摩尔盐:什么是摩尔盐？

1.什么是摩尔盐？

摩尔盐是亚铁盐的复盐（硫酸亚铁铵),一种含结晶水的复盐。

2.什么是“摩尔盐”

摩尔盐是亚铁盐的复盐（硫酸亚铁铵）,是分析化学中常用的还原剂.制取：

3.为什么硫酸亚铁铵俗名叫做摩尔盐

其俗名来源于德国化学家莫尔（Karl Friedrich Mohr），他首先制取了这种盐。

4.摩尔盐[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]是一种复盐，它易溶于水，不溶于乙醇，性质比一般亚铁盐稳定，不易被氧化

向容器①中通入氢气，应关闭活塞A，打开活塞B、C．硫酸铵溶液中的溶解O2，容器①液面上部有O2，Fe2+易被氧化为Fe3+，通入氢气赶走硫酸铵溶液中的溶解O2和容器①液面上部的O2，赶走硫酸铵溶液中的溶解O2和容器①液面上部的O2，防止Fe2+被氧化为Fe3+；（4）①高锰酸钾与Fe2+的反应是MnO4-～Mn2+～5e-；铁离子和亚铁离子前乘5，依据原子守恒和电荷守恒得到反应的离子方程式为：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；②高锰酸钾溶液具有强氧化性，需要装在酸式滴定管中，滴定终点利用高锰酸钾溶液呈紫红色做指示剂指示到终点；酸式；当溶液变成紫红色且30s内不褪色；③假设24.50g产品中Fe2+的物质的量为xmol。

5.摩尔盐[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是化学分析中常用的还原剂．某研究性学习小组

（2）由装置图可知，向容器①中通入氢气，应关闭活塞A，打开活塞B、C．硫酸铵溶液中的溶解O2，容器①液面上部有O2，Fe2+易被氧化为Fe3+，通入氢气赶走硫酸铵溶液中的溶解O2和容器①液面上部的O2，防止Fe2+被氧化为Fe3+；故答案为：A；B、C；赶走硫酸铵溶液中的溶解O2和容器①液面上部的O2，防止Fe2+被氧化为Fe3+；（4）①高锰酸钾与Fe2+的反应是MnO4-～Mn2+～5e-；Fe2+～Fe3+～e-；依据电子守恒，铁离子和亚铁离子前乘5，依据原子守恒和电荷守恒得到反应的离子方程式为：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；故答案为：1 5 8 1 5 4；②高锰酸钾溶液具有强氧化性，需要装在酸式滴定管中，滴定终点利用高锰酸钾溶液呈紫红色做指示剂指示到终点；故答案为：酸式； 当溶液变成紫红色且30s内不褪色；③假设24.50g产品中Fe2+的物质的量为xmol，则：5Fe2+～～～～～～MnO4-，5 1xmol 0.01L×0.1000mol/L×10 所以x=0.01L×0.1000mol/L×10×51=0.05mol．所以24.50g产品中（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O的为0.05mol，所以24.50g产品中（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O的质量为0.05mol×392g/mol=19.6g．所以24.50g产品中（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O的质量分数为19.6g24.50g×100%=80%．故答案为：80%．

6.为什么摩尔盐不易被氧化~？

硫酸亚铁原子之间的空隙较大，氧分子可以自由进入，对整个分子进行氧化；而硫酸亚铁铵的固体中，原子之间的空隙很小，氧分子不能进入，仅氧化掉表面后反应即停止。

7.摩尔盐的配置比例一定要1：1么

摩尔盐是十二水合硫酸亚铁氨。1 由于摩尔盐较稳定，而一般亚铁试剂极易氧化，所以摩尔盐作为分析化学中重要的还原剂所使用。

8.硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]又称摩尔盐．某兴趣小组为了制备硫酸亚铁铵，上网查阅到硫酸铵、硫酸

（1）①因为FeSO4在低温时溶解度较小，应采用趁热过滤，如果不趁热过滤就会有FeSO4?过滤时会出现漏斗堵塞现象，将漏斗置于沸水中预热后进行快速热过滤；防止FeSO4?②加热浓缩至液体表面出现晶膜，停止加热，冷却使晶体析出，液体表面出现晶膜；③从题中溶解度表中得出在相同温度下，摩尔盐先析出；根据铁元素质量守恒可得关系式Fe～（NH4）2SO4?而M[（NH4）2SO4?FeSO4?加入铁屑m1g，剩余的铁屑为m2，则溶解的铁粉的质量为：得出生成晶体的质量为：m[（NH4）2SO4?在相同温度下，FeSO4?6H2O的溶解度比（NH4）2SO4、FeSO4都要小；7（m1-m2）g；（2）①在Fe3+浓度为1.0mg/mL的标准溶液100mL中，m（Fe3+）=1.0mg/mL×100mL=100.0mg，依据关系式Fe3+～（NH4）Fe（SO4）2?m[（NH4）Fe（SO4）2?12H2O]=100.0mg×48256=860.7mg；称取860.7mg晶体需精确度为0.1mg的电子天平，配制100mL溶液，需100mL容量瓶，bc；