溶液:溶液中的单位N是什么意思

1.溶液中的单位N是什么意思

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2.配置溶液的步骤

计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。用托盘天平称量固体质量或用量筒（应用移液管，但中学阶段一般用量筒）量取液体体积。在烧杯中溶解或稀释溶质，恢复至室温（如不能完全溶解可适[1] 当加热）。检查容量瓶是否漏水（4）转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中（玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下）。用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容器中，使溶液混合均匀。（6）定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1cm～2cm处时，使溶液混合均匀。最后将配制好的溶液倒入试剂瓶中，扩展资料注意1.氢氧化钠为碱性化学物质，3.注意移液管的使用。4.稀释浓硫酸是把酸加入水中，用玻璃棒搅拌。

3.等张溶液和等渗溶液的区别

等张溶液和等渗溶液的区别：1、概念不同等张溶液是张力相等，等渗溶液是渗透压相等。等渗属于物理化学概念。3、具体含义不同等张溶液（isotonic solution）指与红细胞张力相等的溶液，等渗溶液（iso-osmotic solution）指渗透压相当于（近似）血浆渗透压的溶液。4、提出的原理不同渗透压是溶液的依数性之一，可用人造的理想半透膜以物理化学实验方法求得，根据这个概念计算出某些药物如盐酸普鲁卡因、丙二醇、尿素、甘油等的等渗浓度，配制成等渗溶液，这是因为盐酸普鲁卡因、丙二醇、尿素、甘油等溶质能自由地通过红细胞膜。静脉给药需用严格的等张溶液，红细胞膜对于许多药物的水溶液来说可视为理想的半透膜，许多药物的等渗浓度与等张浓度相同或相近。

4.酸碱盐溶液是什么

碱溶液,溶质一定是碱类物质,如氢氧化钠溶液.氢氧化钙溶液.氢氧化钾溶液等.溶液一定呈碱性.溶液中阴离子一定是氢氧根离子.碱性溶液,溶质不一定是碱,溶质可以是碱也可以是盐.如碳酸钠溶液.碳酸钾溶液.碳酸氢钠溶液,硫化钠溶液等,这些溶液也呈碱性.凡是呈碱性.PH大于7的溶液都叫做碱性溶液.碱性溶液的溶质如果是盐的,但酸根离子会破坏水的电离平衡,使溶液中的氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,故溶液呈碱性。酸碱性是物质在酸碱反应中呈现的特性，一般来说酸性物质可以使紫色石蕊试液变红，碱性物质可以使其变蓝，水溶液的pH与pOH。

5.碱溶液和碱性溶液的区别

碱溶液,溶质一定是碱类物质,如氢氧化钠溶液.氢氧化钙溶液.氢氧化钾溶液等.溶液一定呈碱性.溶液中阴离子一定是氢氧根离子.碱性溶液,溶质不一定是碱,溶质可以是碱也可以是盐.如碳酸钠溶液.碳酸钾溶液.碳酸氢钠溶液,硫化钠溶液等,这些溶液也呈碱性.凡是呈碱性.PH大于7的溶液都叫做碱性溶液.碱性溶液的溶质如果是盐的,电离出阴离子是酸根离子,但酸根离子会破坏水的电离平衡,使溶液中的氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,故溶液呈碱性。拓展资料：酸碱性是物质在酸碱反应中呈现的特性，一般来说酸性物质可以使紫色石蕊试液变红，碱性物质可以使其变蓝，后来随着酸碱理论的发展，人们给出了更准确，完善的定义，逐渐触及酸碱性成因的本质。酸碱性的衡量标度有三种：水溶液的pH与pOH，酸的pKa与碱的pKb，以及酸碱的化学硬度。测酸碱性可以用石蕊试液和酚酞，石蕊试液遇中性不变色，遇酸性变红，遇碱性变蓝；酚酞遇中性、酸性均不变色，遇碱性变成红色。

6.配制溶液的计算方法

根据稀释前后溶质质量相等原理得公式：稀释质量分数、ρ1：欲配溶液体积。浓溶液质量分数、ρ2：需用浓溶液体积。要配制20%的硫酸溶液1000ml，需要96%的浓硫酸多少毫升？96%时ρ2=1.836g/ml代入公式：扩展资料配置时应注意：有些化学药品具有腐蚀性例如氢氧化钠为碱性化学物质，浓盐酸为酸性化学物质，注意不要溅到手上、身上、以免腐蚀,实验时最好戴上防护眼镜。一旦不慎将氢氧化钠溅到手上和身上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。使用烧杯放置。注意移液管的使用。稀释浓硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不断搅拌。配好的溶液要及时装入试剂瓶中。

7.溶液一定是液体吗?