铵根:铵根离子的化合物配位键怎么形成的

1.铵根离子的化合物配位键怎么形成的

存在配位键，铵根中一个氮氢键是由氨分子的氮提供未成键的孤对电子.质子提供空轨道而形成，根据配位键的定义可知这个键为配位键。成键的两原子间共享的两个电子不是由两原子各提供一个，在N和B之间的一对电子来自N原子上的孤对电子。扩展资料原子之间形成共价键时，这样的共价键就称为配位键，故配位键一定是共价键，也就具有共价键的特征：所以说配位键与共价键没有本质上的差异。共价键不一定是配位键，关键是看共用电子对的来源是一个成键原子还是两个成键原子提供的。

2.NH4＋ 铵根离子电子总数是多少？11个 那它的电子式共用电子对后为什么只有8个？

铵根离子电子总数是10个1、这是因为N原子最外层有7个电子，H原子最外层有1个电子，所以NH4共有一个N原子和4个H原子，又因为NH4+最外层带一个正离子，所以铵根离子共有10个电子。电子式只是表现出最外层电子的组合情况，一个N原子和三个H原子结合形成共用电子对，所以在原本10个电子的基础上减去三个电子，所以在7个电子的基础上又加了一个电子。1、阴离子和复杂阳离子要加括号：并注明所带电荷数，简单阳离子用元素符号加所带电荷表示，2、要注意化学键中原子直接相邻的事实。3、不能漏写未参与成键的电子对。

3.铵根离子为什么不能和氢氧根离子共存？

铵盐会和强碱溶液在加热条件下反应生成NH3，铵根是由氨分子衍生出的正价离子。氨分子得到一个质子就形成铵离子。由于化学性质类似于金属离子，一般被视为金属离子。加热则出NH₃。是铵盐的重要检验方法之一;热分解情况与对应的酸有关，一般非氧化性酸的铵盐(如NH₄。(NH₄PO₄等)热分解产物为NH₃与对应酸;氧化性酸的铵盐热分解比较复杂;产物有N2或其氧化物出现。扩展资料铵根离子(ammonium，+)的几何结构与甲烷(methane,CH₄

4.铵根离子的检验方法

用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝来检验铵根离子，加入过量强碱(氢氧化钠等)，加热，将沾有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，观察是否产生白烟（氯化铵）来检验铵根离子，铵盐的检验方法通常是与碱混合（必要时加热），会放出氨气。原理是铵盐与碱发生复分解反应，生成新盐和一水合氨，一水合氨易生成氨气和水。检验铵根离子是在有铵根离子的试管中加入可溶性的碱(碱和盐反应要求两者都可溶，通常用的有氢氧化钠/钾/钙/钡等)，然后加热试管。再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，放出的气体（碱性气体）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，并可闻到氨气味，则可说明其中有铵根离子。

5.用用两种不同的方法鉴别铵根离子

方法一，加入过量强碱(氢氧化钠等)，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝来检验铵根离子，原理是：NH₄⁺+ OH⁻ → NH₃↑ + H₂O。方法二，加入过量强碱(氢氧化钠等)，加热，将沾有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，观察是否产生白烟（氯化铵）来检验铵根离子，原理是：NH₃+HCL→ NH₄CL。铵盐的检验方法通常是与碱混合（必要时加热），会放出氨气。原理是铵盐与碱发生复分解反应，生成新盐和一水合氨，一水合氨易生成氨气和水。扩展资料：检验铵根离子是在有铵根离子的试管中加入可溶性的碱(碱和盐反应要求两者都可溶，否则不反应，通常用的有氢氧化钠/钾/钙/钡等)，然后加热试管。再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，放出的气体（碱性气体）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，并可闻到氨气味，则可说明其中有铵根离子。要区别碳铵于其他的铵盐，可以通过加热的方式。NH₄HCO₃=△=NH₃↑+H₂O+CO₂↑但请注意：这个方法最好不要用于鉴别硝酸铵，因为硝酸铵遇高温容易发生爆炸。参考资料来源：百度百科——铵根离子

6.碳酸氢根离子与铵根离子能否大量共存

铵根离子水解生成的一水合氨，碳酸根离子、碳酸氢根离子水解生成的碳酸不能从溶液中挥发。碳酸根都不能共存，就是双水解问题。碳酸氢根（HCO₃⁻与三个氧原子键连（一个C=O，一个C-O-）。它是碳酸的共轭碱，也是碳酸根离子的共轭酸。水溶液中存在下列平衡，碳酸氢根既可发生电离生成碳酸根离子（CO₃²）和氢离子（H⁺也会水解生成氢氧根离子（OH⁻）和碳酸（H₂CO₃由于碳酸氢根的水解（产生OH⁻）程度大于电离（产生H⁺因此其水溶液呈弱碱性。碳酸氢根和澄清石灰水反应的气体不只CO₂常见的还有SO₂、HF等，不稳定的酸也有很多，如果原溶液中有亚硫酸根离子，也会出现和碳酸根离子相同的现象（SO₃²⁻=H₂O+SO₂+Ca(OH)₂=CaSO₃↓+H₂自然不能说明溶液中有碳酸根离子。

7.铵根遇水会形成氨气吗

铵根离子水解可以生成氨水，氨水分解就可以生成氨气：酸电离出来氢离子，就会抑制铵根离子的水解。