碱金属元素:碱金属元素中金属性最强的元素。

1.碱金属元素中金属性最强的元素。

钫是放射性元素，一般不考虑。如果没有特殊说明，都不考虑放射性元素。题目如果问你，碱金属元素中金属性最强的元素是_____,你写铯或者钫，都按正确算。

2.关于碱金属元素性质递变规律！

最外层电子数为12.递变性：1.电子层数逐渐增多；3.沸点逐渐降低；4.密度呈增大趋势（但NA>5.金属性逐渐增强。3.碱金属元素的主要化学性质：都可以与氧气反应，但Li的燃烧产物为普通氧化物Li2O，而Na的燃烧产物为过氧化物Na2O2，Rb，Cs的燃烧产物更复杂。2.均可以与H2O反应。

3.详细讲一下碱金属元素

1．掌握碱金属的原子结构，并由原子结构的异同理解碱金属性质上的异同及其递变规律。2．掌握利用焰色反应检验Na＋、K＋的操作技能。[知识点讲解]1．碱金属元素碱金属包含锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）六种元素。2．碱金属元素的原子结构相似性：碱金属元素的原子最外层都只有1个电子，次外层为8个电子（其中Li原子次外层只有2个电子）。碱金属元素的原子总是失去最外层的1个电子而显+1价。Li、Na、K、Rb、Cs等碱金属元素的原子核外电子层数逐渐增多，核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，元素的金属性逐渐增强。3．碱金属的物理性质及其变化规律（1）颜色：且随Li、Na、K、Rb、Cs，金属的硬度逐渐减小。这是由于原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子之间的作用力逐渐减弱所致。碱金属的硬度小，（3）碱金属的熔点低。熔点最高的锂为180.5℃，单质的熔点逐渐降低。（4）碱金属的密度小。Li、Na、K的密度小于水的密度，且锂的密度小于煤油的密度。碱金属的密度逐渐增大。但钾的密度小于钠的密度，这是由于金属的密度取决于两个方面的作用，另一方面是原子体积，原子质量增大所起的作用小于原子体积增大的作用，所以钾的密度反而比钠的密度小。4．碱金属的化学性质碱金属与钠一样都是活泼的金属，但由于碱金属原子结构的递变性，其金属活泼性有所差异，化合物的性质也有差异。（1）与水反应相似性：碱金属单质都能与水反应，生成碱和氢气。2R+2H2O＝2ROH+H2↑（R代表碱金属原子）递变性：随着原子序数的增大，金属与水反应的剧烈程度增大，生成物的碱性增强。钠与冷水反应放出热量将钠熔化成小球，而钾与冷水反应时，LiOH是中强碱，碱金属的单质可与大多数非金属单质反应，生成物都是含R+阳离子的离子化合物。碱金属与氧气反应时，除锂和常温下缓慢氧化的钠能生成正常的氧化物（R2O）外，其余的碱金属氧化物是复杂氧化物。氧元素化合价－1）K+O2 KO2　（超氧化钾）（3）与盐溶液反应碱金属与盐的水溶液反应时，首先是碱金属与水反应生成碱和氢气，生成的碱可能再与盐反应。碱金属单质都不能从盐溶液中置换出较不活泼金属。2Na+CuSO4+2H2O＝Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑5．焰色反应（1）概念：焰色反应是指某些金属或金属化合物在火焰上灼烧时，（2）几种金属及其离子的焰色Li(Li+)　 紫红Na(Na+)黄色K(K+) 紫色（透过蓝色钴玻璃观察）Cu(Cu2+)　绿色Ca(Ca2+)砖红色Ba(Ba2+)　黄绿色　 　 Sr(Sr2+)洋红色 （3）焰色反应是物理变化。焰色是因为金属原子或离子外围电子发生跃迁，由于电子回落过程放出能量的频率不同而产生不同的光。所以焰色反应属于物理变化（但单质进行焰色反应时，由于金属活泼则易生成氧化物，（4）焰色反应实验的注意事项a．火焰最好是无色的或浅色的，以免干扰观察离子的焰色。随原子序数的增大，其单质的密度一般也增大，但钾的密度却反常，Na为0.97g/而K为0.86g/(6)由于碱金属都很活泼，在常温下就容易跟空气中的O2、水等反应，所以碱金属单质通常保存在煤油中。比煤油的密度(0.8g/所以不能把锂保存在煤油中，常把锂封存在固体石蜡中。[典型例题剖析]例1．下列关于铯及其化合物的说法中，不正确的（　 ）A．氢氧化铯是一种强碱，易溶于水B．铯与水或酸剧烈反应，都能生成氢气C．碳酸铯用酒精灯加热可以生成氧化铯和CO2D．硫酸铯、碳酸铯、硝酸铯都易溶于水【分析】铯是碱金属中最活泼的金属元素，其金属性最强，所以CsOH肯定为强碱且易溶于水，铯单质与水或酸都能剧烈反应放出H2；碱金属的碳酸盐（正盐）的热稳定性都较好，用酒精灯加热不会发生分解；同钠盐一样，铯盐中的绝大多数也都易溶于水。C例2．下列物质性质的比较，正确的是（　 ）A．热稳定性：H2CO3B．熔点：LiC．溶解度：Na2CO3D．氧化性：Li+>K+【分析】A中碳酸盐的热稳定性一般的顺序为正盐>酸式盐>碳酸，B中碱金属的熔点从上到下逐渐降低；C中钠的碳酸盐的溶解性比其酸式盐要大；D随着金属性的增强，碱金属离子的氧化性从上到下逐渐减弱。AD例3．焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是（　 ）A．Na2CO3溶液　 B．NaOH溶液　C．硫酸溶液　D．稀盐酸【分析】洗涤铂丝应选用盐酸，因为金属的硫酸盐的沸点比氯化物要高，金属氯化物在灼烧时易气化而挥发。D例4．有一瓶不饱和的NaOH溶液，现向这四份溶液中分别加入①Na、②Na2O、③Na2O2、④NaOH，使之转变为饱和溶液，则加入这四种物质中，【分析】首先应仔细分析题意，欲使不饱和溶液转化为饱和溶液，实质上就是在等质量的水中，使之成为NaOH饱和溶液。而上述四种物质在与水作用的过程中，应考虑整个过程中NaOH生成及总质量的变化，　反应溶质质量增加幅度反应特点Na2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑40/每23克钠反应就得到溶质氢氧化钠40克。下同）每生成1molNaOH同时耗1mol水；并放出H2Na2ONa2O+H2O＝2NaOH40/31每生成1molNaOH同时耗1mol水Na2O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑40/39每生成1molNaOH同时耗1mol水；－1价氧的一半形成O2放出NaOH溶解过程1溶剂量不变若设想在一定质量的水中（m g），使生成的氢氧化钠均达到饱和溶液（饱和溶液中溶质所占的质量分数为a），可得下列方程关系：表示在相应的坐标系中，即以加入的上述四种物质的质量为横坐标，以形成的溶液中溶质所占的质量分数为纵坐标，在此基础上加以分析就可知道，对上述四种物质在溶于水形成NaOH溶液的过程中表示出的性质的差异的研究，a．加入等质量的四种物质于等质量的水中所形成的溶液中溶质所占的质量分数的高低顺序；b．在等质量的水中，加入四种物质后，形成的溶液中溶质所占的质量分数相等，所加入的四种物质的质量的大小顺序。我们可以较为明确地感受到。．加入过量碳酸钠溶液，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸【分析】解除杂质问题时，易产生只注意除去杂质，忽略引入新杂质的错误，所以解除杂质问题时，特别要注意不要除旧杂、引新杂。

4.碱金属元素是指IA族的所有元素，这句话对吗

只要是因为第一主族除了氢和锂外的其他元素所对应的氢氧化物都是强碱所以称为碱金属元素.而第二主族都是金属元素,

5.第一主族为什么被叫做碱金属元素

也不全是如 H 元素不是?个人认为：只要是因为第一主族除了氢和锂外的其他元素所对应的氢氧化物都是强碱所以称为碱金属元素.而第二主族都是金属元素,而且所对应的氢氧化物也都是碱,但碱性呈递变规律,所以称为碱土金属.

6.碱金属是指什么

碱金属是指在元素周期表中第IA族的六个金属元素：锂、钠、钾、铷、铯、钫。碱金属属于元素周期表中的第IA族元素。碱金属均有一个属于s轨道的最外层电子，因此这一族属于元素周期表的s区。碱金属的化学性质显示出十分明显的同系行为，是元素周期性的最好例子。但显现的化学性质和碱金属相差甚远，因此通常不被认为是碱金属。碱金属有很多相似的性质：标准状况下有很高的反应活性；它们易失去价电子形成带1个单位正电荷的阳离子；由于和空气中的氧气反应，由于碱金属化学性质都很活泼，一般将它们放在矿物油中或封在稀有气体中保存，以防止与空气或水发生反应。碱金属只在盐中发现，碱金属都能和水发生激烈的反应，生成强碱性的氢氧化物，并随相对原子质量增大反应能力越强。所有已发现的碱金属均存在于自然界中。丰度最高的是钠，接下来是锂、铷、铯。

7.碱金属元素和卤族元素分别包含哪些？

碱金属元素包括：锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）。

8.碱金属元素在自然界中以什么状态存在

碱金属元素在自然界中以什么状态存在？因为碱金属是一类化学性质非常活泼的金属。钠、钾都极易在空气中燃烧，燃烧时发出不同颜色的火 焰，钠在空气中燃烧呈什么颜色的火焰？〔生〕钠燃烧时的火焰是黄色的。我用洁净的铂丝分别蘸取碳酸钠溶液与硫酸铜溶液在酒精灯上灼烧。请同学们仔细观察火 焰的颜色。〔生〕碳酸钠溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，硫酸铜溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈绿色。〔引入课题〕碳酸钠溶液在酒精灯上灼烧时的火焰颜色与钠单质燃烧时的火焰颜色相同。很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。〔板书〕第三节碱金属元素四、焰色反应 〔讲解〕焰色反应是元素的性质，主要用来检验金属元素。