电子层:化学元素周期表电子层K，L，M，N，O，P是 什么意思？

1.化学元素周期表电子层K，L，M，N，O，P是 什么意思？

电子层为原子物理学中，一组拥有相同主量子数n的原子轨道。电子在原子中处于不同的能级状态，故电子层又叫能层。电子层可用n（n=1、2、3…）表示，n=1表明第一层电子层（K层），n=2表明第二电子层（L层），依次n=3、电子层4、5时表明第三（M层）、第四（N层）、第五（O层）。电子的能量逐渐升高、电子离原子核的平均距离也越来越大。电子层可容纳最多电子的数量为2n²电子层的相关情况：1、电子亚层分别用s、p、d、f等符号表示：2、K层只包含一个s亚层。L层包含s和p两个亚层；

2.电子层结构相同是什么意思？

电子层结构相同是核外电子排布相同。也就是核外电子总数相等。拓展资料电子层，或称电子壳，是原子物理学中，一组拥有相同主量子数n的原子轨道。电子在原子中处于不同的能级状态，故电子层又叫能层。电子层可用n（n=1、2、3…）表示，n=1表明第一层电子层（K层），n=2表明第二电子层（L层），依次n=3、4、5时表明第三（M层）、第四（N层）、第五（O层）。电子的能量逐渐升高、电子离原子核的平均距离也越来越大。电子层可容纳最多电子的数量为2n²电子层不能理解为电子在核外一薄层空间内运动。而是按电子出现几率最大的区域，亨利·莫斯莱和巴克拉首次于X-射线吸收研究的实验中发现电子层。

3.电子层和电子亚层到底是什么关系？

能级的数量不是由电子数目决定的，是由原子核的吸引能力决定的。当然实际上电子数多的原子，其原子核的吸引能力也就越强，大多数氢原子的电子都处在能量的最低状态，向高能级跃迁后半径一般是增大的化学上现在所讲的电子层是一种不是很科学的概念，能级不能完全等同与电子层。有时候一个能级就可以代表一个电子层，有时候几个相邻能级代表一个电子层。

4.能级和电子层什么关系

能级的数量不是由电子数目决定的，是由原子核的吸引能力决定的。当然实际上电子数多的原子，其原子核的吸引能力也就越强，能提供的能级数也就越多。大多数氢原子的电子都处在能量的最低状态，也就是半径最小的状态。向高能级跃迁后半径一般是增大的化学上现在所讲的电子层是一种不是很科学的概念，实际上就是能级的一种通俗说法。能级不能完全等同与电子层。有时候一个能级就可以代表一个电子层，有时候几个相邻能级代表一个电子层。学到大学你就知道，化学上的电子和原子半径的知识最终要全部还原到物理的原子中电子分布的知识上去，这两者是统一的。（物理知识——量子力学，化学——量子化学，量子化学就是量子力学在化学中的应用）

5.高中化学能层和能级区别和关系分别是什么？电子层和能层是什么关系？

能层即电子层，也就是所谓的主量子数。按照电子能量的高低和离核的远近将电子分为不同的电子层。结构理论认为一个原子的核外所有电子都不相同，可以通过四个量子数区别。就是能层（电子层）、能级（又称为亚层，同一层上电子的能量仍然有差别，能级如表示为2p，即第二电子层的p亚层）、轨道（s、p、d、f能级依次有1、3、5、7个轨道，同一能级的不同轨道的能量相同）、自旋方向（同一轨道最多容纳自旋方向不同的两个电子）。这样所有电子都可以区分了。拓展资料四个量子数中对应的关系有：主量子数——电子层；主量子数n为1,

6.原子核外电子层（K层、L层、M层、N层、O层、P层、Q层)括号里的什么意思？

K、L、M、N、O、P、Q…. 巴克拉为了给未发现的电子层预留空间才这样做。从K开始依次是K、L、M、N、O、P、Q….电子层电子层（electronic shell）又称为能层、电子壳，是原子物理学中一组拥有相同主量子数n的原子轨道。电子层不能理解为电子在核外一薄层空间内运动，电子层组成为一粒原子的电子序。这可以证明电子层可容纳最多电子的数量为2n2。

7.电子层数等于什么？

电子层数等于元素所在的周期数。在元素周期表上每一横行叫做周期元素在那个周期是元素的电子层数决定的！在元素周期表上每一纵行叫做族元素在那个族是元素的电子层的最外层电子数决定的！电子层但上述规律也并不是完全适用于所有元素，副族元素中就有原子不符合此规律，如第46号元素钯位于第五周期却只有4个电子层。电子在原子中处于不同的能级状态，故电子层又叫能层。电子层可用n（n=1、2、3…）表示，n=1表明第一层电子层（K层），n=2表明第二电子层（L层），依次n=3、4、5时表明第三（M层）、第四（N层）、第五（O层）。电子的能量逐渐升高、电子离原子核的平均距离也越来越大。