hno3:怎么制作硝酸

1.怎么制作硝酸

硝酸工业与合成氨工业密接相关，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，其主要流程是将氨和空气的混合气（氧：氮≈2：1）通入灼热（760～840℃）的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。原料二氧化氮是由氨氧化而得，因此硝酸工业与制氨工业密不可分。）稀硝酸、浓硝酸、发烟硝酸的制取在工艺上各不相同。硝酸的用途：1、作为硝酸盐和硝酸酯的必需原料，硝酸被用来制取一系列硝酸盐类氮肥，如硝酸铵、硝酸钾等；也用来制取硝酸酯类或含硝基的炸药。2、由于硝酸同时具有氧化性和酸性，硝酸也被用来精炼金属：即先把不纯的金属氧化成硝酸盐，排除杂质后再还原。

2.硝酸有什么性质

主要有化学性质和物理性质物理性质1、纯硝酸为无色透明液体，浓硝酸为淡黄色液体（溶有二氧化氮），2、浓硝酸含量为68%左右，在空气中产生白雾（与浓盐酸相同），露光能产生二氧化氮，二氧化氮重新溶解在硝酸中，化学性质1、不稳定性浓硝酸不稳定，遇光或热会分解而放出二氧化氮。2、酯化反应（强酸性 ）硝酸可以与醇发生酯化反应生成对应的硝酸酯。3、硝化反应浓硝酸或发烟硝酸与脱水剂（浓硫酸、五氧化二磷）混合可作为硝化试剂对一些化合物引发硝化反应。4、氧化还原反应硝酸分子中氮元素为最高价态（+5）因此硝酸具有强氧化性。

3.硝酸的结构式是怎样写

纯硝酸为无色透明液体，浓硝酸为淡黄色液体（溶有二氧化氮），浓硝酸含量为68%左右，在空气中产生白雾（与浓盐酸相同），是硝酸蒸汽与水蒸汽结合而形成的硝酸小液滴。硝酸的应用1、作为硝酸盐和硝酸酯的必需原料，硝酸被用来制取一系列硝酸盐类氮肥，如硝酸铵、硝酸钾等；也用来制取硝酸酯类或含硝基的炸药。2、由于硝酸同时具有氧化性和酸性，硝酸也被用来精炼金属：即先把不纯的金属氧化成硝酸盐，硝酸能使铁钝化而不致继续被腐蚀。

4.Ag能与HNO3反应吗？

硝酸硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等；浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。硝酸的酸酐是五氧化二氮。阿拉伯炼金术士贾比尔·伊本·哈扬（Jabir ibn Hayyan）在干馏硝石的时候发现并制得了硝酸，这是人类关于硝酸最早的记录。挪威出现了电弧法生产硝酸的工厂，这是历史上最早的硝酸工业化尝试。

5.HNO3是什么。化学

硝酸硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等；在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。所属的危险符号是O（Oxidizing agent 氧化剂）与C（Corrosive 腐蚀品） 。硝酸的酸酐是五氧化二氮。扩展资料：公元八世纪，阿拉伯炼金术士贾比尔·伊本·哈扬（Jabir ibn Hayyan）在干馏硝石的时候发现并制得了硝酸，这是人类关于硝酸最早的记录。1905年，挪威出现了电弧法生产硝酸的工厂，这是历史上最早的硝酸工业化尝试。1908年，德国建成了以铂网为催化剂的日产能力3吨的硝酸厂。1913年，合成氨问世，氨氧化法生产硝酸开始进入工业化阶段，至今依然是世界上生产硝酸的主要方法。参考资料来源：百度百科-硝酸参考资料来源：百度百科-强酸

6.HNO3是什么化学成份

硝酸（nitric acid）分子式HNO

7.硝酸的化学性质

zh1wh1①硝酸是强酸，浓度很大的硝酸在常温下见光易分解，受热分解更快见光或受热4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑硝酸越浓越易分解、分解出的NO2，又溶于硝酸，使浓硝酸常呈棕黄色③强氧化性：不论浓硝酸、稀硝酸都有强氧化性，能跟大多数金属（Au、铂等除外）和许多非金属发生氧化还原反应。浓硝酸一般还原成NO2，稀硝酸一般还原成NO，还可跟许多有还原性的化合物发生氧化还原反应Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OC+4HNO3（浓）=2H2O+CO2↑+4NO2↑S+6HNO3（浓）=H2SO4+6NO2↑+2H2O3H2S+2HNO3（稀）=4H2O+2NO↑+3S↓3K2S+8HNO3（稀）=6KNO3+3S↓+2NO↑+4H2O3Fe(OH)2+10HNO3（稀）=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O（硝酸呈酸性又显氧化性）④硝化反应：和苯和甲苯等在浓硫酸作用下，发生硝化反应⑤硝酸酯化反应：

8.nhno3是什么化学名称？

应该是NH4NO3硝酸铵。