高一化学必修一知识点总结:人教版高一化学必修一必修二知识点总结

1.人教版高一化学必修一必修二知识点总结

斯托克顿1219新课标化学必修一第一章过滤蒸发从实验学化学-1-化学实验基本方法一帖、二低、三靠分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。（漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯）不断搅拌，有大量晶体时就把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸应熄灯，可发防过热而迸溅①液体体积②加热方式③利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质蒸馏温度计水银球位置④冷却（蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶）的水流方向⑤防液体暴沸萃取剂：原溶液中的溶剂互利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，②对溶质的溶解萃取把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，分液漏斗易于挥发。上分液把互不相溶的两种液体分开的操作。

2.高一化学必修一知识点总结

cyzsdys高一化学必修一知识点汇总第一章一、物质的量：是国际单位制中的基本的物理量之一，把一定数目的微观粒子与宏观可称量的物质联系起来，它表示的是物质中所含粒子的多少-分子、原子、离子、质子、电子。不能当成物质的数量或质量来理解，二、摩尔——物质的量的单位1、摩尔是。物质的量“含有与0.012Kg12C中所含的碳原子数相同的粒子数：该物质的物质的量为1mol，它表示的是物质中微粒的个数与阿伏加德罗常数的比值。2、阿伏加德罗常数（NA）单位。mol）数值;0.012kg12C中所含12C原子的个数（）近似值：不能应用于宏观物质，（分子、原子、离子、质子、中子、电子）。在使用时必须标明微观粒子的种类，不能用摩尔数代替物质的量。三、摩尔质量如何由物体质量求出微观粒子个数呢。物质质量物质的量粒子个数单个粒子质量很难称量？

3.高一化学必修一知识点总结

cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl 3、碳酸 钠与盐酸反应:fe + cuso4 = feso4 + cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：4na + o2 = 2na 2o 8、过氧化钠与水反应：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑ 9、过氧 化钠与二氧化碳反应：2na + 2h2o = 2naoh + h2↑ 11、铁与水蒸气反应：3fe + 4h2o( g) = f3o4 + 4h2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2al + 2naoh + 2h2 o = 2naalo2 + 3h2↑ 13、氧化钙与水反应：cao + h2o = ca(oh)2 14、氧化铁与盐酸反应：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o 15、氧化铝与盐酸反应：al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o 17、氯化铁 与氢氧化钠溶液反应：fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓+ 3nacl 18、硫酸 亚铁与氢氧化钠溶液反应：feso4 + 2naoh = fe(oh)2↓+ na2so4 19 、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：*h2o = 2al(oh)3↓ + 3(nh3) 2so4 22、氢氧化铝与盐酸反应：al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o 2 3、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o 24、氢氧化铝加热分解：2al(oh)3 △ al2o3 + 3h2o 25、三氯化铁 溶液与铁粉反应：2fecl2 + cl2 = 2fecl3 27、 二氧化硅与氢氟酸反应：sio2 + cao 高温 casio3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：si o2 + 2naoh = na2sio3 + h2o 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：na 2sio3 + co2 + h2o = na2co3 + h2sio3↓ 31、硅酸钠与盐酸反应：n a2sio3 + 2hcl = 2nacl + h2sio3↓ 32、氯气与金属铁反应：2fe + 3cl2 点燃 2fecl3 33、氯气与金属铜反应：cu + cl2 点燃 cucl2 34、氯气与金属钠反应：2na + cl2 点燃 2nacl 35、氯气与水反应：2hclo 光照 2hcl + o2↑ 37、氯气与氢氧化钠溶液反应：cl2 + 2naoh = nacl + naclo + h2o 38、氯气与消石灰反应：2cl2 + 2ca(oh)2 = cacl2 + ca(clo)2 + 2h2o 39、盐酸与硝酸银溶液反应：ca(clo)2 + h2o + co2 = caco3↓ + 2hclo 41、二氧化硫与水反应：so2 + h2o ≈ h2so3 42、氮气与氧 气在放电下反应：铜反应：cu + 2h2so4(浓) △ cuso4 + 2h2o + so2↑ 48、浓硫酸与木炭反应：c + 2h2so4(浓) △ co2 ↑+ 2so2↑ + 2h2o 49、浓硝酸与铜反应：cu + 4hno3(浓) = cu(no3)2 + 2h2o + 2no2↑ 50、稀硝酸与铜反应：3 cu + 8hno3(稀) △ 3cu(no3)2 + 4h2o + 2no↑ 51、氨水受热分解：*h2o △ nh3↑ + h2o 52、氨气与氯化氢反 应：nh3 + hcl = nh4cl 53、氯化铵受热分解：nh4cl △ nh3↑ + hcl 54、碳酸氢氨受热分解：nh4hco3 △ nh3↑ + h2o↑ + co2↑ 5 5、硝酸铵与氢氧化钠反应：nh4no3 + naoh △ nh3↑ + nano3 + h2o 56、氨气的实验室制取：2nh4cl + ca(oh)2 △ cacl2 + 2h2o + 2nh3 ↑ 57、氯气与氢气反应：cl2 + h2 点燃 2hcl 58、硫酸铵与氢氧化 钠反应：no2 + no + 2naoh = 2nano2 + h2o 65、si + 2f2 = sif4 66、si + 2naoh + h2o = nasi o3 +2h2↑ 67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：氧化性：h2(生成水煤气) 2c+sio2===si+2co(制得粗硅) si(粗)+2cl===sicl4 (sicl4+2h2===si(纯)+4hcl) si(粉)+o2===sio2 si+c===sic(金刚砂) si+2naoh+h2o===na2sio3+2h2 3，（碱中）歧化 cl2+h2o===hcl+hclo （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） cl2+2naoh===nacl+naclo+h2o 2cl2+2ca（oh）2===cacl2+ca（clo）2+2h2o 3cl2+6koh（热，浓）===5kcl+kclo3+3h2o 3s+6naoh===2na2s+na2so3+3h2o 4p+3koh（浓）+3h2o===ph3+3kh2po2 11p+15cuso4+24h2o===5cu3p+6h3po4+15h2so4 3c+cao===cac2+co 3c+sio2===sic+2co 二。

4.高一化学必修一知识点总结

是国际单位制中的基本的物理量之一，把一定数目的微观粒子与宏观可称量的物质联系起来，它表示的是物质中所含粒子的多少-分子、原子、离子、质子、电子。不能当成物质的数量或质量来理解，二、摩尔——物质的量的单位1、摩尔是。物质的量“含有与0.012Kg12C中所含的碳原子数相同的粒子数：该物质的物质的量为1mol，它表示的是物质中微粒的个数与阿伏加德罗常数的比值。2、阿伏加德罗常数（NA）单位。mol）数值;0.012kg12C中所含12C原子的个数（）近似值：不能应用于宏观物质，在使用时必须标明微观粒子的种类，不能用摩尔数代替物质的量。三、摩尔质量如何由物体质量求出微观粒子个数呢。物质质量物质的量粒子个数单个粒子质量很难称量？但大量粒子总质量可称量。

5.高中化学必修一知识点总结

原发布者:cyzsdys高一化学必修一知识点汇总第一章一、物质的量：1、“物质的量”是国际单位制中的基本的物理量之一，用n表示2、意义：把一定数目的微观粒子与宏观可称量的物质联系起来，它表示的是物质中所含粒子的多少-分子、原子、离子、质子、电子。3．注意：“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词，不能当成物质的数量或质量来理解，不得随意增减。二、摩尔——物质的量的单位1、摩尔是“物质的量”的单位。1摩尔：含有与0.012Kg12C中所含的碳原子数相同的粒子数，该物质的物质的量为1mol。它表示的是物质中微粒的个数与阿伏加德罗常数的比值。2、阿伏加德罗常数（NA）单位：mol－1（/mol）数值：0.012kg12C中所含12C原子的个数（）近似值：6.02×1023mol－1（6.02×1023/mol）3、适用范围：只适用于微观粒子，不能应用于宏观物质。（分子、原子、离子、质子、中子、电子），在使用时必须标明微观粒子的种类，如1molH、1molH+。不能用摩尔数代替物质的量。三、摩尔质量如何由物体质量求出微观粒子个数呢？物质质量物质的量粒子个数单个粒子质量很难称量，但大量粒子总质量可称量。（分子质量约10－26～10－25kg，若有阿伏加德罗常数个粒子总质量约为10－3～10－2kg，即1g～10g）1、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。即每摩尔粒子所具有的质量，用M表示2、单位：3、摩尔质量的数值，等于该粒子的相对质量。即：H2O分子量为18，H2O的摩尔质量为18g/mol4、相关计

6.高中化学必修一知识归纳大全（人教版）

第三章 金属及其化合物-1-碱金属 Na (活泼) 1 钠露置空气中变暗 4Na+O2 = 2Na2O 2 钠的燃烧 2Na+O2 Na2O2 (淡黄色) 3 钠投入水中 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 4 钠投入硫酸铜溶液中 2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑ 5 氧化钠的化学性质 Na2O+H2O==2NaOH Na2O+CO2==Na2CO3 6 过氧化钠的化学性质（强氧化性） 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2+SO2==Na2SO4 7 碳酸钠的性质 Na2CO3 +CO2+ H2O=2NaHCO3 Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO2↑+ H2O 8 碳酸氢钠与酸、碱反应、不稳定性 NaHCO3+ HCl = NaCl+ CO2↑+ H2O NaHCO3+ NaOH = Na2CO3 + H2O 2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+ H2O 9 焰色反应操作步骤 先要灼烧铂丝成无色,再灼烧至无色,再检验第二种离子。紫色(透过蓝色钴玻璃观察） 第三章 金属及其化合物-2-金属铝 Al （两性） 1 铝的性质（强还原性，与酸、碱反应都放H2） 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe （铝热反应） 2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 2 氧化铝的性质（两性，与酸、碱反应生成盐和水） Al2O3 + 6HCl =2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 3 氢氧化铝的性质（两性。2 制粗硅 SiO2+2C Si+2CO 3 制碳化硅 SiO2+3C SiC+2CO 4 硅与氢氧化钠 Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ 5 SiO2与氢氧化钠溶液 SiO2+2NaOH ==Na2SiO3+H2O 6 二氧化硅与氢氟酸 SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O 7 硅酸钠制硅酸 Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3↓+2Na2CO3 8 硅酸的不稳定性 H2SiO3 H2O+SiO2 9 制水泥的原料 粘土和石灰石（CaCO3) 10 制玻璃的原料 纯碱、石灰石、石英 第四章 非金属及其化合物 2、富集在海水中的元素—氯 1 氯气与金属（钠、铜、铁反应） 2Na＋Cl2 2NaCl (白烟） Cu＋Cl2 CuCl2 (棕色烟） 2Fe＋3Cl2 2FeCl3 (棕黄色烟） 2 氯气与氢气混合光照 H2＋Cl2 2HCl (白雾） 3 氯气使有色布条褪色 Cl2＋H2O = HCl＋HClO（HCLO有强氧化性） 4 次氯酸的不稳定性 2HClO 2HCl＋O2↑ 5 氯气尾气的吸收 Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O 6 漂白粉制取 2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O 7 漂白粉久置失效 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO 8 氯气的置换反应 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2KI ===2KCl+I2 (湿润的KI淀粉试纸变蓝) 9 实验室制氯气 MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 10 氯离子检验 Ag+ ＋ Cl - = AgCl↓ 11 照相底片成像原理 2AgBr 2Ag+Br2 第四章 非金属及其化合物-3-硫和硫的化合物 1 硫与铜的反应 Cu＋S Cu2S 2 硫的化学性质（与铁、汞等金属和氢气、氧气等非金属的反应 Fe＋S FeS Hg＋S = HgS H2＋S H2S S+O2 SO2 3 SO2（与水反应和与O2催化氧化 SO2 +H2O = H2SO3 4 2SO2+ O2 2SO3 5 三氧化硫溶于水 SO3 +H2O = H2SO4 6 二氧化硫通入氯水 SO2 +Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl 5 浓硫酸的强氧化性（铜、碳的反应 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+H2O C+ 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑+2H2O 第四章 非金属及其化合物-4-氮和氮的化合物 1 工业合成氨 N2+3H2 2NH3 2 雷雨发庄稼 N2+O2 2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO↑ 3 氮的固定（固氮） 把N2转变成氮的化合物的反应 4 NO与O2完全溶于水 4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3 5 NO2与O2完全溶于水 4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3 6 铜与浓硝酸Cu＋4HN03(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H20 7 铜与稀硝酸 3Cu＋8HN03(稀) 3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H20 8 浓硝酸与碳 C＋4HNO3(浓)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 9 硝酸分解：4HNO3 2H20+ 4NO2↑+ O2↑ 10 王水的成分 浓HNO3和浓HCl 1：

7.高一化学必修一知识点总结，要全面，谢谢本人急需

第一章 从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。混合物的物理分离方法 方法 适用范围 主要仪器 注意点 实例固+液 蒸发 易溶固体与液体分开 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 ①不断搅拌；3 NaCl（H2O）固+固 结晶 溶解度差别大的溶质分开 NaCl（NaNO3） 升华 能升华固体与不升华物分开 酒精灯 I2（NaCl）固+液 过滤 易溶物与难溶物分开 漏斗、烧杯 ①一角、二低、三碰；NaCl（CaCO3）液+液 萃取 溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，②对萃取剂的要求；④上层液体从上口倒出 从溴水中提取Br2 分液 分离互不相溶液体 分液漏斗 乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液 蒸馏 分离沸点不同混合溶液 蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管 ①温度计水银球位于支管处；③加碎瓷片 乙醇和水、I2和CCl4 渗析 分离胶体与混在其中的分子、离子 半透膜 更换蒸馏水 淀粉与NaCl 盐析 加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出 烧杯 用固体盐或浓溶液 蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油气+气 洗气 易溶气与难溶气分开 洗气瓶 长进短出 CO2（HCl） 液化 沸点不同气分开 U形管 常用冰水 NO2（N2O4）i、蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。ii、蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。iii、分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。在萃取过程中要注意：①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。iv、升华 升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华。nO2 浓盐酸（需加热） 过滤11 MnO2 C -------- 加热灼烧12 炭粉 CuO 稀酸（如稀盐酸） 过滤13 AI2O3 Fe2O3 NaOH(过量)，17 BaSO4 BaCO3 HCI或稀H2SO4 过滤18 NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 加酸转化法19 NaCI溶液 NaHCO3 HCI 加酸转化法20 FeCI3溶液 FeCI2 CI2 加氧化剂转化法21 FeCI3溶液 CuCI2 Fe 、CI2 过滤22 FeCI2溶液 FeCI3 Fe 加还原剂转化法23 CuO Fe (磁铁) 吸附24 Fe(OH)3胶体 FeCI3 蒸馏水 渗析25 CuS FeS 稀盐酸 过滤26 I2晶体 NaCI -------- 加热升华27 NaCI晶体 NH4CL -------- 加热分解28 KNO3晶体 NaCI 蒸馏水 重结晶.3、物质的鉴别物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，依据物质的特殊性质和特征反应，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，检验出该物质的成分，一般应先用蒸馏水溶解 ② 若同时检验多种物质，应将试管编号 ③ 要取少量溶液放在试管中进行实验，实验（操作）→现象→结论→原理（写方程式）① 常见气体的检验常见气体 检验方法氢气 纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气氧气 可使带火星的木条复燃氯气 黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）氯化氢 无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。二氧化硫 无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。硫化氢 无色有具鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。在空气中立即变成红棕色二氧化碳 能使澄清石灰水变浑浊；SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，能使灼热的CuO由黑色变成红色。② 几种重要阳离子的检验（l）H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。（2）Na+、K+ 用焰色反应来检验时，（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。（5）Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。几种重要的阴离子的检验（1）OH－ 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。生成淡黄色AgBr沉淀，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，使淀粉溶液变蓝。（5）SO42－ 能与含Ba2+溶液反应，不溶于硝酸。（6）SO32－ 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。生成黑色的PbS沉淀。（8）CO32－ 能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。（9）HCO3－ 取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，加热煮沸，（10）PO43－ 含磷酸根的中性溶液，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。（11）NO3－ 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。二、常见事故的处理事故 处理方法酒精及其它易燃有机物小面积失火 立即用湿布扑盖钠、磷等失火 迅速用砂覆盖少量酸（或碱）滴到桌上 立即用湿布擦净，再用水冲洗较多量酸（或碱）流到桌上 立即用适量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用，后用水冲洗酸沾到皮肤或衣物上 先用抹布擦试，再用NaHCO3稀溶液冲洗碱液沾到皮肤上 先用较多水冲洗，再用硼酸溶液洗酸、碱溅在眼中 立即用水反复冲洗，并不断眨眼苯酚沾到皮肤上 用酒精擦洗后用水冲洗白磷沾到皮肤上 用CuSO4溶液洗伤口，后用稀KMnO4溶液湿敷溴滴到皮肤上 应立即擦去，再用稀酒精等无毒有机溶济洗去，后涂硼酸、凡士林误食重金属盐 应立即口服蛋清或生牛奶汞滴落在桌上或地上 应立即撒上硫粉三、化学计量①物质的量定义：mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量公式：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定 固体液体主要决定②微粒的大小 气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量公式：1mol任何气体的体积都约为22.4L④阿伏加德罗定律：相同体积的任何气体都含有相同的分子数⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。CB溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀） ⑥ 溶液的配置 （l）配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。将固体或液体溶质倒入烧杯里,漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触；例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙，第二章 化学物质及其变化一、物质的分类 金属。Na、Mg、Al单质非金属：S、O、N酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物 碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3氧化物：H2CO3、HClO、CH3COOH化 一元酸：HCl、HNO3合 按电离出的H+数分 二元酸：H3PO4强碱：NaOH、Ba(OH)2物 按强弱分质 弱碱：NaOH、按电离出的HO-数分 二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3正盐：NaHCO3碱式盐：NaCl溶液、稀H2SO4等 混 悬浊液：泥水混合物等合 乳浊液：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等二、分散系相关概念 1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物：分散系中分散成粒子的物质：分散质分散在其中的物质：当分散剂是水或其他液体时：如果按照分散质粒子的大小来分类，溶液、胶体和浊液：分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液。在1nm－100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液，下面比较几种分散系的不同。分散系 溶 液 胶 体 浊 液分散质的直径 ＜1nm（粒子直径小于10-9m） 1nm－100nm（粒子直径在10-9 ~ 10-7m） ＞100nm（粒子直径大于10-7m）分散质粒子 单个小分子或离子 许多小分子集合体或高分子 巨大数目的分子集合体实例 溶液酒精、氯化钠等 淀粉胶体、氢氧化铁胶体等 石灰乳、油水等性质 外观 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明 稳定性 稳定 较稳定 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 鉴别 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层注意：分散质粒子的大小不同：三、胶体1、胶体的定义。分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系：2、胶体的分类。①. 根据分散质微粒组成的状况分类：胶体胶粒是由许多 等小分子聚集一起形成的微粒：这样的胶体叫粒子胶体，淀粉属高分子化合物：这样的胶体叫分子胶体，②. 根据分散剂的状态划分。烟、云、雾等的分散剂为气体：这样的胶体叫做气溶胶，AgI溶胶、 溶胶、 溶胶；其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶，有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂；这样的胶体叫做固溶胶，3、胶体的制备A. 物理方法① 机械法。利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小② 溶解法：利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体：如蛋白质溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等。当光照在比较大或小的颗粒或微粒上则无此现象。只发生反射或将光全部吸收的现象，而以溶液和浊液无丁达尔现象，所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系，② 布朗运动——在胶体中。由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的运动，是胶体稳定的原因之一。胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）作定向移动的现象，胶体具有稳定性的重要原因是同一种胶粒带有同种电荷。胶粒在分散力作用下作不停的无规则运动，从而使胶体较稳定，A、电泳现象表明胶粒带电荷：但胶体都是电中性的，胶粒带电的原因。胶体中单个胶粒的体积小：因而胶体中胶粒的表面积大，有的胶体中的胶粒吸附溶液中的阳离子而带正电。有的则吸附阴离子而带负电胶体的提纯；可采用渗析法来提纯胶体，使分子或离子通过半透膜从胶体里分离出去的操作方法叫渗析法。其原理是胶体粒子不能透过半透膜。而分子和离子可以透过半透膜，但胶体粒子可以透过滤纸。故不能用滤纸提纯胶体，B、在此要熟悉常见胶体的胶粒所带电性。带正电的胶粒胶体。带负电的胶粒胶体。非金属氧化物、金属硫化物As2S3胶体、硅酸胶体、土壤胶体特殊：AgI胶粒随着AgNO3和KI相对量不同：而可带正电或负电，则AgI胶粒吸附较多I－而带负电，则因吸附较多Ag+而带正电，胶体中胶粒带电的电荷种类可能与其他因素有关，C、同种胶体的胶粒带相同的电荷。D、固溶胶不发生电泳现象。凡是胶粒带电荷的液溶胶。通常都可发生电泳现象，气溶胶在高压电的条件也能发生电泳现象。胶体根据分散质微粒组成可分为粒子胶体（如 胶体。AgI胶体等）和分子胶体[如淀粉溶液，蛋白质溶液（习惯仍称其溶液，其实分散质微粒直径已达胶体范围），只有粒子胶体的胶粒带电荷，整个胶体仍呈电中性。所以在外电场作用下作定向移动的是胶粒而非胶体，④聚沉——胶体分散系中。分散系微粒相互聚集而下沉的现象称为胶体的聚沉，能促使溶胶聚沉的外因有加电解质（酸、碱及盐）、加热、溶胶浓度增大、加胶粒带相反电荷的胶体等。有时胶体在凝聚时。会连同分散剂一道凝结成冻状物质，胶体稳定存在的原因。可被溶剂分子冲击不停地运动，不易下沉或上浮（2）胶粒带同性电荷，因而不下沉或上浮胶体凝聚的方法，电解质电离出的阴、阳离子与胶粒所带的电荷发生电性中和：使胶粒间的排斥力下降，胶粒相互结合，离子电荷数：离子半径阳离子使带负电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为，Al3+＞Fe3+＞H+＞Mg2+＞Na+阴离子使带正电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为：SO42－＞NO3－＞Cl－（2）加入带异性电荷胶粒的胶体：加热可加快胶粒运动速率：增大胶粒之间的碰撞机会，如蛋白质溶液加热。使豆腐中的蛋白质和水等物质一起凝聚形成凝胶，② 肥皂的制取分离 ③ 明矾、 溶液净水④ FeCl3溶液用于伤口止血 ⑤ 江河入海口形成的沙洲⑥ 水泥硬化 ⑦冶金厂大量烟尘用高压电除去⑧ 土壤胶体中离子的吸附和交换过程。含水4%的 叫硅胶⑩ 用同一钢笔灌不同牌号墨水易发生堵塞四、离子反应1、电离 ( ionization )电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程：酸、碱、盐的水溶液可以导电。说明他们可以电离出自由移动的离子，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电。弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子；其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，1、 HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开2、HSO4―在水溶液中拆开写，在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，小结（1）、能够导电的物质不一定全是电解质。（2）、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。（3）、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。（4）、溶于水或熔化状态；字（5）、溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一”溶于水不是指和水反应，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质，4、电解质与电解质溶液的区别。电解质是纯净物：电解质溶液是混合物，无论电解质还是非电解质的导电都是指本身。而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质，5、强电解质。在水溶液里全部电离成离子的电解质：6、弱电解质。在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质：强、弱电解质对比 强电解质 弱电解质物质结构 离子化合物。某些共价化合物 某些共价化合物电离程度 完全 部分溶液时微粒 水合离子 分子、水合离子导电性 强 弱物质类别实例 大多数盐类、强酸、强碱 弱酸、弱碱、水8、离子方程式的书写•，拆（关键） 把易溶、易电离的物质拆成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示） 第三步：