pbo2:PbO2氧化问题

1.PbO2氧化问题

是你写的更有道理。这种情况写离子方程式就明白了。一定会变成 PbSO4。所以你写的是正确的，而给出的那个是不对的。

2.铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸．工作时该电池总反应式为：PbO2+Pb+2H

（1）根据电池反应式知，Pb元素化合价由0价、+4价变为+2价，失电子化合价升高的金属为负极，则Pb为负极，Pb；正极上PbO2得电子和H2SO4反应生成PbSO4，电极反应式为PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；H2SO4参加反应导致溶液中c（ H+）降低，则溶液pH增大、酸性减小，减小；

3.pbo2分解反应方程式

二氧化铅（PbO2）物理性质：棕褐色结晶或粉末.2、相对密度（水=1）：239.21 5、溶解性：不溶于水、醇,溶于乙酸、氢氧化钠水溶液.6、外观：黑色粉末7、熔点：1、二氧化铅受热分PbO2 → Pb12O19 → Pb12O17 → Pb3O4 → PbO 2、二氧化铅具有很强的氧化性,可将盐酸氧化成氯气：PbO2 + 4 HCl → PbCl2 + 2 H2O + Cl23、将硫酸氧化,放出氧气：

4.pbo2的化学名称

二氧化铅（PbO2）物理性质：1、外观与性状：棕褐色结晶或粉末.2、相对密度（水=1）：9.38 3、分子式：PbO2 4、分子量：239.21 5、溶解性：不溶于水、醇,溶于乙酸、氢氧化钠水溶液.6、外观：黑色粉末7、熔点：290 °C 分解化学性质：1、二氧化铅受热分PbO2 → Pb12O19 → Pb12O17 → Pb3O4 → PbO 2、二氧化铅具有很强的氧化性,可将盐酸氧化成氯气：PbO2 + 4 HCl → PbCl2 + 2 H2O + Cl23、将硫酸氧化,放出氧气：2 PbO2 + 2 H2SO4 → 2 PbSO4 + 2 H2O + O24、与强碱溶液反应,得铅酸盐：PbO2 + 2 NaOH + 2 H2O → Na2[Pb(OH)6]5、和熔融的强碱反应,可以得到M4[PbO4]

5.PbO为什么是碱性氧化物，PbO2为什么是酸性氧化物

一般非金属氧化物大多是酸性的,低价金属氧化物大多是碱性的,高价金属氧化物大多是酸性的。PbO是两性偏碱性的氧化物,两性氧化物：但可溶于强酸(如HCl)，又可溶于强碱(如NaOH)。酸性氧化物：能与水作用成酸或与碱作用成盐（不生成其它物质）的氧化物。碱性氧化物：能跟酸起反应。

6.PbO2具有强氧化性的原因是什么？

PbO2中Pb是+4价的，而Pb的+2是其稳定价态。

7.PbO是氧化铅，那么PbO2是什么

二氧化铅又称棕色氧化铅。难溶于水和乙醇。将二氧化铅加热，它会逐步转变为铅的低氧化态氧化物并放出氧气。二氧化铅系两性氧化物，跟强碱共热生成铅酸盐。有强氧化性。跟硫酸共热生成硫酸铅、氧气和水。生成二氯化铅、氯气和水。跟硫、磷等可燃物混和研磨引起发火。用作分析试剂、氧化剂、媒染剂、铅酸蓄电池正极的活性物质。