盐类的水解:如何巧解盐类的水解？

1.如何巧解盐类的水解？

盐类的水解是中和反应的逆反应。首先根据中和反应生成盐的酸和碱，把盐分为强酸强碱盐、强酸弱碱盐、弱酸强碱盐、弱酸弱碱盐四类。双强不水解，溶液呈中性；

2.求高中化学《盐类的水解》的所有知识点详解，要求如下：

（一）盐类水解口诀：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性。（1）有弱才水解要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子（包括铵离子）。NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH，则Na+是强碱金属离子，NaCl中的Cl-对应的酸是强酸HCl，则Cl-是强酸根离子，也不会水解。NaCl在水溶液中不会发生水解。CH3COONa中的CH3COO-对应的是弱酸CH3COOH，则CH3COO-是弱酸根离子，会水解。消耗H2O电离出的H+，使得水中OH-多出。CH3COONa的水溶液显碱性。（2）越弱越水解 盐中的离子对应的酸或碱的酸性越弱或碱性越弱，水解的程度越大。Na2CO3和Na2SO3 CO3^2-对应的酸是H2CO3；SO3^2-对应的酸是H2SO3由于H2CO3的酸性弱于H2SO3则，CO3^2-的水解程度比SO3^2-的水解程度更大，结合的H+更多。Na2CO3的碱性比NaSO3的碱性强。（3）双弱双水解 当盐中的阳离子对应的碱是弱碱并且盐中的阴离子对应的是弱酸时，则盐的这两种离子都会发生水解。阳离子水解结合水电离出的OH-；阴离子水解结合水电离出的H+，所以双水解发生的程度往往较大。CH3COONH4 中的NH4+对应的碱是弱碱NH3*H2O；CH3COO-对应的酸是弱酸CH3COOH则NH4+和CH3COO-都会发生水解，NH4+结合OH-形成NH3*H2O；CH3COO-结合H+形成CH3COOH，水解程度较大。即弱酸弱碱盐，由于盐中的阴离子水解结合H+，阳离子水解结合OH-要判断盐溶液的酸碱性，则要比较阴离子的水解成度和阳离子的水解程度的大小。由于NH3的碱性比H2CO3的酸性强（实际上比较的是两者的电离度，则NH4+的水解程度比CO3^2-的水解程度弱，使得水溶液中消耗的H+更多，有OH-多出。(NH4)2CO3 溶液显碱性。由于NH3的碱性和CH3COOH的酸性相当，则NH4+的水解度和CH3COO-的程度差不多，使得水溶液中的H+和OH-也差不多。所以CH3COONH4溶液显中性。(NH4)2SO3，由于NH3的碱性比H2SO3的酸性弱，则NH4+的水解度比SO3^2-的水解度大，使得水溶液中消耗的OH-更多，有H+多出。(NH4)2SO3溶液显酸性。（二）根据盐类的不同，强酸强碱盐（不水解）；强酸弱碱盐；强奸弱酸盐；弱酸弱碱盐（1）强酸弱碱盐 如：NH4Cl的水解离子方程式：NH4+ + H2O =可逆= NH3*H2O + H+强酸弱碱盐的水溶液一定显酸性。（2）强碱弱酸盐如：CH3COONa的水解离子方程式：CH3COO- + H2O =可逆= CH3COOH + OH- 强奸弱酸盐的水溶液一定显碱性。（3）弱酸弱碱盐如：CH3COO- + NH4+ + H2O =可逆= CH3COOH + NH3*H2O CH3COONH4水溶液显中性 如：NH4F的水解：NH4+ + F- + H2O =可逆= NH3*H2O + HFNH4F的水溶液显酸性。NH4ClO的水解离子方程式;如果把它们的溶液相混合，则会发生双水解，水解离子方程式如下：Al^3+和HCO3-双水解较彻底，==”而不用“可逆符号”所有的水解过程中一定有水参加，但是由于该水解反应，生成物中有水，可以和反应物中的水刚好相互抵消，但方程式中没有水出现并不表明没有水参加。【附】（1）常见的弱酸根离子：HSO3-；HCO3-；PO4^3-；HPO4^2-；ClO-；S^2-；HS-；CH3COO-；SCN-；F-；AlO2-；NO2-（亚硝酸根）常见弱酸的酸性排序：H3PO4>C6H5-OH>HAlO2 次氯酸 苯酚 偏铝酸（2）常见的弱碱离子：NH4+；Fe^2+；Fe^3+；Al^3+其中碱性排序：Fe(OH)3 >Cu(OH)2 >NH3*H2O >Al(OH)3

3.盐类的水解为什么那么难

在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。从而促进水的的电离。

4.只有盐类才能水解吗？

有弱就水解，无若不水解;谁若水水解，谁强显谁性；（只有弱酸阴离子或弱碱阳离子会水解；它水解就会显NaOH的碱性，不会显H2CO3的酸性，因为NaOH强，NH4Cl就会显HCl的酸性，越弱越水解，双弱双水解；（前一句是比较水解程度的，如Na2CO3与Na2SiO3水解都显碱性，可是后者碱性更强，所以水解程度更大；后一句是针对特殊的几个弱离子：NH4+与SiO32-、AlO2；水解生成的酸会以气体、碱则以沉淀形式离开溶液，最终达到完全水解。但因水解生成的酸碱没有离开溶液，两种弱根的水解程度又一样，所以它的溶液显中性）其中的强弱指的是强酸强碱、弱酸弱碱，学习水解，对酸碱的强弱一定非要牢记！中学的强酸：HCl（盐酸）、HNO3（硝酸）、H2SO4（硫酸）、HBr（氢溴酸）、HI（氢碘酸）HClO4（高氯酸）；中学的强碱：NaOH（氢氧化钠）、KOH（氢氧化钾）、Ca(OH)2(氢氧化钙)、Ba(OH)2(氢氧化钡)；中学的弱酸：H2SO3（亚硫酸）H3PO4（磷酸）、H2PO4-（磷酸二氢根）、HPO4-2（磷酸一氢根）、CH3COOH（醋酸）、HF（氢氟酸）、H2CO3（碳酸）、HCO3-（碳酸氢根）、H2S（氢硫酸）、HS-（硫氢根）、HClO（次氯酸）、HCN（氢氰酸）、C6H5OH（苯酚，苯酚的实质不是酸，只是它的水溶液显酸性，它是酚类，它和醋酸有区别）、HAlO2（偏铝酸，有些教材会写成HAl(OH)4,读作四羟基合铝酸。

5.高二化学盐类的水解怎样学好

我教你几句口诀：有弱就水解，无若不水解;（盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子就会水解；反之不水解）；谁若水水解，谁强显谁性；（只有弱酸阴离子或弱碱阳离子会水解；后一句话只能理解，我举个例子，如Na2CO3，它水解就会显NaOH的碱性，不会显H2CO3的酸性，因为NaOH强，H2CO3弱，反之，NH4Cl就会显HCl的酸性，因为HCl强）；越弱越水解，双弱双水解；（前一句是比较水解程度的，如Na2CO3与Na2SiO3水解都显碱性，可是后者碱性更强，因为H2SiO3比H2CO3弱，所以水解程度更大；后一句是针对特殊的几个弱离子：Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、AlO2-；Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、AlO2-；Fe2+与AlO2-;NH4+与SiO32-、AlO2；它们相遇，水解生成的酸会以气体、碱则以沉淀形式离开溶液，最终达到完全水解。顺便说一下，CH3COONH4虽然也是双弱，但因水解生成的酸碱没有离开溶液，两种弱根的水解程度又一样，所以它的溶液显中性）其中的强弱指的是强酸强碱、弱酸弱碱，学习水解，对酸碱的强弱一定非要牢记！我给你总结一下吧：中学的强酸：HCl（盐酸）、HNO3（硝酸）、H2SO4（硫酸）、HBr（氢溴酸）、HI（氢碘酸）HClO4（高氯酸）；中学的强碱：NaOH（氢氧化钠）、KOH（氢氧化钾）、Ca(OH)2(氢氧化钙)、Ba(OH)2(氢氧化钡)；中学的弱酸：H2SO3（亚硫酸）H3PO4（磷酸）、H2PO4-（磷酸二氢根）、HPO4-2（磷酸一氢根）、CH3COOH（醋酸）、HF（氢氟酸）、H2CO3（碳酸）、HCO3-（碳酸氢根）、H2S（氢硫酸）、HS-（硫氢根）、HClO（次氯酸）、HCN（氢氰酸）、C6H5OH（苯酚，苯酚的实质不是酸，只是它的水溶液显酸性，它是酚类，它和醋酸有区别）、HAlO2（偏铝酸，有些教材会写成HAl(OH)4,这是标准写法，读作四羟基合铝酸，它是一元酸）、H2SiO3（硅酸）；其中H2SO3（亚硫酸）H3PO4（磷酸）、H2PO4-（磷酸二氢根）是中强酸；其他为弱酸；中学的弱碱：NH3*H2O(一水合氨)；其他弱碱均不可溶，会在沉淀溶解平衡中讨论，在此不叙！我们回到口诀，口诀中都是对盐进行判断，结合口诀后面的解释，自己好好理解！希望你能学好化学!!

6.高中化学~~盐类的水解~~请问这里为什么c(MA)=c(A-),c(MOH)=(OH-)？

==>HA + MOH(1) MA---强酸弱碱盐，MA易溶；则c(MA)=c(A-),原来的盐浓度！(2) MA---强碱弱酸盐，MOH---强碱，则c(MOH)=(OH-)水解平衡的盐浓度！严格的说C---原来的盐浓度！

7.盐类水解 三大守恒

dl678［引入］电解质溶液中有关离子浓度的判断是近年高考的重要题型之一。即弱电解质的电离平衡、盐的水解平衡和电解质溶液中的电荷守恒、物料守恒原理，一、电离平衡理论和水解平衡理论1.电离理论。⑴弱电解质的电离是微弱的：电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在，⑵多元弱酸的电离是分步的；主要以第一步电离为主，2.水解理论；从盐类的水解的特征分析：水解程度是微弱的（一般不超过2‰）：理清溶液中的平衡关系并分清主次;⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗：如NaHCO3溶液中有；c(Na+)＞c(HCO3-)：⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外）。因此水解生成的弱电解质及产生H+的（或OH-）也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中c(H+)（或碱性溶液中的c(OH-)）总是大于水解产生的弱电解质的浓度，谁弱谁水解“如水解呈酸性的溶液中c(H+)＞c(OH-)”水解呈碱性的溶液中c(OH-)＞c(H+)。