氧化性强弱顺序:如何判断氧化性的强弱

1.如何判断氧化性的强弱

1 根据化学方程式判断（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）。还原产物+氧化产物。氧化剂----还原产物。发生还原反应。被氧化，发生氧化反应。氧化产物。还原产物。还原剂判断。氧化性：还原剂。非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱。单质还原性逐渐减弱，阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱。3 根据元素酸碱性强弱比较根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱比较。对应元素还原性越强。4 根据原电池的电极反应判断两种不同的金属构成的原电池的两极。处于高价态的物质和活泼非金属单质(如：氟、氯、氧等）一般具有氧化性，而处于低价态的物质一般具有还原性。可能引起或促使其他物质燃烧的一种化学性质比较活泼的物质。常指在无机化合物中含有高价态原子结构的物质和含有双氧结构的物质。或与其他还原性物质、易燃物质接触，即能进行氧化分解反应,氧化反应是指物质与氧发生的化学反应，物质失电子的作用叫氧化；狭义的氧化反应指物质与氧化合；还原反应指物质失去氧的作用。氧化也称氧化反应。剧烈的发光发热的氧化叫燃烧。1.物质与氧气发生的化学反应是氧化反应的一种；氧气可以和许多物质发生化学反应。得电子的作用叫还原。狭义的氧化指物质与氧化合；还原指物质失去氧的作用。氧化时氧化值升高；还原时氧化值降低。氧化、还原都指反应物（分子、离子或原子）。氧化也称氧化作用或氧化反应。有机物反应时把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化；引入氢或失去氧的作用叫还原。物质与氧缓慢反应缓缓发热而不发光的氧化叫缓慢氧化，2.一般物质与氧气发生氧化时放热，个别可能吸热如氮气与氧气的反应。电化学中阳极发生氧化，阴极发生还原。3.根据氧化剂和氧化工艺的不同，氧化反应主要分为空气（氧气）氧化和化学试剂氧化。

2.氧化还原性强弱的顺序。

常见离子还原性：S2- ＞SO3(2-)＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-＞F-常见离子氧化性：

3.高中化学氧化性排序

还原性强弱的判断方法 （一）根据化学方程式判断 （1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物 氧化剂----还原产物 得电子，被还原，发生还原反应 还原剂---氧化产物 失电子，化合价升高，被氧化，氧化产物 还原性：还原产物 （2）可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断 氧化性：氧化剂>还原剂>氧化剂 （二）根据物质活动性顺序比较 （1）对于金属还原剂来说，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致，即越位于后面的金属，越不容易失电子，还原性越弱。Mn>Zn>Pb>(H)>Au (2）金属阳离子氧化性的顺序 K+<Na+<Mg2+<(H+)<Cu2+<Ag+<不是Fe3+、Sn4+、Pb4+ （3）非金属活动性顺序（常见元素） F---Cl---Br---I---S 原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性增强 （三）根据反应条件判断，当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越容易，该氧化剂氧化性就强。16HCl(浓)+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(气) 4HCl(浓)+MnO2===(加热）MnCl2+2H2O+Cl2(气) 4HCl(浓)+O2==（加热,CuCl2催化剂)2H2O+2Cl2（气） 氧化性：KMnO4>O2 （四）根据氧化产物的价态高低来判断 当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱。2Fe+3Cl2==(点燃)2FeCl3 Fe+S==（加热）FeS 氧化性：Cl2>S （五）根据元素周期表判断 （1）同主族元素（从上到下） 非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱 （2）同周期主族元素（从左到右） 单质还原性逐渐增强，氧化性逐渐增强 阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱。

4.怎样比较氧化性强弱？？？

氧化性，还原性强弱的判断方法 （一）根据化学方程式判断 （1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物 氧化剂----还原产物 得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应 还原剂---氧化产物 失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 （2）可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断 氧化性：氧化剂>还原剂 还原性：还原剂>氧化剂 （二）根据物质活动性顺序比较 （1）对于金属还原剂来说，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致，即越位于后面的金属，越不容易失电子，还原性越弱。 还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Ag>Pt>Au (2）金属阳离子氧化性的顺序 K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Mn2+<Zn2+<Cr3+<Fe2+<Ni2+<Sn2+<Pb2+<(H+)<Cu2+<Ag+<Pt2+<Au2+ 注意Fe2+、Sn2+、Pb2+，不是Fe3+、Sn4+、Pb4+ （3）非金属活动性顺序（常见元素） F---Cl---Br---I---S 原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性增强 （三）根据反应条件判断，当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越容易，该氧化剂氧化性就强。 如：16HCl(浓)+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(气) 4HCl(浓)+MnO2===(加热）MnCl2+2H2O+Cl2(气) 4HCl(浓)+O2==（加热,CuCl2催化剂)2H2O+2Cl2（气） 氧化性：KMnO4>MnO2>O2 （四）根据氧化产物的价态高低来判断 当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱。如： 2Fe+3Cl2==(点燃)2FeCl3 Fe+S==（加热）FeS 氧化性：Cl2>S （五）根据元素周期表判断 （1）同主族元素（从上到下） 非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。 金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱 （2）同周期主族元素（从左到右） 单质还原性逐渐增强，氧化性逐渐增强 阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱。 （六）根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱比较 酸性越强，对应元素氧化性越强 碱性越强，对应元素还原性越强 （七）根据原电池的电极反应判断 两种不同的金属构成的原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。 其还原性：负极金属>正极金属 （八）根据物质的浓度大小判断 具有氧化性（或还原性）的物质浓度越大，其氧化性（或还原性）越强，反之则越弱。 （九）根据元素化合价价态高低判断 一般来说，变价元素位于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。一般处于最高价态时，氧化性最强，随着化合价降低，氧化性减弱还原性增强。 谢谢。请采纳。O(∩_∩)O~

5.如何判断氧化性或还原性的强弱，有什么规律

判断氧化性、还原性强弱的9种方法：（1）根椐方程式判断氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物（2）根据元素周期表判断①同周期：氧化性逐渐增强②同主族：从上到下还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱（3）根据物质活动性顺序比较判断①常见金属元素活动性顺序：从左到右还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强②常见非金属元素活动性顺序：（F、Cl、Br、I、S）从左到右氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强（4）根据反应条件判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：氧化剂的氧化性越强（5）根据氧化产物的价态高低判断当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低进行判断：一般氧化产物的价态越高，氧化剂的氧化性越强（6）根据电化学原理判断①原电池，负极的还原性较强；H+.（7）根据物质的浓度大小判断具有氧化性（或还原性）的物质的浓度越大。

6.中学常见化学物质氧化性强弱顺序…？

中学常见物质的氧化性见下表：KMnO4>I2 >SO2相关链接，中学常见金属性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au

7.全部氧化剂的氧化性顺序

一、非金属单质氧化性：一般情况下元素非金属性强的对应的单质氧化性强。S。二、金属阳离子的氧化性：金属活动顺序表排在后面的氧化性越强。Al3。三、化合物的氧化性：一定要看溶液PH，化合物氧化性强弱与PH关系很大。一般情况下：>KMnO4(H )>Cu2 >H。扩展资料：常见的氧化剂有：1、活泼的金属单质，如X2（卤素）、O2、O3、S等。2、高价金属阳离子，如Cu²+，Fe3+等或H+。3、高价过较高价含氧化合物，如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(浓）、KClO3、HClO等。4、过氧化物，如Na2O2、H2O2等。