分子间氢键:分子内形成氢键，往往使酸性增强为什么

1.分子内形成氢键，往往使酸性增强为什么

一个酸电离后的阴离子能与旁边的氢形成氢键，那么其负电荷会被分散掉，从而负电荷密度降低，阴离子稳定性增强，电离一个氢过后，羧基负离子能与旁边未电离羧基的氢形成氢键，负电荷实际上是被两个羧基均分的。这种负电荷分散的结构比负电荷集中在一个羧基的结构稳定得多。氢键的分类：现以HF为例说明氢键的形成。在HF分子中，共用电子对强烈偏向F原子一边，而H原子核外只有一个电子，其电子云向F原子偏移的结果，2、不同种分子之间：不仅同种分子之间可以存在氢键，某些不同种分子之间也可能形成氢键。3、分子内氢键：

2.分子间氢键和分子内氢键的区别是什么？

分子内氢键就是说氢键形成在一个分子内的两个基团之间,像邻二苯酚（两个羟基之间形成氢键）；分子间氢键就是说氢键形成在两个分子的基团之间,如水（一个水分子的氧和另一个水分子的氢形成氢键）.分子内氢键使得溶沸点降低,分子间氢键使得溶沸点升高.像邻二苯酚的溶解度就明显小于对二苯酚,而且减小了分子间作用力；而对二苯酚有分子间氢键,溶解后对二苯酚分子会和水分子形成氢键,1.一般无机物分子很少存在分子内氢键,

3.怎么判断分子间氢键与分子内氢键的形成条件

分子间氢键形成条件：（1）与电负性很大的原子A形成强极性键的氢原子。（2）B(F、O、N)部分负电荷半径小、电负性大、单电子对的氢键性质：强极性键(A-H)上的氢核与大电负性、单电子对和粒子的B原子之间的静电引力。（3）表示氢键结合的通式分子内氢键形成条件：分子内氢键受环结构、X－H…Y往往不能在同一直线上。分子内氢键降低了物质的熔点。分子内氢键必须具备形成氢键的必要条件，形成的环中没有任何的扭曲。氢键强度：氢键的牢固程度——键强度也可以用键能来表示。氢键能是指每单位被分解物质的氢含量H…Y键所需的能量。氢键的键能一般在42kJ·mol-1以下。

4.为什么分子内氢键降低物质熔沸点，分子间氢键增大物质熔沸点

在蛋白质的a-螺旋的情况下是N-H…O型的氢键，DNA的双螺旋情况下是N-H…O，N-H…N型的氢键，也由于在水分子间生成O-H—…O型氢键。1、存在与电负性很大的原子A形成强极性键的氢原子。2、存在 较小半径、较大电负性、含孤对电子、带有部分负电荷的原子B (F、O、N)3、表示氢键结合的通式氢键结合的情况如果写成通式，N等电负性大而原子半径较小的非金属原子。4、对氢键的理解5、氢键的饱和性和方向性氢键不同于范德华力，扩展资料典型的氢键中，X和Y是电负性很强的F、N和O原子。但C、S、Cl、P甚至Br和I原子在某些情况下也能形成氢键，碳在与数个电负性强的原子相连时也有可能产生氢键。

5.分子内氢键的形成条件

在蛋白质的a-螺旋的情况下是N-H…O型的氢键，DNA的双螺旋情况下是N-H…O，N-H…N型的氢键，因为这些结构是稳定的，所以这样的氢键很多。此外，水和其他溶媒是异质的，也由于在水分子间生成O-H—…O型氢键。1、存在与电负性很大的原子A形成强极性键的氢原子。2、存在 较小半径、较大电负性、含孤对电子、带有部分负电荷的原子B (F、O、N)3、表示氢键结合的通式氢键结合的情况如果写成通式，可用X－H…Y表示。式中X和Y代表F，O，N等电负性大而原子半径较小的非金属原子。4、对氢键的理解5、氢键的饱和性和方向性氢键不同于范德华力，它具有饱和性和方向性。扩展资料典型的氢键中，X和Y是电负性很强的F、N和O原子。但C、S、Cl、P甚至Br和I原子在某些情况下也能形成氢键，但通常键能较低。碳在与数个电负性强的原子相连时也有可能产生氢键。例如在氯仿CHCl3中，碳原子直接与三个氯原子相连，氯原子周围电子云密度较大，因而碳原子周围即带有部分正电荷，碳也因此参与了氢键的形成，扮演了质子供体的角色。此外，芳环上的碳也有相对强的吸电子能力，因此形成Ar-H … :O型的弱氢键（此处Ar表示芳环）。芳香环、碳碳叁键或双键在某些情况下都可作为电子供体，与强极性的X-H（如-O-H）形成氢键。参考资料来源：百度百科-氢键

6.下列化合物中能通过分子间氢键缔合的是?能与水分子形成氢键的是 (答案有，主要不明白为啥)

醛基，羰基，羧基，氨基中的氮，醚中的氧这些分子中心原子都含有孤对电子且原子半径较小易与水中的氢氧原子形成分子间氢键。分子间氢键条件如下：⑴与电负性很大的原子形成强极性键的氢原子⑵较小半径、较大电负性、含孤电子对、带有部分负电荷的原子B(F、O、N)。

7.为什么分子间氢键会更易溶于水，，分子内有氢键更不容易，，说清楚一点，

分子间氢键的形成使溶质能更好地被水分子包围，使溶质溶解度增大。而分子内氢键是溶质内部更稳定。