增大压强:增大和减小压强的方法各三种

1.增大和减小压强的方法各三种

可以增大压强；2、增大压力可以增大压强，减小压强的方法1、受力面积，可以减小压强；2、减小压力可以减小压强。

2.试举出三个生活中增大或减小压强的例子

生活中增大或减小压强的例子有：（1）利用重锤钉钉子，是因为在接触面积不变的情况下，通过增大压力，使钉子更易被钉入物品中。是因为在按压力度不变的情况下，减小接触面积，来增大压强，使钉子更易被钉入物体中。（3）菜刀使用钝后，切菜切不动时可以增大压力使劲砍，减小受力面积再切。也是通过增加与地面的接触面积来减少火车对地面的压强。从而减少对地面的破坏。（2）易碎的物品放在其他物体上面，是通过减小压力，以减小压强，避免物品被压碎。1、物体所受的压力与受力面积之比叫做压强，压强用来比较压力产生的效果，压强越大，压力的作用效果越明显。压强的计算公式是：压强的单位是帕斯卡，符号是Pa。即压强是表示物体单位面积上所受到压力的大小的物理量。2、增大压强的方法有：

3.压强为什么影响转化率

增大压强体积减小是容器体积，而平衡是向气体体积减少的方向移动，增压可理解为改变了物质量浓度，换而言之为物质的量浓度增加了，那平衡方向移动必然是往体积减小的方向。这个增大压强的过程是在一个腔内冲入空气，这个腔内的压强变大了，使另一个腔的体积减小。平衡移动在化学反应条件下，因反应条件的改变，使可逆反应从一种平衡状态转变为另一种平衡状态的过程，叫化学平衡的移动。化学平衡发生移动的根本原因是正逆反应速率不相等，而平衡移动的结果是可逆反应到达了一个新的平衡状态，此时正逆反应速率重新相等（与原来的速率可能相等也可能不相等）。影响化学平衡移动的因素主要有浓度、温度、压强等。平衡过程1、过程（动力学角度）从动力学角度看，反应物浓度较大，产物浓度较小，所以正反应速率大于逆反应速率。反应物浓度不断减小，产物浓度不断增大，所以正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大。当正、逆反应速率相等时。

4.为什么增大压强，平衡往体积减小的方向移动？

增大压强体积减小是容器体积，而平衡是向气体体积减少的方向移动，增压可理解为改变了物质量浓度，换而言之为物质的量浓度增加了，那平衡方向移动必然是往体积减小的方向。比如一个密闭容器中间有个活塞将容器分成两个腔，这个增大压强的过程是在一个腔内冲入空气，过程瞬间完成，这个腔内的压强变大了，活塞会移动，效果是，使另一个腔的体积减小。扩展资料：平衡移动在化学反应条件下，因反应条件的改变，使可逆反应从一种平衡状态转变为另一种平衡状态的过程，叫化学平衡的移动。化学平衡发生移动的根本原因是正逆反应速率不相等，而平衡移动的结果是可逆反应到达了一个新的平衡状态，此时正逆反应速率重新相等（与原来的速率可能相等也可能不相等）。影响化学平衡移动的因素主要有浓度、温度、压强等。平衡过程1、过程（动力学角度）从动力学角度看，反应开始时，反应物浓度较大，产物浓度较小，所以正反应速率大于逆反应速率。随着反应的进行，反应物浓度不断减小，产物浓度不断增大，所以正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大。当正、逆反应速率相等时，系统中各物质的浓度不再发生变化，反应就达到了平衡。此时系统处于动态平衡状态，并不是说反应进行到此就完全停止．2、过程（微观角度）从微观角度讲则是因为在可逆反应中，反应物分子中的化学键断裂速率与生成物化学键的断裂速率相等所造成的平衡现象。参考资料来源：百度百科-化学平衡

5.增大压强为什么平衡常数K不变？

平衡常数只是温度的函数，温度改变K必然改变，即浓度幂之积的比值发生变化，压强变化。

6.增大压强的方法3个

固体1减小受力面积2增大压力液体3增加液体深度4增加液体密度5增大g值

7.增大压强与减小压强的实例越多越好

高压锅、图钉、锥子、各种刀具、订书机.减小压强：