离子晶体:原子晶体和分子晶体，离子晶体的区别

1.原子晶体和分子晶体，离子晶体的区别

离子晶体，原子晶体，晶体的熔点，离子晶体是指由离子化合物结晶成的晶体，离子晶体属于离子化合物,是离子化合物中的一种特殊形式。由正、负离子或正、负离子集团按一定比例通过离子键结合形成的晶体称作离子晶体。离子晶体一般硬而脆，原子晶体是指相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体。在原子晶体这类晶体中，晶格上的质点是原子，而原子间是通过共价键结合在一起，这种晶体称为原子晶体。SiO2等均为原子晶体。分子晶体是指分子间通过分子间作用力（分子间作用力又名范德华力，而氢键不是化学键，是一种特殊的分子间作用力，属于分子间作用力）构成的晶体。稀有气体为单原子分子。

2.Al2O3究竟是原子晶体还是离子晶体

是离子晶体。氧化铝是一种高硬度的化合物，沸点为2980℃，在高温下可电离的离子晶体，常用于制造耐火材料。难溶于水的白色固体，无臭、无味、质极硬，易吸潮而不潮解。氧化铝是典型的两性氧化物，能溶于无机酸和碱性溶液中，几乎不溶于水及非极性有机溶剂；氧化铝含有元素铝和氧。若将铝矾土原料经过化学处理，除去硅、铁、钛等的氧化物而制得的产物是纯度很高的氧化铝原料，Al₂含量一般在99%以上。同时发生显著的体积收缩，Al₂：有多种变体;常见的是α，γ形都是白色晶体，自然界中的刚玉是α形属于六方最密堆积。熔点，硬度高，不溶于酸碱耐腐蚀，绝缘性好，将氢氧化铝与偏氢氧化铝或铝铵矾在723K共热可得γ形。不溶于水，但吸水性很强，有强吸附能力与催化活性。

3.常见的像离子晶体但是分子晶体的晶体

有活泼金属或NH4+构成的化合物一般为离子晶体原子晶体比较特殊,金刚石、晶体硅、碳化硅、二氧化硅重点记其余一般为分子晶体2.化学键分析：只要有离子键即为离子晶体全部都是共价键为原子晶体存在分子间作用力为分子晶体3.熔沸点等物理性质分析：原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体其他特殊情况特殊记晶体简介：1、离子晶体：阴、阳离子以一定的数目比、并按照一定的方式依靠离子键结合而成的晶体.如“NaCl、CsCl构成晶体的微粒：离子键；固体不导电,熔化或溶于水导电.2、原子晶体：

4.化学中怎样区分和证明原子晶体，离子晶体或分子晶体

1.组成元素：有活泼金属或NH4+构成的化合物一般为离子晶体原子晶体比较特殊,如：金刚石、晶体硅、碳化硅、二氧化硅重点记其余一般为分子晶体2.化学键分析：只要有离子键即为离子晶体全部都是共价键为原子晶体存在分子间作用力为分子晶体3.熔沸点等物理性质分析：一般情况：原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体其他特殊情况特殊记晶体简介：1、离子晶体：阴、阳离子以一定的数目比、并按照一定的方式依靠离子键结合而成的晶体.如“NaCl、CsCl构成晶体的微粒：阴、阳离子；微粒间相互作用：离子键；物理性质：熔点较高、沸点高,较硬而脆,固体不导电,熔化或溶于水导电.2、原子晶体：晶体内相临原子间以共价键相结合形成的空间网状结构.如：金刚石、晶体硅、碳化硅、二氧化硅构成晶体的微粒：原子；微粒间相互作用：共价键；物理性质：熔沸点高,高硬度,导电性差.3、分子晶体：通过分子间作用力互相结合形成的晶体.如：所有的非金属氢化物,大多数的非金属氧化物,绝大多数的共价化合物,少数盐（如AlCl3）.构成晶体的微粒：分子；微粒间相互作用：范德华力；物理性质：熔沸点低,硬度小,导电性差.

5.怎么判断是离子晶体，原子晶体还是分子晶体

有活泼金属或NH4+构成的化合物一般为离子晶体原子晶体比较特殊,金刚石、晶体硅、碳化硅、二氧化硅重点记其余一般为分子晶体2.化学键分析：只要有离子键即为离子晶体全部都是共价键为原子晶体存在分子间作用力为分子晶体3.熔沸点等物理性质分析：原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体 其他特殊情况特殊记晶体简介：1、离子晶体：阴、阳离子以一定的数目比、并按照一定的方式依靠离子键结合而成的晶体.如“NaCl、CsCl 构成晶体的微粒：离子键；熔点较高、沸点高,固体不导电,熔化或溶于水导电.2、原子晶体：晶体内相临原子间以共价键相结合形成的空间网状结构.如：金刚石、晶体硅、碳化硅、二氧化硅 构成晶体的微粒：原子；共价键；熔沸点高,导电性差.3、分子晶体：

6.CaO到底是什么?离子晶体吗?

氧化钙绝对是离子晶体，简单的判断方法，组成氧化钙的是钙离子和氧负离子，所以两者的静电力使之成为离子晶体。组成二氧化硅的是氧原子和硅原子，两者是靠共价键结合的，所以是原子晶体。CaO是指氧化钙的化学符号，其外观白色无定形粉末，其性状在含有杂质时呈灰色或淡黄色，具有吸湿性。

7.高中阶段常见的离子晶体和分子晶体分别有哪些

离子晶体非常多,NaCl,CuSO4.5H2O.....,但由于其中许多离子晶体结构复杂,CsCl,ZnS(纤锌矿型和闪锌矿型),