fes2:FeS2中，S和Fe的化合价是多少

1.FeS2中，S和Fe的化合价是多少

Fe的化合价是+2价，S的平均化合价是-1价。所以S的具体化合价也是-1价。这种题的突破点在金属离子上，因为非金属之间会形成非极性共价键，其化合价表现为0.就如这里的S一样，每个S的外侧由离子键提供一个化合价：不提供化合价的数目。

2.FeS和FeS2化学性质的区别

（1）FeS，硫化亚铁，在空气中有微量水分存在下，硫化亚铁逐渐氧化成四氧化三铁和硫，用硫化亚铁与稀盐酸或稀硫酸反应制硫化氢气体：FeS+2HCl=FeCl2+H2S（2）FeS2，二硫化铁（过硫化铁，黄铁矿的主要成分，Fe为+2价，整个原子团S2为－2价主要化学性质：4FeS2+11O2=高温=2Fe2O3+8SO2：2SO2+O2=（V2O5、400℃~500℃）=2SO3，FeS2中的硫元素会发生歧化反应。

3.二硫化亚铁FeS2和硫化亚铁FeS有什么区别，各有什么用途？

硫化亚铁 FeS为棕黑色块状物;溶于酸的水溶液,同时产生硫化氢；在空气中加热容易氧化，在真空中加热到1100℃以上得到硫。硫化亚铁可由两元素直接反应制得，也可由亚铁盐水溶液与碱金属硫化物作用而得。三硫化二铁 Fe2S3为黄绿色固体;不溶于水,在热水中分解成硫化亚铁和硫;

4.FeS2的化学名称.

方程式本身存在的疑问是FeSO₄、H₂中S都是+6价，并不清楚哪一种才是S-所氧化而来，S元素的化合价产生了两种变化。由于不同的溶解度，氧化还原反应的特点中有从易溶到难溶的转化可以发现S⁻中，并且Fe²⁺的氧化性比H⁺S⁻应该转化为FeSO₄扩展资料。1、质量守恒定律（在化学反应中：反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，）2、客观事实最小公倍数法这种方法适合于常见的难度不大的化学方程式。→KCl+O₂↑这个反应式中右边氧原子个数为2;则最小公倍数为6，前系数应配2;O₂，前配3;式子变为。→2KCl+3O₂↑;由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即可，奇偶配平法。1、找出化学方程式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素：求出它们的最小公倍数．2、将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，就分别是它们所在化学式的化学计量数。

5.CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4配平

14CuSO₄ + 5FeS₂ + 12H₂O = 7Cu₂S + 5FeSO₄ + 12H₂SO₄方程式本身存在的疑问是FeSO₄、H₂SO₄中S都是+6价，并不清楚哪一种才是S-所氧化而来，S元素的化合价产生了两种变化。然而，由于不同的溶解度，氧化还原反应的特点中有从易溶到难溶的转化可以发现S⁻应该是转化到了FeSO₄中，并且Fe²⁺的氧化性比H⁺弱，因此，S⁻应该转化为FeSO₄。扩展资料：遵循两个原则：1、质量守恒定律（在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。）2、客观事实最小公倍数法这种方法适合于常见的难度不大的化学方程式。例如在KClO₃→KCl+O₂↑这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO₃前系数应配2，O₂前配3。式子变为：2KClO₃→2KCl+3O₂↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即可。奇偶配平法：1、找出化学方程式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素， 求出它们的最小公倍数．2、将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数， 所得之商值， 就分别是它们所在化学式的化学计量数。3、依据已确定的物质化学式的化学计量数、推导并求出化学式的化学计量数， 直至将化学方程式配平为止。参考资料来源：百度百科-化学方程式配平

6.CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4怎么配平

这个反应从生成物上看比较简单,而且由于生成物中的SO42-有一部分不是反应生成的（原来CuSO4中的）,因此处理离子方程式比较好.即：Cu2+ + FeS2 + H2O = Cu2S + SO42- + Fe2+ + H+生成物中,Fe2+、H+的价态没有变,Cu2S中,Cu由+2降到+1,S由-1降到-2,SO42-,S由-1升到+6,升了7价.因此Cu2S和SO42-的比例为7：Cu2+ + FeS2 + H2O = 7Cu2S + 3SO42- + H+ + Fe2+根据元素守恒,确定其余物质的系数：

7.FeS2中Fe，S化合价各为多少

S和Fe的化合价是多少?化学Fe为+2价,其中 Fe与两个S相连,所以Fe是2价,S是1价,同时两个S又连在一起,