naoh溶液:配制40%的NaOH溶液的方法？

1.配制40%的NaOH溶液的方法？

称取40克NaOH，加水60毫升溶解即可得到40%的NaOH溶液。40%的NaOH溶液一般是指质量分数，这是一个质量比，意思是溶质质量占溶液总质量的百分比。60毫升的水的重量是60g（水的密度是1g/ml），60g的水和40g的NaOH的混合溶液是100g，溶质NaOH的质量是40g，所以该溶液是40%的NaOH溶液。扩展资料：实验室NaOH制法1、钠盐与氧化钙反应可以用一些碳酸氢钠（小苏打）和一些氧化钙（生石灰）。把生石灰放于水中，反应后变为石灰浆（氢氧化钙溶液、熟石灰），把碳酸氢钠（或碳酸钠）的固体颗粒（浓溶液也行）加入石灰浆中，为保证产物氢氧化钠的纯度，需使石灰浆过。原因：参考氢氧化钙和碳酸钠的溶解度。搅拌加快其反应，待其反应一会儿后，静置片刻，随着碳酸钙的沉淀，上层清液就是氢氧化钠溶液，小心倒出即可。（切记倒出后称量时不能放在滤纸上！）CaO + H₂O =Ca(OH)₂NaHCO₃+ Ca(OH)₂=CaCO₃↓+ NaOH + H₂OCa(OH)₂+Na₂CO₃ =CaCO₃↓+2NaOH2、钠与水反应取一块金属钠，擦去表面煤油，刮去表面氧化层，放入盛有水的烧杯中。2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑参考资料来源：百度百科-氢氧化钠

2.1%氢氧化钠怎么配？

使用天平称取1克氢氧化钠固体，用量筒同时量取99ml水。充分搅拌溶解。在烧杯中放置冷却后移置容量瓶中，则需要定容，滴定等步骤，得到的氢氧化钠即为浓度为1%的氢氧化钠。氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠。

3.饱和氢氧化钠怎么配？浓度多少？

1、饱和氢氧化钠溶液配制可在蒸馏水中加入氢氧化钠直到不再溶解。（1）、将氢氧化钠配成饱和溶液，注进塑料桶中密闭放置至溶液清亮，使用前以塑料管虹吸上层清液。（2）、浓度氢氧化钠饱和溶液注进不含CO₂0.5mol/L量取26ml1000中摇匀，2、饱和浓度约52%（W/W）。3、氢氧化钠溶液：（1）、NaOH有很强的吸水性和吸收空气中的CO₂市售NaOH中常含有Na₂，CO₃反应方程式;2NaOH+CO₂，→CO₂：O由于碳酸钠的存在;对指示剂的使用影响较大;（2）、除去CO₂，最通常的方法是将NaOH先配成饱和溶液（约52%。由于Na₂，CO₃，在饱和NaOH溶液中几乎不溶解;会慢慢沉淀出来;可用饱和氢氧化钠溶液，配制不含Na₂，的NaOH溶液;（3）、待Na₂CO₃。沉淀后;可吸取一定量的上清液;稀释至所需浓度即可，用来配制NaOH溶液的蒸馏水。也应加热煮沸放冷，除去其中的CO₂，氢氧化钠的工业制法;工业上生产烧碱的方法有苛化法、电解法和离子交换膜法三种。将纯碱、石灰分别经化碱制成纯碱溶液、石灰制成石灰乳：苛化液经澄清、蒸发浓缩至40%以上：将浓缩液进一步熬浓固化，苛化泥用水洗涤。2、隔膜电解法。将原盐化盐后加入纯碱、烧碱、氯化钡精制剂除去钙、镁、硫酸根离子等杂质，再于澄清槽中加入聚丙烯酸钠或苛化麸皮以加速沉淀。盐水经预热后送去电解，电解液经预热、蒸发、分盐、冷却，制得液体烧碱，进一步熬浓即得固体烧碱成品，3、离子交换膜法，将原盐化盐后按传统的办法进行盐水精制，把一次精盐水经微孔烧结碳素管式过滤器进行过滤后。再经螫合离子交换树脂塔进行二次精制：

4.如何配置20%的氢氧化钠

称取40克NaOH，加水60毫升溶解即可得到40%的NaOH溶液。40%的NaOH溶液一般是指质量分数，意思是溶质质量占溶液总质量的百分比。60g的水和40g的NaOH的混合溶液是100g，溶质NaOH的质量是40g，所以该溶液是40%的NaOH溶液。实验室NaOH制法1、钠盐与氧化钙反应可以用一些碳酸氢钠（小苏打）和一些氧化钙（生石灰）。把生石灰放于水中，反应后变为石灰浆（氢氧化钙溶液、熟石灰），把碳酸氢钠（或碳酸钠）的固体颗粒（浓溶液也行）加入石灰浆中，为保证产物氢氧化钠的纯度，参考氢氧化钙和碳酸钠的溶解度。搅拌加快其反应，上层清液就是氢氧化钠溶液，O =Ca(OH)₂OCa(OH)₂

5.NaOH溶液的保存

玻璃主要成份是二氧化硅，而氢氧化钠和二氧化硅能反应，从而生成硅酸钠。而氢氧化钠对于表面光滑的玻璃腐蚀速度比较慢，因为玻璃表面光滑，氢氧化钠的腐蚀能力还不能够将玻璃腐蚀，但是瓶口处玻璃粗糙，容易被氢氧化钠反应，不然玻璃塞可能与瓶子粘在一起。

6.盛放NaOH溶液的瓶子用什么塞子：______；为什么（用方程式和适当的文字叙述）______

盛放NaOH溶液的瓶子用橡胶塞子。因为玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，硅酸钠是玻璃胶的主要成分，如果用玻璃瓶塞与玻璃瓶盛放氢氧化钠，SiO₃一般是用多种无机矿物(如石英砂、硼砂、硼酸、重晶石、碳酸钡、石灰石、长石、纯碱等)为主要原料，它的主要成分为二氧化硅和其他氧化物。普通玻璃的化学组成是Na₂、SiO₂或Na₂主要成分是硅酸盐复盐，氢氧化钠为白色半透明结晶状固体。氢氧化钠在空气中易潮解，故常用固体氢氧化钠做干燥剂。但液态氢氧化钠没有吸水性。易溶于乙醇、甘油。氢氧化钠用途氢氧化钠（NaOH）的用途极广。用于生产纸、肥皂、染料、人造丝。

7.浓度为1mol／L的NaOH溶液如何配制

用托盘天平称量40gNaOH固体。将40gNaOH固体全部溶解。然后将NaOH溶液冷却至室温。将冷却的溶液转移到1000ml的容量瓶中。将烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤2-3次，将1000ml的容量瓶中的溶液振荡摇匀。向容量瓶中加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。扩展资料氢氧化钠的用途：氢氧化钠的用途十分广泛，还可用做碱性干燥剂。烧碱在国民经济中有广泛应用，许多工业部门都需要烧碱。使用烧碱最多的部门是化学药品的制造，其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。在生产染料、塑料、药剂及有机中间体，制金属钠、水的电解以及无机盐生产中，制取硼砂、铬盐、锰酸盐、磷酸盐等，也要使用大量的烧碱。氢氧化钠通常称为烧碱，或叫火碱、苛性钠。这是因为较浓的氢氧化钠溶液溅到皮肤上，会腐蚀表皮，它对蛋白质有溶解作用，有强烈刺激性和腐蚀性。可引起角膜上皮损伤。