）  1、阴极：得电子，还原反应  ①（一般）电极本身不参加反应；②一定是电解质溶液中阳离子“争”得电子。 2、阳极：失电子，氧化反应①若为金属（非惰性）电极，电极失电子；  ②若为惰性电极，电解质溶液中阴离子“争”失电子。 参考资料来源：百度百科——阳离子参考资料来源：百度百科——阴离子

6.电解池中,阴、阳极的放电顺序。

阴极：Ag+＞Hg+＞Fe3+＞Cu2+＞H+（酸）＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+（水）＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+阳极①当阳极为活泼性电极时 电极本身放电（除C、Pt、钛、Au)②当阳极为惰性电极（如C、Pt、钛、Au)溶液中阴离子放电金属＞S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根＞F-

7.怎么判断原电池和电解池的电极，以及放电顺序！

（1）原电池中,首先分析发生的氧化还原反应（电池原理），发生氧化反应(即失电子)的一极为负极,发生还原反应(即得电子)的一极为正极。高中化学中原电池分正负两极，负极一般为金属失去电子，正极一般本身不参与反应，会有物质在正极得到负极转移过来的电子，可能是离子也可能是分子。所以原电池没有离子的放电顺序。（2）电解池，首先应该先会判断两极，和电源负极相连的是电解池的阴极，和电源正极相连的是电解池的阳极。然后掌握阴阳两极的放电顺序。阳极失电子发生氧化反应。阳失氧阴极放电顺序：溶液中的阳离子放电和金属活动性顺序相反。阴极得电子发生还原反应。电解反应中反应物的判断——放电顺序 ⑴阴极A.阴极材料(金属或石墨)总是受到保护。B.阳离子得电子顺序 — 金属活动顺序表的反表：Cu2+ <Hg2+<

8.电解池放电顺序怎么记？

一般指金 铂 石墨金属电极指金属活动性顺序表中除了金铂之外的阳极：若是金属电极。