原子核外电子排布:原子核外电子的排布规律是什么？

1.原子核外电子的排布规律是什么？

（1）主量子数n n相同的电子为一个电子层，电子近乎在同样的空间范围内运动，故称主量子数。当n=1,7 电子层符号分别为K,当主量子数增大，电子出现离核的平均距离也相应增大，电子的能量增加。例如氢原子中电子的能量完全由主量子数n决定：E=-13.6(eV)/n^2 （2）角量子数l 角量子数l确定原子轨道的形状并在多电子原子中和主量子数一起决定电子的能级。电子绕核运动，而且也有一定的角动量M，它的大小同原子轨道的形状有密切关系。例如M=0时，即l=0时说明原子中电子运动情况同角度无关，即原子轨道的轨道是球形对称的；其原子轨道呈哑铃形分布；如l=2时，对于给定的n值，量子力学证明l只能取小于n的正整数：l=0,3……(n-1) （3）磁量子数m 磁量子数m决定原子轨道在空间的取向。某种形状的原子轨道，可以在空间取不同方向的伸展方向，从而得到几个空间取向不同的原子轨道。这是根据线状光谱在磁场中还能发生分裂，显示出微小的能量差别的现象得出的结果。磁量子数可以取值：m=0,-l （4）自旋量子数ms 直接从Schrödinger方程得不到第四个量子数——自旋量子数ms，它是根据后来的理论和实验要求引入的。精密观察强磁场存在下的原子光谱，发现大多数谱线其实由靠得很近的两条谱线组成。这是因为电子在核外运动。

2.在多电子的 原子中，核外电子的排布规律遵循哪些原则

1、最低能量原理。要尽可能使电子的能量最低。电子可看作是一种物质,即它在一般情况下总想处于一种较为安全（或稳定）的一种状态（基态），也就是能量最低时的状态。当有外加作用时，电子也是可以吸收能量到能量较高的状态（激发态），但是它总有要回到基态的趋势。2、泡利不相容原理。一个电子的运动状态要从4个方面来进行描述，即它所处的电子层、电子亚层、电子云的伸展方向以及电子的自旋方向。在同一个原子中没有也不可能有运动状态完全相同的两个电子存在，这就是泡利不相容原理所告诉大家的。从结果总结出来的洪特规则有两方面的含义：一是电子在原子核外排布时，将尽可能分占不同的轨道，洪特规则的第二个含义是对于同一个电子亚层，当电子排布处于∶全满（s2、p6、d10、f14）半满（s1、p3、d5、f7）全空（s0、p0、d0、f0）时比较稳定。这类似于我们坐电梯的情况中，而有的电梯里没有人，则必然有人产生抱怨情绪。

3.原子核外电子排布规律中，那些特殊的半充满和全充满怎么写的

前四周期常见的有两种：铜：铬：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1。

4.原子核外电子排布规律

（1）主量子数n n相同的电子为一个电子层，电子近乎在同样的空间范围内运动，故称主量子数。当n=1,2,3,4,5,6,7 电子层符号分别为K,L,M,N,O,P,Q。当主量子数增大，电子出现离核的平均距离也相应增大，电子的能量增加。例如氢原子中电子的能量完全由主量子数n决定：E=-13.6(eV)/n^2 （2）角量子数l 角量子数l确定原子轨道的形状并在多电子原子中和主量子数一起决定电子的能级。电子绕核运动，不仅具有一定的能量，而且也有一定的角动量M，它的大小同原子轨道的形状有密切关系。例如M=0时，即l=0时说明原子中电子运动情况同角度无关，即原子轨道的轨道是球形对称的；如l=1时，其原子轨道呈哑铃形分布；如l=2时，则呈花瓣形分布。 对于给定的n值，量子力学证明l只能取小于n的正整数：l=0,1,2,3……(n-1) （3）磁量子数m 磁量子数m决定原子轨道在空间的取向。某种形状的原子轨道，可以在空间取不同方向的伸展方向，从而得到几个空间取向不同的原子轨道。这是根据线状光谱在磁场中还能发生分裂，显示出微小的能量差别的现象得出的结果。 磁量子数可以取值：m=0,+/-1,+/-2……+/-l （4）自旋量子数ms 直接从Schrödinger方程得不到第四个量子数——自旋量子数ms，它是根据后来的理论和实验要求引入的。精密观察强磁场存在下的原子光谱，发现大多数谱线其实由靠得很近的两条谱线组成。这是因为电子在核外运动，还可以取数值相同，方向相反的两种运动状态，通常用↑和↓表示。 给你两个更细致的讲解： http://219.226.9.43/Resource/GZ/GZHX/DGJC/G1/D5/tbjx0181ZW_05_0016.htm http://spspku.bjmu.edu.cn/Web%20Page/GeneralChem/kechengneirong/08/8-3-2.htm 简单的说： 原子核外电子数 1层：2 2层：2 8 3 2 8 8 4 2 8 18 8 5 2 8 18 18 8 6 2 8 18 32 18 8 以上的数都是最大的数 处于该层的元素的最外层电子逐渐增大，其余层都是最大数 （仅限IA~VIIA族，B族元素不全符合） 稀有气体的电子排布符合最大数。 这是最简单的说法了，说法以简单就肯定不全。 想完全了解，还是看我前面的资料

5.铁原子的核外电子排布

铁原子的核外电子排布：铁原子的电子构型为：对于某元素原子的核外电子排布情况，先确定该原子的核外电子数（即原子序数、质子数、核电荷数），其原子核外总共有24个电子。然后将这24个电子从能量最低的1s亚层依次往能量较高的亚层上排布，每一个亚层上最多能够排布的电子数为：最外层电子到底怎样排布，原子核位于整个原子的中心，电子在核外绕核作高速运动，因为电子在离核不同的区域中运动，我们可以看作电子是在核外分层排布的。按核外电子排布的3条原则将所有原子的核外电子排布在该原子核的周围，发现核外电子排布遵守下列规律：原子核外的电子尽可能分布在能量较低的电子层上（离核较近）；若电子层数是n，这层的电子数目最多是2*（n^2）个；如果作为最外电子层时，那么这层的电子数不能超过8个。

6.19号及以后元素的原子核外电子排布图

如果是高中的话，知道1～36号就可以了。初中知道1～20号就可以了。没必要知道很多，钪，Sc+22，钛，Ti+23，钒，铬，Cr+25，锰，Mn+26，铁，Fe+27，钴，Co+28，镍，Ni+29，铜，Cu+30，锌，Zn+31，镓，Ga+32，锗，砷，As+34，硒，溴，氪，Kr另，铷，锶，钇，Y+40，锆，铌，Nb+42，钼，Mo+43，锝，Tc+44，钌，Ru+45，铑，钯，Pd+47，银，Ag+48，镉，Cd+49，铟，In+50，锡，Sn+51，锑，Sb+52，碲，Te+53，碘，I+54，氙，Xe+55，铯，Cs+56，钡，Ba+57，镧，La+58，铈，Ce+59，镨，Pr+60，钕，Nd+61，钷，Pm+62，钐，Sm+63，铕，Eu+64，钆，Gd+65，铽，Td+66，镝，Dy+67，钬，Ho+68，铒，Er+69，铥，Tm+70，镱，Yb+71，镥，Lu+72，铪，Hf+73，钽，Ta+74，钨，铼，Re+76，锇，Os+77，铱，Ir+78，铂，Pt+79，金，Au+80，汞，Hg+81，铊，铅，Pb+83，铋，Bi+84，钋，Po+85，砹，At+86，氡，Rn+87，钫，Fr+88，2，镭，Ra

7.铁原子的核外电子排布结构示意图

对于某元素原子的核外电子排布情况，先确定该原子的核外电子数（即原子序数、质子数、核电荷数），其原子核外总共有26个电子，然后将这26个电子从能量最低的1s亚层依次往能量较高的亚层上排布，纯铁是柔韧而延展性较好的银白色金属，铁及其化合物还用于制磁铁、药物、墨水、颜料、磨料。扩展资料原子的核外电子排布与轨道表示式、原子结构示意图的关系：原子的核外电子排布式与轨道表示式描述的内容是完全相同的。它既能明确表示出原子的核外电子排布在哪些电子层、电子亚层上，还能表示出这些电子是处于自旋相同还是自旋相反的状态。