agbr:Agbr 与 na2s2o3的要反应吗 现象是什么？ 反应方程式？ 谢谢

1.Agbr 与 na2s2o3的要反应吗 现象是什么？ 反应方程式？ 谢谢

现象是浅黄色沉淀AgBr逐渐溶解,生成无色溶液AgBr+2Na₂]+NaBr因为生成稳定的[Ag(S₂-配离子，使得AgBr溶解。本反应在传统照相技术中广泛使用，在照相底片的定影过程中,未曝光的溴化银（AgBr）常用硫代硫酸钠（Na₂）溶解,反应的化学方程式为AgBr+2Na₂S₂=Na₃]+NaBr在废定影液中加入Na₂S使Na₃[Ag(S₂]中的银转化为Ag₂S并使定影液再生，将Ag₂S在高温下转化为Ag，就达到了回收银的目的。扩展资料：溴化银(silverbromide)为淡黄色晶体或粉末，熔点432℃，加热高于1300℃时分解。无气味。见光色变深。溶于氰化钾溶液，几乎不溶于水、乙醇和多数酸类。难溶于水,微溶于氨水,不溶于非氧化性酸，但溶于氰化钾、硫代硫酸钠等溶液中。有感光作用,见光可分解，可用以制造照相底片或胶卷的感光层。溶于氰化钾:AgBr+2CN-=[Ag(CN)₂]-+Br-溶于硫代硫酸钠:AgBr+2S₂-=[Ag(S2O₃-+Br-溶于浓硝酸:2AgBr+2NO₃

2.AgBr是什么颜色？AgI呢？

浅黄色粉末。AgI碘化银为亮黄色无臭微晶形粉末，光作用下分解成极小颗粒的“银核”

3.大学无机化学电极电势Eθ(AgBr/Ag)=E(Ag+/Ag)

这个问题的前提是Br-的浓度为1mol.L-1要解释这个问题首先从如何求解Eθ(AgBr/1、求解Eθ(AgBr/Ag)假设以电对Ag+/Ag与AgBr/在这体系中加入NaBr溶液至溶液中的Br-的浓度保持为1mol.L-1。根据溶度积的定义Ksp=[Ag+][Br-]，[Br-]该原电池反应平衡时两电对的值必然相等。E(AgBr/Ag)，即Eθ(Ag+/Ag)+0.0592*lg{c(Ag+)}=Eθ(AgBr/Ag)+0.0592*lg{1/c(Br-)}由于c(Br-)=1mol.L-1，c(Ag+)=Ksp=1.77x10-10mol.L-1，Ag)=0.22V2、求解E(Ag+/Ag)在含有Ag+/Ag电对的体系中，向溶液中加入Br溶液至溶液中的Br-的浓度保持为1mol.L-1，此时[Ag+]=Ksp/[Br-]=Ksp=1.77x10-10mol.L-1则有：

4.为什么溶解度AgF> >AgCl> AgBr> AgI> Ag2S

溴化银分子式：难溶于水和氨水。见光分解出金属银。物理性质与氯化银一样，溴化银最常用的制备方法是用氢溴酸或碱金属溴化物与硝酸银反应得到。溴化银也以溴银矿的形式存在于自然界中。化学性质难溶于水,

5.agbr什么颜色

中文名：溴化银分子式：AgBr分子量：187.77危险性：无浅黄色粉末，难溶于水和氨水。见光分解出金属银。物理性质与氯化银一样，溴化银最常用的制备方法是用氢溴酸或碱金属溴化物与硝酸银反应得到。溴化银也以溴银矿的形式存在于自然界中。化学性质难溶于水, 微溶于氨水,不溶于酸，但溶于氰化钾、硫代硫酸钠等溶液中。有感光作用,见光可分解，可用以制造照相底片或胶卷的感光层。

6.为什么AgF,AgCl,AgBr,AgI的颜色逐渐加深

是因为离子极化的问题。离子半径依氟氯溴碘的顺序递增，四种阴离子带负电荷一样。

7.怎样鉴别Agcl,AgBr,AgI

所以可用溶解实验来加以区别。溶于氨水的为AgCl，不溶的沉淀再加硫代硫酸钠Na2S2O3溶液。

8.高一 化学 AgI,AgBr 的用途 请详细解答,谢谢! (28 16:35:29)

AgI的一种晶型类似冰AgBr对于光最为敏感，AgI感光性都不如AgBr 见光分解为银和溴单质：溴化银的光化学还原作用在卤化银中最强，因此它被广泛用作照相底片的光敏物质。照相底片、印相纸的材料大部分都是溴化银做的。